Prinsip Entalpi dan kekuatan ikatan kimia

Senin, Februari 16, 2015

Bagikan :

Tweet

Entalpi, H, adalah jumlah dari energi internal dan energi lainnya di dalam sistem.

 

       DH  =  DE  +  PDV (jika kerja lain PDV saja)

 

sedangkan 

 

        DE  = q  -  PDV

 

sehingga pada tekanan tetap (reaksi kabanyakan di laboratorium)

      

       DH  = ( q  -  PDV ) +  PDV

atau

       DH  =  q_p

 

Dengan hubungan tersebut maka DH  adalah panas reaksi. DH  berharga (+) menandakan reaksi bersifat endotermis (dalam proses reaksi memerlukan sejumlah energi) sedangkan jika  DH berharga (–) menandakan reaksi bersifat eksotermis (dalam proses reaksi melepaskan sejumlah energi). Energi internal, DE, adalah panas reaksi setelah dikurangi kerja-kerja lainnya.

            Pada proses reaksi dengan disertai perubahan mol,Dn, maka:

 PDV =   PV_f  - PV_i

 PDV =   P(V_f  - V_i )

 PDV =   n_fRT  - n_i RT

 PDV =   (n_f  - n_i ) RT =  DnRT

Dn adalah jumlah mol produk dalam fase gas dikurangi jumlah mol reaktan pada fase gas. Jika Dn kecil saja maka DH dan DE tidak akan terlampau berbeda. Reaksi pada tekanan tetap kebanyakan  harga DH @ DE.

            Perubahan entalpi (DH) dapat dihitung dari perbedaan energi ikat antara reaktan dan produk. Jika DH dihitung dari perbedaan harga  entalpi maka:

 

DH =  [åDH_produk  -åDH_reaktan]

 

 

Karena energi ikat merupakan kebalikan dari nilai entalpi pembentukan maka  jika DH dihitung dari energi ikat:

 

DH =  -[ åE_{ikat produk} -åE_{ikat reaktan} ]

Tag : Kimia Anorganik