Soal “IKATAN KIMIA” dan Pembahasannya

Senin, Desember 29, 2014

Bagikan :

Tweet

Soal :

 

1.      Suatu unsur konfigurasi elektronnya 2 8 8 2. Kecenderungan unsur tersebut bila akan mencapai kestabilan dengan cara....

a.       melepaskan 2 elektron sehingga bermuatan + 2

b.      melepaskan 4 elektron sehingga bermuatan + 4

c.       menyerap 2 elektron sehingga bermuatan – 2

d.      menyerap 4 elektron sehingga bermuatan – 4

e.       memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain

 

2.      Pasangan zat di bawah ini yang mempunyai struktur duplet adalah….

a.             Ne  dan Ca

b.            Na   dan Be

c.             Be dan Ca

d.            Be dan He

e.             He dan Li⁺

 

3.      Diketahui beberapa konfigurasi elektron sebagai berikut

a.       P : 2 2                

b.      Q : 2 7    

c.       R : 2 8 1                                 

d.      S : 2 8 7

e.       T : 2 8 8

Ikatan ionik dapat dibentuk oleh pasangan unsur ….

a.       P dan R                                                 

b.      R dan S                                                  

c.       Q dan S

d.      S dan T

e.       P dan T

 

4.      Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya berikatan kovalen  adalah….

a.       HCl dan NaCl

b.      NaCl dan K₂O

c.       CaCl₂ dan CaO

d.      PCl₃  dan H₂O

e.       MgCl₂ dan N₂O₃

 

5.      Perhatikan struktur Lewis di bawah ini :

                             

Ikatan yang menunjukkan ikatan koordinasi adalah….

a.       1

b.      2

c.       3

d.      4

e.       5

 

6.      Berikut merupakan sifat logam , kecuali....

a.       mengkilap

b.      konduktor yang baik

c.       isolator yang baik

d.      dapat ditempa membentuk lempengan

e.       dapat dijadikan kawat

 

7.      Berikut merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali....

a.       memiliki titik leleh yang tinggi

b.      memiliki bentuk kristal tertentu

c.       larut dalam air

d.      dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lelehannya

e.       Larut dalam CCl₄

 

8.      Pada proses pembentukan ikatan kimia, yang berperan penting adalah ….

a.       nomor atom

b.      nomor massa

c.       jumlah proton

d.      jumlah elektron

e.       jumlah elektron valensi

 

9.      Semua unsur golongan VIII A mempunyai elektron terluar oktet, kecuali ….   

a.       He                              

b.      Ne                              

c.       Ar

d.      Kr

e.       Xe

 

10.  Senyawa kimia dapat terbentuk karena serah terima elektron dari unsur-unsur pembentukannya. Hal ini dikemukakan oleh …..

a.       Lavoiser                     

b.      Dalton                        

c.       Kossel

d.      Langmuir

e.       Lewis

 

11.  Ikatan ion terbentuk dari unsur …..

a.       logam dengan logam

b.      logam dengan ion logam

c.       non logam dengan non logam

d.      hidrogen dan logam

e.       gas dengan gas

 

12.  Berikut ini merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali ….

a.       mempunyai bentuk kristal

b.      senyawa yang mirip mempunyai bentuk kristal sama

c.       reaksi antar senyawa ion menghasilkan endapan

d.      dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lelehannya.

e.       bentuk kristalnya tidak tentu

 

13.  Agar konfigurasi elektronnya seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur yang nomor atomnya 13 akan ….

a.       melepaskan dua elektron valensi

b.      menerima dua elektron valensi

c.       melepaskan tiga elektron valensi

d.      menerima  tiga elektron valensi

e.       melepaskan satu elektron valensi

 

14.  Senyawa yang terbentuk dari Mg²⁺ dengan O² adalah …...

a.       Mg₂O₂                        

b.      MgO                           

c.       MgO₂

d.      Mg₂O

e.       (MgO)₂

 

15.  Senyawa dibawah ini yang berikatan ion adalah ….       

a.       H₂O                            

b.      C₂H₆                                    

c.       CO₂

d.      Fe₂O₃

e.       H₂SO₄

 

16.  Labang Lewis menggambarkan ….         

a.       lambang atom yang berikatan

b.      lambang ion positif dan ion negatif

c.       rumus kimia senyawa

d.      lambang isotop, isoton, dan isolar

e.       lambang kimia bisa yang dikelilingi titik-titik sebagai elektron valensi

 

17.  Pada senyawa H₂O, jumlah elektron berpasangan pada atom O adalah ....        

a.       1                     

b.      2

c.       3                     

d.      6

e.       8

18.  Senyawa berikut mempunyai struktur oktet, kecuali ....  

a.       NH₃    

b.      NH₄     

c.       CH₄      

d.      BCl₃       

e.       H₂SO₄

 

19.  Pernyataan yang tidak tepat mengenai senyawa ion adalah ....   

a.       terbetuk dari unsur non logam dengan non logam

b.      pasangan elektron yang digunakan bersama dapat satu, dua, atau tiga.

c.       Padatannya tidak dapat menghantarkan arus listrik

d.      Lelehannya dapat menghantarkan arus listrik

e.       elektron yang digunakan berpasangan dapat berasal dari salah satu atom

 

20.  Atom C dan H dapat bergabung membentuk C₂H₄. Ikatan kovalen yang terjadi antara C dengan C adalah ....     

a.       Ikatan kovalen tunggal

b.      Ikatan kovalen rangkap satu

c.       Ikatan kovalen rangkap dua

d.      Ikatan kovalen rangkap tiga

e.       Semua salah

 

21.  Diketahui harga keelektronegatifan atom C = 2,50,  H = 2,10, N = 3,10, Cl = 2,80, dan F = 4,10. yang merupakan senyawa paling polar adalah ....

a.       HCl                

b.      CH₄                

c.       CCl₄

d.      HF                  

e.       NH₃    

 

22.  Dalam molekul NH₄Cl terdapat ikatan ....

a.       ion

b.      kovalen

c.       ion dan kovalen koordinat

d.      ion dan kovalen

e.       ion kovalen murni dan kovalen koordinat

 

23.  Ikatan antara C dengan Br sebenarnya merupakan ikatan kovalen polar. Tetapi secara keseluruhan senyawa CBr₄ merupakan senyawa non polar, hal ini karena ....

a.       perbedaan kelektronegatifannya besar

b.      perbedaan kelektronegatifannya kecil

c.       perbedaan kelektronegatifannya nol

d.      titik berat muatan negative berimpit pada atom C.

e.       titik berat muatan positif berimpit pada atom C

 

24.  Senyawa yang mempunyai kovalen murni dan ikatan kovalen koordinat adalah ….     

a.       NH₃                            

b.      NH₄⁺

c.       CCl₄                                     

d.      PCl₅

e.       H₂SO₄

 

25.  Sifat mengkilap pada logam disebabkan oleh ……         

a.       elektron valensi pada logam kaku

b.      elektron valensi pada logam mudah bergerak

c.       pada logam elektron valensinya sedikit

d.      pada logam terjadi ikatan kovalen

e.       pada logam terjadi ikatan ion

 

26.  Berikut ini merupakan sifat-sifat logam, kecuali ….

a.       isolator yang baik

b.      konduktor yang baik

c.       dapat ditempa membentuk lempengan

d.      dapat dijadikan kawat

e.       mengkilap

 

27.  Diantara unsur-unsur dibawah ini yang paling stabil adalah …. 

a.       ₈P                    

b.      ₁₂S

c.       ₉Q                   

d.      ₂₀T

e.       ₁₀R      

 

28.  Atom unsur ₁₉K akan menjadi stabil dengan kecenderungan ….

a.       melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K⁺

b.      mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K⁺

c.       melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K^-

d.      mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K^-

e.       membentuk pasangan elektron bersama

 

29.  Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah ..

a.       ₆C           

b.      ₉F             

c.       ₁₉K

d.      ₇N               

e.       ₁₀Ne

 

30.  Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor 6 adalah dengan …..

a.       melepaskan 4 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan – 4

b.      mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan -4

c.       melepaskan 4 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +4

d.      mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan +4

e.       membentuk 4 pasangan elektron dengan atom lain.

 

31.  Atom unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan atom unsur X yang bernomor atom 17 adalah ….        

a.       ₆C                               

b.      _14­Si

c.       ₈O                               

d.      ₁₆S

e.       ₁₁Na

 

32.  Atom ₁₂A dan atom ₉B akan membentuk senyawa yang …...

a.       berikatan ion dengan rumus kimia AB₂

b.      berikatan ion dengan rumus kimia A₂B

c.       berikatan ion dengan rumus kimia AB

d.      berikatan kovalen dengan rumus kimia AB₂

e.       berikatan kovalen dengan rumus kimia A₂B

 

33.  Di antara pasangan senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen adalah….

a.       HCl

b.      K₂O                

c.       KCl

d.      MgO

e.       MgF₂  

 

34.  Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah …..      

a.       N₂ (nomor atom N = 7)

b.      H₂ (nomor atom H = 1)

c.       O₂ (nomor atom O = 8)

d.      H₂O

e.       NH₃

 

35.  Pasangan molekul dibawah ini yang berikatan kovalen polar adalah …..

a.       Cl₂ dan N₂

b.      H₂O dan CO₂

c.       Cl₂ dan HCl

d.      CO₂ dan SO₂

e.       HCl dan H₂O

 

36.  Pada atom bermuatan (ion) yang berbeda dengan atom netral adalah ….          

a.       jumlah proton

b.      jumlah elektron

c.       jumlah neutron

d.      jumlah proton dan elektron

e.       jumlah proton dan neutron

 

37.  Suatu unsur deengan nomor atom 17 paling mudah mengadakan                                         ikatan dengan unsur yang mempunyai nomor atom …

a. 13               

b.15               

c. 17                   

d.                  19                 

e.  21

 

38.  Jika unsur A mempunyai struktur atom dengan 1 elektron valensi 1, sedangkan unsur B mempunyai afinitas yang besar , maka ikatan A- B adalah ikatan …

a.  kovalen koordinat                                            

b. kovalen

c.  logam                                                               

d.                   Ion

e.  hidrogen                                                           

 

39.  Unsur dengan konfigurasi 2 8 7 akan membentuk ikatan yang paling bersifat ionik , jika bersenyawa dengan unsur yang susunan elektronnya …

a.  2 6        

b. 2        

c.  2 8 8  1          

d.                   2 8 8 2              

e.  2 7

 

40.  Ikatan yang terjadi pada nomor 39 adalah....

a. kovalen koordinat                                             

b. kovalen

c.  logam                                                               

d.                   Ion

e.  hidrogen

 

41.  Suatu atom X mempunyai massa atom 39 dan jumlah neutron 20,  sedangkan atom Y mempunyai jumlah proton 17. Jika kedua atom itu berikatan maka rumus molekulnya adalah …

a.  XY₃                                                                  

b. X₃ Y₂

c.  XY₇                                                                  

d.                   X₇ Y

e.  X₂Y₃

 

42.  Unsur A cenderung membentuk ion bermuatan -1 , unsur B cenderung bermuatan +3. Jika unsur A dan B bergabung akan membentuk ikatan ….

a.       kovalen dengan rumus molekul B₃A

b.      kovalen dengan rumus molekul BA₃

c.       ion dengan rumus molekul B₃A

d.      ion dengan rumus molekul BA₃

e.       kovalen dengan rumus molekul BA

 

43.  katan antara dua atom karena mempunysi pasangan elektron  yang digunakan bersama yang berasal dari kedua atom yang berikatan  disebut….

a.  ikatan ion                                                         

b. ikatan kovalan rangkap

c.  ikatan kovalen                                                  

d.                   ikatan kovalen non polar

e.  ikatan kovalen koordinat

 

44.  Unsur X dan Y masing-masing mempunyai 6 dan 7 elektron valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan yang sesuai  jika  kedua  unsur itu bersenyawa adalah….

a.  XY₆ , ionik                                                       

b. XY₂ , kovalen

c.  X₂Y , ionik                                                       

d.                   X₂Y , kovalen

e.  XY₂ , ionik

 

45.  Unsur X dan Y masing-masing mempunyai 6 dan 4 elektron valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan yang sesuai  jika  kedua  unsur itu bersenyawa adalah….

a.  XY₆ , ionik                                                       

b. XY , kovalen

c.  X₂Y , ionik                                                       

d.                   X₂Y , kovalen

e.  XY₂ , ionik

 

46.  A mempunyai nomor atom 16 dan B mempunyai nomor atom 17 Antara A dan B akan terjadi ikatan ….

a.  ionik                               

b. kovalen rangkap 3

c.  kovalen tunggal                                                

d.                   kovalen koordinasi

e.  kovalen  rangkap 3

 

47.  Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi sebagai berikut:

P    : 2                R    : 2  7                T   : 2 4

Q   : 2 8 2          S     : 2  8

Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan ….

a.        P dengan R                                                   

b.       S dengan T

c.        R dengan S                                                   

d.       P dengan T

e.        R dengan T

 

48.  Berdasarkan data nomor 47, ikatan ion dapat terjadi antara....

a.        P dengan R                                                   

b.       S dengan T

c.        R dengan S                                                   

d.       P dengan T

e.        R dengan Q

 

49.  Ikatan kovalen dapat terbentuk antara….

a.       logam alkali dengan halogen

b.      logam alkali tanah dengan halogen

c.       logam alkali dengan gas mulia

d.      halogen dengas gas oksigen

e.       golongan oksigen dengan logam alkali

 

50.  Pada molekul O₂ jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalah … pasang.

a.       1                    

b.      2                

c.       3                 

d.      4                 

e.       5

 

51.  Diketahui unsur dengan nomor atom sebagai berikut :

            ₄A   ; ₆ B    ; ₈C     ;   ₉D    ; ₁₅E  dan  ₁₇F

Diantara rumus molekul berikut yang mepunyai ikatan kovalen rangkap 2 adalah ….

a.       AE₂                

b.      AC             

c.       ED₃             

d.      BC₂            

e.       F₂

 

52.  Ikatan rangkap 3 terdapat pada molekul diatomik  dari unsur yang nomor atomnya ….                                                       

a. 5                    

b.7                

c.  8                

d.                   9                 

e. 10

 

53.  Diketahui keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut :

         A = 4 ;  B = 3  ;   C = 2,8  dan D = 2,5.

Senyawa yang paling polar adalah ….

a.       BA                

b.      CA              

c.       DA              

d.      DC               

e.       CB

 

54.  Pasangan senyawa yang berikatan kovalen non polar adalah ….

a.       NH₃ dan H₂O                                                 

b.      HF dan NaBr

c.       NaCl  dan CH₃Cl                                           

d.      MgCl₂ dan BaCl₂

e.       CCl₄   dan CH₄

 

55.  Gambar berikut menyatakan rumus Lewis dari HNO₃ .

                                            ..  

                                    5→ :O:

..←4

H  :  O   :   N  ::  O

  ↑       ↑        ↑     

  1        2        3  

Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan nomor ….

a.       1                  

b.      2                

c.       3                 

d.      4                 

e.       5

 

         Senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinat adalah….

f.       CCl₄            

g.      NaCl          

h.      CaO             

i.        CO₂            

j.        SO₂

 

56.  Jenis ikatan kimia yang terdapat dalam atom-atom Na, Mg, Fe, dan  Cu adalah ….

a.       ikatan ion                                                       

b.      ikatan logam

c.       ikatan kovalen polar                                       

d.      ikatan hydrogen

e.       ikatan kovalen 

 

57.  Logam merupakan konduktor yang baik disebabkan , logam….

a.       elektropositif     

b.      bersifat oksidator

c.       bersifat reduktor

d.      elektron valensinya satu

e.       electron valensinya mudah mengalir

 

58.  Diantara kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion yaitu….

a.       H₂O , CO₂ , CH₄                                            

b.      HI , H₂O , NaCl

c.       CO₂ , CH₄ , NH₃                                            

d.      NaCl , KI , MgCl₂

e.       HBr , KBr , HCl

 

59.  Kelompok zat yang semuanya berikatan kovalen adalah ….

a.       KI , HBr , Cl₂                                                                 

b.      NaH , KBr , LiCl

c.       NH₃ ,H₂O , HCl                                             

d.      I₂ , Kbr , HCl

e.       CO₂ , CH₄ , NaCl

 

60.  Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan ikatan kovalen maupun ionik dengan banyak unsur-unsur lain .Senyawa di bawah ini yang mempunyai ikatan ionik ….

a.       CH₄            

b.      KH           

c.       HBr               

d.      CaH₂            

e.       NH₃

 

61.  Dari senyawa di bawah ini yang mempunyai ikatan ion sekaligus ikatan kovalen adalah….

a.       C₂H₂          

b.       H₂O₂         

c.        C₂H₅OH       

d.       H₂O             

e.       KOH

 

62.  Diantara zat berikut , yang mengandung ikatan ion adalah….

a.       es                                                                    

b.      batu kapur

c.       silikon                                                             

d.      gula

e.       perunggu

 

63.  Sifat umum yang dimiliki senyawa elektrovalen/ion adalah….

a.       larutannya tidak menghantarkan listrik

b.      titik leleh dan titik didihnya rendah    

c.       lelehannya menghantarkan listrik

d.      tidak larut dalam air

e.       dalam wujud padat menghantarkan listrik

 

64.  Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut: ₈X, ₉Y, ₁₁Q, ₁₆R, ₁₉Z. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ….

a.       X dan Q

b.      Q dan Z

c.       Y dan X

d.      R dan X

e.       Y dan R

 

65.  Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah ….

a.       ₇X dan ₁₁Y

b.      ₁₂P dan ₁Q

c.       ₆R dan ₁₇S

d.      ₂₀M dan ₁₆N

e.       ₁₉A dan ₃₅B

66.  Pada molekul N₂, jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama adalah ….

a.       satu

b.      dua

c.       tiga

d.      empat

e.       lima

67.  Pasangan senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah ….

a.       SO₂, NO₂, dan CO₂

b.      KOH, CN, dan H₂S

c.       NaCl, MgBr₂, dan K₂O

d.      NH₃, H₂O, dan SO₃

e.        HCl, NaI, dan C₄

 

68.  Molekul di bawah ini yang paling polar adalah ….

a.       HF

b.      HCl

c.       CH₄

d.      NH₃

e.       H₂O

 

69.  Ikatan hidrogen yang paling kuat terdapat pada senyawa ….

a.       HF

b.      HCl

c.       CH₄

d.      NH₃

e.       H₂O

 

70.  Nomor atom unsur P, Q, R, dan S adalah 6, 9 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …

a.       P dan Q

b.      R dan Q

c.       Q dan S

d.      S dan R

e.       P dan S

 

71.  Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah ….

a.       ₁₇X dan ₁₁Y

b.      ₁₂P dan ₁₇Q

c.       ₆R dan ₁₇Q

d.      ₂₀M dan ₁₆T

e.       ₁₉A dan ₃₅B

 

72.  Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ….

a.       H₂O

b.      NH₄⁺

c.       CH₄

d.      HF

e.       C₂H₄

 

73.  Jumlah electron yang digunakan bersama pada molekul N₂ adalah………

a.       2

b.      3

c.       4

d.      6

e.       7

 

74.  Senyawa yang mempunyai ikatan rangkap tiga adalah…………

a.       CO₂

b.      SO₂

c.       SO₃

d.      PCl₃

e.       C₂H₂

 

75.  Jenis Ikatan kimia yang terdapat dalam HClO₄ adalah…

a.       Ion

b.      Kovalen

c.       Kovalen koordinasi

d.      Ion dan kovalen

e.       Kovalen dan kovalen koordinasi

 

76.  Perbedaan antara Ion Li⁺ dengan atom Litium adalah :

a.       Ion Li⁺ kelebihan 1 proton

b.      Ion Li⁺ kelebihan 1 elektron

c.       Ion Li⁺ kekurangan 1 elektron

d.      Ion Li⁺ kekurangan 1 proton

e.       Ion Li⁺ kekurangan 1 neutron

 

77.  Diketahui nomor atom unsur : A = 3, B= 4, C=11, D=12, E= 9 , F= 17.. Ikatan paling ionik yang terbentuk adalah……….

a.       A dengan E

b.      A dengan F

c.       C dengan E

d.      C dengan F

e.       B dengan F

 

78.  Diantara sifat berikut yang bukan merupakan sifat senyawa ion adalah…

a.       Rapuh

b.      Titik Leleh Tinggi

c.       Larutannya dapat manghantarkan listrik

d.      Lelehannya dapat menghantarkan listrik

e.       Padatannya dapat menghantarkan listrik

 

79.  Kelompok senyawa yang berikatan ion adalah...

a.       C₂H₆, CH₄, dan PCl₅

b.      KBr₂, Cl₂O₇, dan NCl₃

c.       K₂O, KBr, dan CsCl

d.      NaBr, KBr, dan Ibr

e.       KOH , NaH, dan Ibr

 

80.  Atom – atom dalam besi dikukuhkan dengan ikatan...

a.       Ion

b.      Kovalen

c.       Logam

d.      Kovalen Non Polar

e.       Kovalen Polar

 

81.  Dibawah ini adalah sifat fisika logam, kecuali...

a.       Merupakan konduktor panas maupun listrik yang baik

b.      Mempunyai kemampuan mengubah bentuk tanpa retak

c.       Mengkilap bila digosok

d.      Memiliki kerapatan yang relative tinggi

e.       Umumnya berbentuk cairan

 

82.  Diberikan data :

(1)   Rapuh jika di tempa

(2)   Memiliki sifat mengkilap

(3)    dapat menghantarkan listrik

(4)   duktilitas dan maleabilitas tinggi

Yang merupakan pernyataan yang benar untuk senyawa logam adalah....

a. (1) dan (3)

b. (2) dan (4)

c. (3) dan (4)

d. (1) dan (2)

e. (2) (3) dan (4)

 

83.  Teori apakah yang menjelaskan ikatan yang terdapat pada atom atom logam dan kisi kristalnya?

a.       Teori Awan Elektron

b.      Teori Lewis

c.       Teori Avogadro

d.      Teori Metatesis

e.       Teori Ikatan.

 

84.  Ikatan kimia antar unsur- unsur dapat terjadi dikarenakan setiap unsur memiliki ...

a.       Lintasan electron yang banyak

b.      Neutron dalam inti atom

c.       Jumlah proton dan electron yang sama

d.      Massa atom

e.       Kecenderungan ingin memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia

 

85.  Ikatan elektrovalen mudah terjadi antara ....

a.       unsur-unsur yang titik didihnya tinggi

b.      unsur-unsur yang selisih keelektronegatifannya besar

c.       unsur-unsur yang selisih energi ionisasinya kecil

d.      unsur-unsur yang energi ionisasinya sama

e.       unsur-unsur yang keelektronegatifannya sama

 

86.  Ikatan yang terdapat dalam molekul Br₂ adalah ....

a.       Ikatan van der Walls

b.      Ikatan kovalen non polar

c.       Ikatan elektrovalen

d.      Ikatan kovalen polar

e.       Ikatan kovalen koordinasi

 

87.  Kestabilan gas mulia dijadikan patokan atom-atom yang lain, sehingga atom-atom tersebut berusaha mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia terdekat dengan melakukan cara-cara di bawah ini, kecuali … . ....

a.       pelepasan electron

b.      penangkapan electron

c.        memasangkan electron

d.      menerima pasangan electron

e.        menerima minimal dua pasang elektron

 

88.  Unsur-unsur berikut membentuk ion positif, kecuali … .

a.       11Na

b.      19K

c.       20Ca

d.      35Br

e.       37Rb

 

89.  Diketahui data suatu senyawa adalah:

(i) berikatan ion

(ii) rumus ikatan XY₂

(iii) jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik

Dari data tersebut,  X adalah unsur golongan … .

a.       IA

b.      VIA

c.       IIA

d.      VIIA

e.       IIIA

 

90.  Di antara unsur-unsur golongan IVA yang memiliki sifat istimewa karena dapat membentuk rantai ikatan adalah unsur … .

a.       silikon

b.      antimon

c.       arsen

d.      bismut

e.       karbon

 

91.  Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah … .

a.       ₁₁Na

b.      ₁₆S

c.       ₁₂Mg

d.      ₁₈Ar

e.       ₁₃Al

 

92.  Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut ikatan … .

a.       ion

b.      kovalen tunggal

c.       kovalen rangkap dua

d.      kovalen rangkap tiga

e.       kovalen koordinasi

 

93.  Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali … .

a.       H₂O (nomor atom H = 1 dan O = 8 )

b.      HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)

c.       NH₃ (nomor atom N = 7 dan H = 1)

d.      CH₄ (nomor atom C = 6 dan H = 1)

e.       CO₂ (nomor atom C = 6 dan O = 8)

 

94.  Senyawa berikut yang mempunyai 2 buah ikatan kovalen rangkap dua adalah…

a.       SO₂ (nomor atom S = 16 dan O = 8)

b.      SO₃ (nomor atom S = 16 dan O = 8)

c.       CO₂ (nomor atom C = 6 dan O = 8)

d.      NO₂ (nomor atom N = 7 dan O = 8)

e.       Al₂O₃ (nomor atom Al = 13 dan O = 8)

 

95.  Suatu molekul XY₃ adalah polar dan mengikuti aturan oktet, pernyataan berikut yang benar ....

a.       X tidak mempunyai pasangan elektron bebas

b.      X mempunyai sepasang elektron bebas

c.       X mempunyai 2 pasang elektron bebas

d.      X mempunyai 3 pasang elektron bebas

e.       X mempunyai 4 pasang elektron terikat

 

96.  Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen koordinasi adalah ....

a.       NH₃

_b.        N₂H₄

c.       CO₂

d.      HNO₃

e.       CH₄

 

97.  Partikel yang berperan dalam ikatan logam adalah ....

a.       proton

b.      neutron

c.       elektron

d.      nukleon

e.       elektron terdelokalisasi

 

98.  Ion M²⁺ akan terbentuk jika atom M ....

a.       menerima dua proton

b.      menerima dua elektron

c.       menerima dua neutron

d.      melepas dua proton

e.       melepas dua electron

 

99.  Kepolaran suatu senyawa kovalen tergantung dari ....

a.       jumlah elektron pada atom pusat

b.      selisih momen dipol di antara atom penyusun senyawa

c.       gaya tarik antara atomnya

d.      potensial antara dua atom

e.       potensial ionisasi di antara dua atom penyusun senyawa

 

100.          Ikatan yang terdapat pada CCl₄ adalah ikatan ....

a.       kovalen

b.      ion

c.       hidrogen

d.      kovalen polar

e.       kovalen nonpolar

 

 

Jawaban dan Pembahasan :

 

1.      Jawab:a

Atom dengan electron valensi kecil akan cenderung melepaskan electron untuk mencapai kesetabilan.

 

2.      Jawab:e

Unsur-unsur dengan nomor atom kecil (seperti H dan Li) berusaha mempunyai electron valensi 2 seperti He disebut mengikuti aturan duplet.

 

3.      Jawab: b

Ikatan ion terbentuk dari atom-atom yang memiliiki kecenderungan untuk melepas elektron dengan atom lain yang memiliiki kecenderungan untuk menangkap electron. Dari konfigurasi electron tersebut, maka kecenderungan atom-atom adalah:

P = melepas electron

Q = menangkap electron

R = melepas electron

S= menangkap electron

T = stabil (oktet)

Jadi ikatan ion dapat terjadi antara P dan Q, P dan S, R dan Q, R dan S.

 

4.      Jawab: d

HCl = ikatan kovalen,

NaCl = ikatan ion

K₂O = ikatan ion

CaCl₂ = ikatan ion

CaO = ikatan ion

PCl₃ = ikatan kovalen

H₂O = ikatan kovalen

MgCl₂ = ikatan ion

N₂O₃ = ikatan kovalen

 

5.      Jawab: c

1 = ikatan kovalen

2 = ikatan kovalen

3 = ikatan kovalen koordinasi

4 = ikatan kovalen

5 = ikatan kovalen

 

6.      Jawab: c

Logam merupakan konduktor (penghantar listrik) yang baik, sehingga bukan isolator (bahan yang tidak dapat menghantarkan listrik).

 

7.      Jawab: e

Senyawa ion larut dalam pelarut polar, sedangkan CCl₄ merupakan senyawa nonpolar, sehingga tidak dapat melarutkan senyawa ion.

 

8.      Jawab: e

Pada proses pembentukan ikatan kimia, yang berinteraksi adalah elektron di kulit terluar.

 

9.      Jawab: a

He memiliki electron valensi duplet.

 

10.  Jawab: b

 

11.  Jawab: b

Ikatan ion terjadi karena serah terima electron, unsur logam akan cenderung melepas electron valensinya untuk mencapai kesetabilannya (octet), sedangkan unsure non logam akan cenderung menangkap electron untuk mencapai kesetabilannya.

 

12.  Jawab: c

Reaksi antar senyawa ion tidak selalu menghasilkan endapan, misal:

NaCl(aq) + CaBr₂(aq) à NaBr (aq) + CaCl₂(aq)

 

13.  Jawab: c

Atom denga electron valensi kecil akan cenderung lebih mudah melepaskan electron di kulit terluarnya untuk mencapai kestabilannya daripada menangkap  elektron.

 

14.  Jawab: b

Mg²⁺ + O² à MgO

 

15.  Jawab: d

H₂O = ikatan kovalen

C₂H₆ =  ikatan kovalen                       

CO₂ = ikatan kovalen

Fe₂O₃ = ikatan ion

H₂SO₄ = ikatan kovalen

 

16.  Jawab: e

Sudah jelas

 

17.  Jawab: e

      . .

H : O : H

      . .

 

18.  Jawab: d

    Cl

     ..

Cl:B:Cl

 

19.  Jawab: e

Ikatan ion merupakan ikatan yang terjadi karena serah terima electron, bukan pemakaian elektron bersama.

 

20.  Jawab: c

H-C=C-H

 

21.  Jawab: d

HF paling polar karena selisih harga keelektronegatifannya paling besar.

 

22.  Jawab: b

N-H = ikatan kovalen

H-Cl = ikatan kovalen

23.  Jawab: e

Elektronegativitas Br lebih besar daripada elektronegativitas C, sehingga electron akan cenderung tertarik ke atom Br dengan kekuatan pada masing-masing atom Br yang sama, sehingga molekul CBr₂ simetris. Dengan demikian, atom C akan cenderung elektropositif dan atom Br cenderung elektronegatif.

 

24.  Jawab:e

25.  Jawab: b

elektron valensi pada logam mudah bergerak dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan melibatkan energi (cahaya).

 

26.  Jawab: a

Logam merupakan isolator yang buruk.

 

27.  Jawab:e

Stabil = memenuhi kaidah oktet atau duplet untuk atom dengan nomor atom kecil.

₈P   = 2 6   

₁₂S = 2 8 2

₉Q  = 2 7   

₂₀T = 2 8 8 2

₁₀R = 2 8

 

28.  Jawab: a

₁₉K = 2 8 8 1

Atom K akan cenderung melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K⁺

 

29.  Jawab: b

Atom F cenderung lebih mudah menangkap elektron dan membentuk ion negatif karena keelektronegativannya paling besar.

 

30.  Jawab: b

₆C  = 2 4 

 

31.  Jawab: e

₁₇X = 2 8 7

Atom ini akan cenderung menangkap 1 elektron dari Na untuk mencapai octet.

 

32.  Jawab: a

₁₂A = 2 8 2

₉B  = 2 7 

A à A^{2 +} +2e  x1  = A à A^{2 +} + 2e  

B + e à B^-      x2  = 2B + 2e à 2B^-

                              A + 2B à AB₂

 

33.  Jawab: a

 

34.  Jawab:c

 

35.  Jawab: e

     δ-        δ+ 

 

    

 

36.  Jawab: b

Ion terbentuk dari atom yang mengalami pelepasan atau penangkapan elektron, sehingga jumlah elektronnya berbeda dari atom dasarnya.

 

37.  Jawab:

₁₃A = 2 8  3

₁₅B = 2 8  5

₁₉C = 2 8  8 1

₂₁D = 2 8  8 3

Atom ₁₇X membuatuhkan satu elektron untuk mencapai oktet. Kekurangan elektron ini dapat diperoleh dengan penangkapan elektron dari atom ₁₉C.

Sebenarnya ₁₃A dan ₂₁D juga dapat mendonorkan elektron, tetapi energi ionisasi atom-atom tersebut lebih besar dibanding ₁₇X.

Sedangkan ₁₅B dan₁₇X juga dapat berikatan dengan ₁₇X membentuk ikatan kovalen.

 

38.  Jawab: d

Atomatom tersebut akan cenderung berikatan melalui serah terima elektron.

 

39.  Jawab: c

Konfigrasi ini memiliki energi ionisasi yang paling minimum (ingat kembali tentang sifat periodik unsur).

 

40.  Jawab: d

 

41.  Jawab:

₁₇Y = 2 8  7

₃₉X = 2 8  18 8 3

 

X à X^{3 +} +3e  x1  = X à X^{3 +} +3e  

Y + e à Y^-     x3  = 3Y + 3e à 3Y^-

                              X + 3Y à XY₃

 

42.  Jawab: d

B à B^{3 +} +3e  x1  = B à B^{3 +} +3e  

A + e à A^-     x3  = 3A +3 e à 3A^-

                              B + 3A à BA₃

 

43.  Jawab: c

Sudah jelas

 

44.  Jawab:

Ikatan kovalen, XY₂

 

45.  Jawab:

Ikatan kovalen, XY

 

46.  Jawab:

₁₆A = 2 8  6

₁₇B = 2 8  7

Ikatan kovalen, AB₂

 

47.  Jawab: e

 

48.  Jawab: e

Q akan melepas dua elektron dan 2 atom R akan menangkap elektron tersebut.

 

49.  Jawab: d

Ikatan kovalen terbentuk antara unsure non logam.

 

50.  Jawab: b

 

51.  Jawab: c

Struktur lewis sama dengan nomor 50.

 

52.  Jawab: b

 

53.  Jawab: c

Paling polar karena beda keelektronegatifan paling beasar.

 

54.  Jawab :e

Non polar karena bentuknya simetris.

 

55.  Jawab: d

 

56.  Jawab: b

 

57.  Jawab: e

Elekron valensinya mudah mengalir untuk menghantarkan energi listrik.

 

58.  Jawab: d

Ikatan ion terjadi antara unsure logam dan non logam.

 

59.  Jawab: c

Yangberikatan selain kovalen = KI, KBr, LiCl, NaCl.

 

60.  Jawab: b

Atom zk akan melepas satu electron dan ditangkap oleh H.

 

61.  Jawab: e

K dengan O berikatan ion, sedangkan O dengan H berikatan kovalen.

 

62.  Jawab: b

Batu kapur memili ikatan ion antar Ca dengan O.

 

63.  Jawab: c

Sudah jelas.

 

64.  Jawab: a

₈X, = 2 6 (menangkap elektron)

₁₁Q = 2 8 1 (melepas elektron)

 

65.  Jawab: c

 

66.  Jawab: c

 

67.  Jawab: c

Senyawa yang tidak mengandung ikatan ion = SO₂, NO₂, CO_2, CN, H₂S, NH₃, H₂O, SO₃, HCl, dan C_4.

 

68.  Jawab: a

Hal ini karena perbedaan keelektronegatifan yang paling besar.

 

69.  Jawab: a

Hal ini karena perbedaan keelektronegatifan yang paling besar.

 

70.  Jawab: b

R sebagai atom yang akan mendonorkan electron untuk Q.

 

71.  Jawab: c

₆R = 2 4

₁₇Q = 2 8 7

 

72.  Jawab: b

 

73.  Jawab: d

Sudah jelas

 

74.  Jawab: e

 

75.  Jawab: e

 

76.  Jawab: c

Atom litium dapat menjadi ion Li⁺ dengan melepas 1 elektron, sehingga perbedaan ion Li⁺ dengan Li adalah pada elektronnya.

 

77.  Jawab:

Ikatan paling ionic terjadi pada atom yang paling mudah melepas electron (energi ionisasi rendah) dengan atom yang paling mudah menangkap electron (afinitas electron kecil)

 

78.  Jawab: e

Padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik.

 

79.  Jawab: c

Yang bukan senyawa ion adalah C₂H_6, CH₄, PCl₅, Cl₂O₇, NCl₃, Ibr.

 

80.  Jawab: c

Sudah jelas.

 

81.  Jawab: e

Sudah jelas.

 

82.  Jawab: e

Pada umumnya logam mempunyai sifat fisis, antara lain:

1. penghantar panas yang baik;

2. penghantar listrik yang baik;

3. permukaan logam mengkilap;

4. dapat ditempa menjadi lempeng tipis;

5. dapat meregang jika ditarik.

Kemampuan logam untuk meregang apabila ditarik disebut duktilitas. Kemampuan logam berubah bentuk jika ditempa disebut maleabilitas.

 

83.  Jawab: a

 

84.  Jawab: e

 

85.  Jawab: b

Ikatan ion (elektrovalen) terjadi karena kedua ion tersebut memilki perbedaan keelektronegatifan yang besar. Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menerima elektron (non logam).

 

86.  Jawab: b

Ikatan dalam molekul ini terjadi karena pemakaian electron bersama dimana atom yang berikatan memiliki keelektronegatifan yang sama, sehingga merupakan ikatan kovalen nonpolar.

 

87.  Jawab: e

Elektron yang diterima tergantung dari kekurangan electron untuk mencapai octet dan tidak dibatasi minimal 2 pasang.

 

88.  Jawab: d

₃₅Br = 2 8 18 7

Atom ini cenderung membentuk ion negative.

 

89.  Jawab:

XY₂ à X²⁺ + 2Y^-

atom X berikatan dengan melepas 2 elektron dan membentuk ion X²⁺, sehingga electron valensinya dimungkinkan berjumlah 2, dan merupakan gol IIA.

 

90.  Jawab: e

Karbon dapat membentuk rantai dengan berikatan dengan atom-atom karbon lain.

 

91.  Jawab: b

₁₁Na = 2 8 1

₁₆S = 2 8 6

₁₂Mg = 2 8 2

₁₈Ar = 2 8 8

₁₃Al = 2 8 3

Atom yang memiliki elektron valensi besar, akan cenderung menangkap elektron untuk mencapai kestabilannya.

 

92.  Jawab: a

atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif akan berinteraksi dengan cara serah terima elektron.

 

93.  Jawab: e

 

94.  Jawab: c

Sudah jelas.

 

95.  Jawab: b

Senyawa mengikuti aturan octet berarti memiliki 4 pasang electron yang mengelilingi atom pusat X. karena 3 pasang electron merupakan pasangan electron ikatan dengna Y, maka ada satu pasang electron bebas pada atom X.

 

96.  Jawab: d

Senyawa kovalen koordinasi terjadi antara atom O dan N.

 

97.  Jawab: e

ikatan logam adalah gaya tarik menarik antara ion-ion positif dengan elektron-elektron pada kulit valensi dari suatu atom unsur logam.

 

98.  Jawab: e

M à M²⁺ + 2e

 

99.  Jawab: b

Sudah jelas.

 

100.          Jawab: e

C dan Cl memiliki perbedaan keelektronegatifan, tetapi karena bentuknya yang simetris sehingga tarikan electron ke atom Cl saling meniadakan (momendipolnya nol).

Tag : Soal-Soal Kimia