Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya

Selasa, Desember 30, 2014

Bagikan :

Tweet

Soal:

Reaksi reduksi adalah ....

a.   reaksi melepaskan elektron

b.   reaksi menerima proton

c.   reaksi pelepasan oksigen

d.   reaksi penggabungan oksigen

e.   reaksi pelepasan hidrogen

 

2.      Reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi adalah .…

         a.   reaksi oksidasi

         b.   reaksi reduksi

         c.   reaksi disproporsionasi

         d.   reaksi substitusi

         e.   reaksi eliminasi

 

3.      Di bawah ini yang merupakan contoh dari reaksi oksidasi ....

         a.   Ag⁺ + e ⇆ Ag

         b.   KOH ⇆ K⁺ + OH^–

         c.   2AgO₂ ⇆ Ag +O2

         d.   2Al + 3Zn²⁺ ⇆  2Al³⁺ +3Zn

         e.   2NiO + C  ⇆ 2Ni + CO₂  

 

4.      Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan oksigen adalah ….

         a.   CO (g) + O₂ (g) → CO₂(g)

         b.   Cl₂ (g) + I₂(g) → 2Cl (g)+ I₂(g)

         c.   2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O(g)

         d.   2SO₂ (g )+ O₂(g) → 2SO₃(g)

         e.   2Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(g)

 

5.      Di antara reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks menurut konsep transfer elektron adalah ….
A. H₂O₂(l) → H₂O (l)+ O₂(g)
B. CH₃CHO(l) → CH₃CH₂OH
C. 2H₂ (g)+ O₂(g) → 2H₂O(g)
D. 2SO₂ (g)+ O₂ (g) → 2SO₃(g)
E.   Al(s) → Al³⁺(aq) + 3e

 

6.      Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na₂S₂O₃ adalah ….
a. +2
b. +3
c. +4
d. –3
e. –2

 

7.      Bilangan oksidasi P dalam HPO₄^2– adalah ….
a. +2
b. +3
c. +4
d. +5
e. +6

 

 

8.      Bilangan oksidasi C pada C₂H_6, CO, CO₂ dan CCl₄ adalah…

         a.   +3 , +3 , +4, +4

         b.   +2 , +3 , +4, +4

         c.  -2 , +2 , +4, +4

         d.  -2 , +3 , +4, +4

         e.  -3 , +2 , +4, +4

 

9.      Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ….

         a.   reduksi melibatkan pengikatan elektron

         b.   oksidasi melibatkan kenaikan biloks

         c.   reduktor adalah zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi

         d.   oksidator memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain

         e.   oksidator adalah zat yang tereduksi

 

10.    Manakah yang bukan reaksi redoks?

         a.   Al₂O₃ + HCl →AlCl₃ + H₂O

         b.   Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + NaI

         c.   SO₂ + H₂S → S + H₂O

         d.   CuO + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

         e.   Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

 

11.    Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ….

         a.   CaHPO

         b.   PCl₃

            c.   PH₄Cl

         d.   POCl₃

            e.   PBr₅

 

12.    Reaksi 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃. Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah….

         a.   Reaksinya disebut autoredoks

         b.   Hasil oksidasi = hasil reduksi = FeCl₃

         c.   FeCl₂ sebagai zat oksidator

         d.   FeCl₃ sebagai oksidator juga reduktor

         e.   Cl₂ sebagai reduktor

 

13.    Manakah pernyataan yang berhubungan dengan reaksi oksidasi reduksi di bawah ini yang benar?

         a.   Reduksi melibatkan penurunan bilangan oksidasi

         b.   Oksidasi merupakan peristiwa pelepasan oksigen

         c.   Reduksi terjadi akibat pelepasan elektron

         d.   Oksidasi merupakan reaksi pengikatan elektron

         e.   Oksidator adalah zat yang mengalami oksidasi.

 

14.    Reaksi yang tergolong disproporsionasi (autoredoks) adalah….

         a.   BaCO₃ + 2HCl ⇆ BaCl₂ + H₂O + CO₂

         b.   2K + 2H₂O ⇆ 2KOH + H₂

         c.   3K₂MnO₄ + 4HCl ⇆ MnO₂+ 2 KMnO₄ + 4KCl + H₂O

         d.   2Na + Cl₂ ⇆ 2NaCl

         e.   NH₄Cl + KOH ⇆ NH₃ + KCl + H₂O

 

15.    Berikut ini adalah beberapa senyawa nitrogen:

         1. N₂O                                        4. Mg₃N₂

         2. HNO₃                                     5. Al(NO₂) ₃

         3. NO₂

Bilangan oksidasi unsur nitrogen terendah dan tertinggi terdapat dalam senyawa...

         a.   1 dan 5                                                        

         b.   2 dan 3                                

         c.   2 dan 5

         d.   3 dan 5

         e.   4 dan 2

 

16.    Pada reaksi berikut:

         3MnO₄^2- + 4H+ → 2MnO₄^- + MnO₂ + H₂O

         bilangan oksidasi Mn berubah dari...

         a.   -2 menjadi -1 dan 0                         

         b.   -2 menjadi -1 dan +4                                   

         c.   +6 menjadi +7 dan 0

         d.   +6 menjadi +7 dan +4

         e.   +8 menjadi +7 dan +4

 

17.    Perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah...

         a.   SO₃  → 2SO₄^2-                                            

         b.   SO₂ → S₂O₃^2-                                  

         c.   CrO₄^2- → Cr³⁺         

         d.   Fe(OH) ₂ → Fe₂O₃

         e.   CrO₄^2- →  Cr₂O₇^2-

 

18.    Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah...

         a.   SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

         b.   H₂ + Cl₂ → 2HCl

         c.   Cu₂O + C → 2Cu + CO

         d.   CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

         e.   MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

 

19.    Pada reaksi redoks di bawah ini,

         Sn + 4 HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

         Yang berperan sebagai oksidator adalah...

         a.   Sn                

         b.   HNO₃                             

            c.   SnO₂                

            d.   NO₂                 

            e.   H₂O

 

20.    Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut:

         1. Oksidator mengalami oksidasi           3. Reduktor mengalami reduksi

         2. Oksidator mengalami reduksi            4. Reduktor mengalami oksidasi

         Pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor...

         a.   1,2 dan 3                                                     

         b.   1 dan 3                                

         c.   2 dan 4

         d.   3 dan 4

         e.   1 dan 2

 

21.    Perubahan berikut menunjukkan penurunan bilangan oksidasi sebanyak 5 tingkat terdapat pada...

         a.   MnO₄^2-  → MnO₂                                      

         b.   MnO₄^-  →   Mn²⁺                                                        

         c.   IO₃^-      →  I^-  

            d.   MnO₄^- →     MnO₂

            e.   Cr₂O₇^2- →  Cr³⁺

 

22.    Diketahui reaksi sebagai berikut:

         P₄ +  3KOH  + 3H₂O → 3KH₂PO₂ + PH₃

         Dalam reaksi tersebut...

a.       atom fosforus dioksidasi

b.      atom fosforus tidak mengalami oksidasi maupun reduksi

c.       atom K dalam KOH mengalami oksidasi

d.      atom fosforus mengalami oksidasi dan reduksi

e.       atom fosforus direduksi

 

23.    Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

         a.   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

         b.   2FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + 2HCl + S

         c.   CaCO₃  + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

         d.   2S + 3O₂ → 2SO₃

         e.   SnCl₂ + 2HgCl₂ → SnCl₄4 + Hg₂Cl₂

 

24.    Pemberian nama yang tepat untuk HNO₃ dan CuO adalah ....

         A. asam nitrat(III) dan tembaga(I) oksida

         B. asam nitrat dan tembaga(II)

         C. asam nitrat(V) dan tembaga(I) oksida

         D. asam nitrat(V) dan tembaga oksida

         E.   asam nitrat(V) dan tembaga(II) oksida

 

25.    Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi berikut adalah...

         3HgS + 2HNO₃ + 6HCl → HgCl₂ + S + NO + H₂O

         a.   HgS dan S                                      

         b.   HNO₃  dan S                       

            c.   HNO₃  dan NO

         d.   HNO₃  dan HgCl₂

            e.   HCl dan S

 

26.    Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO₄ adalah ....

         a.            –1                      

         b.   +1                      

         c.            +3

         d.   +5

         e.   +7

 

27.    Fosforus(V) klorida mempunyai rumus ....

         a.   P₅Cl                    

         b.  P₃O₅

         c.   P₂Cl₃

         d.   PCl₃

         e.   PCl₅

 

28.    Pada reaksi: AgClO₃ + Cl₂ ⇆  AgCl +ClO₂, atom klor pada senyawa AgClO₃ memiliki bilangan oksidasi sebesar ....

         a.   –6                      

         b.   –4                      

         c.  –1

         d.   +4

         e.   +5

 

29.    Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam perklorat berturut-turut adalah ....

         a.   +3, +5, +7                

         b.   +5, +3, +7                

         c.            +1, +3, +5

         d.   +1, +7, +5

         e.   +7, +5, +3

 

30.    Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ...

         a.            NH₃

         b.   NaH                     

         c.            PH₃

         d.   HNO₃

         e.   H₂O

 

31.    Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....

         a.  bilangan oksidasinya akan turun

         b.   bilangan oksidasinya akan naik

         c.            reaktivitasnya akan meningkat

         d.   unsur tersebut mengalami oksidasi 

         e.            menghasilkan bilangan oksidasi positif

 

32.    Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N₂O₃ mempunyai nama ....

         a.   dinitrogen oksida            

         b.   nitrogen(III) oksida

         c.            nitrogen trioksida

         d.   nitrogen oksida(III)

         e.   dinitrogen monoksida

 

33.    Unsur Mn yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O₇  adalah....

         a.   KMnO₄

         b.   K₂MnO₄

         c.   MnSO₄

         d.   MnO

         e.   MnO₂

 

34.    Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai oksidator?

         a.   ClO₂ → ClO₃ ^-

         b.   ClO₄ ^- → Cl ^-

         c.   ClO ^- → ClO₄ ^-

            d.   Cl ^- → ClO₂ ^-

            e.   Cl₂  → 2ClO₃ ^– 

 

35.    Pada reaksi: Cl₂  +2KOH → KCl + KClO +H₂O

         Bilangan oksidasi klor berubah dari ....

         a.   –1 menjadi +1 dan 0

         b.   +1 menjadi –1 dan 0

         c.   0 menjadi –1 dan –2

         d.   –2 menjadi 0 dan +1

         e.   0 menjadi –1 dan +1

 

36.    Pada senyawa manakah atom mangan memiliki bilangan oksidasi paling rendah?

         a.   Mn₂O₃

            b.   MnSO₄

         c.   MnO₂          

         d.   K₂MnO₄

         e.   KMnO₄

 

37.    Nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi -1 terdapat dalam senyawa ….

         a.   NH₃

         b.   NH₂OH

         c.   NCl₃

         d.   N₂O₅

         e.   HNO₃

 

38.    Sulfur yang tidak dapat direduksi lagi terdapat pada senyawa ….

         a.   Na₂S

            b.   SO₃

         c.   K₂SO₄

         d.   H₂SO₃

         e.   NaHSO₃

 

39.    Pada reaksi redoks : Ca(s) + N₂(g) → CaN₂(s)

         bilangan oksidasi N pada pereaksi dan hasil reaksi adalah ....

         a.   0 dan +1

         B. –1 dan +1

         C. 0 dan –1

         D. +1 dan +1

         E.   –1 dan –1

 

40.    Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)₄I]^3- adalah .....

         a.   –2

         b.   –3

         c.   –5

         d.   +2

         e.   +5

 

41.    Cl₂(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br₂(aq)

         Reaksi di atas termasuk reaksi ….

         a.   bukan reaksi redoks, sebab tidak melibatkan oksigen

         b.   bukan reaksi redoks, sebab tidak melepas dan menangkap elektron

         c.   reaksi redoks, sebab biloks Cl₂ bertambah dari 0 menjadi +l

         d.   reaksi redoks, sebab biloks Cl₂ turun dari 0 ke -1

         e.   reaksi redoks, sebab biloks Br turun dari 0 ke -1

42.    Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na₂S₂O₃ adalah ....

         a.   +2

         b.   +3

         c.   +4

         d.   –3

         e.   –2

 

43.    Bilangan oksidasi P dalam HPO₄^2- adalah ....

         a.   +2

         b.   +3

         c.   +4

         d.   +5

         e.   +6

44.    Reduksi 1 mol ion Cr₂O₇^2- menjadi ion Cr³⁺ membutuhkan elektron sebanyak ….

a.       2 mol

b.      3 mol

c.       4 mol

d.      5 mol

e.       6 mol

 

 

45.    Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K₂Cr₂O₇ dan SeCl₄ adalah ....
a.   +6 dan +4
b.   +6 dan –4
c.   +7 dan +4

         d.   +5 dan –4

         e.   +3 dan +6

 

46.    Bilangan oksidasi iodium dalam ion H₄IO₆^- adalah ….
A. –1
B. +1
C. +3

         D. +5

         E.   +7

 

47.    Bilangan oksidasi atom tembaga pada senyawa [Cu(H₂O)₄]²⁺ adalah ....

         A. -4    

         B. -2    

         C. 0

         D. +2

         E.   +4

 

48.    Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Dari ion-ion berikut yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….

         a.   ClO^-

         b.   ClO₄^-

         c.   Cl^-

         d.   ClO^- dan ClO₄^-

         e.   ClO₄^- dan Cl^-

 

49.    Atom brom dapat mengalami reaksi disproporsionasi atau autoredoks pada reaksi   ….

         a.   Br₂(g) + 2OH^-(aq) → Br^-(aq) + BrO^-(aq) + H₂O(l)

         B. Br₂(g) + 2KI(aq) → 2 KBr(aq) + I₂(g)

         C. NaBr(aq) + H₂SO₄(aq) + MnO₂(aq) → Na₂SO₄(aq) + MnSO₄(aq)+Br₂(g)+H₂O(l)

         D. KBr(aq)+AgNO₃(aq)→KNO₃(aq)+AgBr(s)

         E.   Br₂(g) +2 KCl(aq) →KBr(aq) +Cl₂(g)

 

50.    Reduksi 1 mol ion BrO₃^- menjadi ion Br^- membutuhkan electron sebanyak ….
a.   2 mol
b.   3 mol
c.   4 mol
d.   5 mol
e.   6 mol

 

51.    Persamaan reaksi berikut bukan merupakan reaksi redoks adalah ....
a.   (NH₄)₂Cr₂O₇(aq) → N₂ + 2 H₂O(l) + Cr₂O₃(s)

         b.   CuCO₃(s) + H₂SO₄(aq) →   CuSO₄(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
c.   Mg(s) + CuSO₄(aq) → MgSO₄(aq) + Cu(s)
d.   H₂S(g) + 2 H₂O(l) + 3 Cl₂(g)  → SO₂(g) + 6 HCl(aq)

         e.   Sn(s) + 4 HNO₃(aq)  → SnO₂(s) + 4 NO₂(g) + H₂O(l)

 

52.    Perhatikan reaksi redoks berikut:
Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ +H₂O
Senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah. ...
A. Sn
B. NO₂

         C. HNO₃

         D. H₂O

         E.   SnO₂

 

53.    Dalam reaksi berikut:
14CuO(s)+4NH₃(aq)  → 2N₂O₄(g) + 6H₂O(l) + 14Cu(s)
Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah

         A.  CuO
B. NH₃
C. 2N₂O₄

         D. 6H₂O

         E.   O₂

 

54.    Pelapisan besi dengan krom pada kendaraan bermotor bertujuan untuk ....

         a.   memperindah penampilan

         b.   mengawetkan besi, karena besi tercampur rata dengan krom

         c.   membuat paduan logam yang baik

         d.   memperkuat kondisi roda dari pengaruh tekanan luar

         e.   mencegah terjadinya korosi

 

55.    Pada reaksi Al(s) →Al³⁺(aq) + 3e^-, pernyataan yang benar adalah ....  
A.  aluminium melepaskan elektron dari intinya
B. aluminium direduksi menjadi Al³⁺
C. reaksi akan berlangsung hanya jika ada zat lain yang menerima elektron
D. aluminium berperan sebagai oksidator
E.   bilangan oksidasi ion aluminium adalah 0

 

56.    Reaksi yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi adalah ....
a.   CaCO₃(s)+ 2H⁺ (aq) → Ca²⁺ (aq)+ H₂O(l) +  CO₂(g)
b.   Cl₂(g) + 2OH^- (aq) → Cl^- (aq)+ ClO^- (aq) + H₂O(l)
c.   2CrO₄^2-(aq) + 2H⁺(aq) → H₂O(l) + Cr₂O₇^2-(aq
d.   Cu(H₂O)₄²⁺(aq) + 4NH₃(aq) → Cu(NH₃)₄²⁺(aq)+ 4H₂O(l)
e.   Ca(s) + 2H₂O(l) → Ca²⁺ (aq)+H₂(g)+2OH^-(aq)

 

57.    Pada reaksi berikut:
2KMnO₄ (aq)+16HCl(aq) → 5Cl₂ (g) + 2MnCl₂(s)+ 2KCl(s)+ 8H₂O (l)
Hasil reduksinya adalah ....
a.   Cl2

         b.   KCl
c.   MnCl₂

         d.   H2O
e.   HCl

 

58.    Pada persamaan reaksi redoks berikut:
2KMnO₄(aq) + 10KI(aq) + 8H₂SO₄(aq) → 2MnSO₄(aq) + 5I₂(g) + 6K₂SO₄(aq) + 8H₂O(l)
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ....
a.   +14  → +8

         b.   +7 → +2
c.   +7  → +4

         c.   –1  → +2
d.   –2  → +2

 

59..   Dalam reaksi antara asam sulfat pekat panas dan kalium iodida:
8I^- (aq)+ H₂SO₄ (aq)+ 8H⁺(aq) → 4I₂(g) + H₂S(g) + 4H₂O(l)
Pernyataan yang benar adalah ....
a.   I^- direduksi
b.   H⁺ direduksi
c.   H₂S pereduksi

         d.   H⁺ dioksidasi

         e.   H₂SO₄ pengoksidasi

60.    Zat pengoksidasi (oksidator) yang dapat menangkap tiga elektron adalah ....

         a.   ClO₃^-→ Cl^-

         b.   Ni³⁺ → Ni²⁺

         c.   MnO₄- →  MnO₂

         d.   NO₃^-→  N₂O

         e.   Cl₂  → 2Cl^-

 

 

61.    Nama kimia dari senyawa FeSO₄ adalah ....

         a.   besi(I) sulfat

         b.   besi(II) sulfat
c.   diferro sulfit

         d.   besi trioksida

         e.   ferro sulfit

 

62.    Nama kimia untuk senyawa N₂O₄ adalah ....
a.   dinitrogen oksida
b.   nitrogen tetraoksida
c.   dinitrogen tetraoksida

         d.   tembaga(II) oksida

         e.   nitrogen oksida

 

63.    Perhatikan reaksi yang berlangsung pada suhu 800– 1600°C berikut.
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)
Senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah
A. FeO
B. CO
C. Fe

         D. CO₂

         E.   H₂

 

64.    Hidrogen peroksida terurai menjadi oksigen dan air menurut persamaan:
H₂O₂(l)  → H₂O(l) + O₂(g)
Dalam reaksi tersebut H₂O₂ ....

         A. direduksi menjadi O₂ dan dioksidasi menjadi H₂O
B. dioksidasi menjadi O₂ dan direduksi menjadi H₂O
C. dioksidasi menjadi O₂ dan H₂O
D. direduksi menjadi O₂ dan H₂O
E.   terurai tanpa mengalami reaksi redoks

 

65.    Pada reaksi:
FeI₂(aq) + Cl₂(g) → FeCl₂(aq) + I₂(s)
molekul klorin ....
A. mengoksidasi ion I
B. mengoksidasi ion Fe²⁺
C. mereduksi ion I
D. mereduksi ion Fe²⁺
E.   berperan sebagai reduktor

 

66.    Bilangan oksidasi N pada N₂H₅⁺ adalah ….

         a.   –3                

         b.   –2                

         c.   –1                

         d.   0                  

         e.   +1

 

67.    Bilangan oksidasi Oksigen pada reaksi :

         H₂ + O₂ à H₂O berubah dari 0 menjadi ….

         a.   –2    

         b.   –1                

         c.   0                  

         d.   +1                

         e.   +2

 

 

68.    Pada reaksi reduksi logam tembaga dan asam nitrat berikut:
3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO
Bila 1 mol tembaga bereaksi maka berapa mol gas NO yang terbentuk?
a.   0,2 mol
b.   0,3 mol
c.   0,66 mol

         d.   1 mol

         e.   1,5 mol

 

69.    Reduktor pada reaksi :

         Zn + CuSO₄ à ZnSO₄ + Cu adalah ….

         a.   Cu               

         b.   ZnSO₄         

         c.   CuSO₄         

         d.   Zn                

         e.   Cu²⁺

 

70.    Senyawa berikut yang tidak dapat mengalami oksidasi ….

         a.   Mn               

         b.   MnO                        

         c.   Mn₂O₃         

         d.   Mn₂O₅         

         e.   Mn₂O₇         

 

71.    Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ sama dengan bilangan oksidasi salah satu C dalam senyawa….

         a.   CO₂

            b.   CH₄

            c.   H₂CO₃

            d.   C₂Cl₆

            e.   CH₃-CH₂-CH₃

 

72.    14CuO(s) + 4NH₃(aq) → 2N₂O₄ (g)+ 6H₂O (l)+ 14Cu(s)
Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. CuO
B. NH₃
C. 2N₂O4
D. 6H₂O
E.   O₂    

 

73.    Pada reaksi berikut :

         K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + FeSO₄ ⇆ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O.

         Zat yang berperan sebagai reduktor adalah….

         a.   K₂Cr₂O₇

         b.   H₂SO₄

         c.   FeSO₄

         d.   Cr₂(SO4)₃

         e.   H₂O

 

74.    Di antara ion berikut, unsur belerang yang memiliki bilangan oksidasi terendah adalah ….

         A. SO₄^2–

         B. HSO₄^–

C. HSO₃^–
D. S^2–
E.   S₂O₃^2–

 

75.    Pada reaksi 2CO (g)+ 2NO(g) → 2CO₂(g) + N₂(g)
Bilangan oksidasi N berubah dari ….
A. +2 ke 0
B. +2 ke +1
C. +3 ke +1
D. +3 ke +2
E.   +4 ke 0

 

76.    Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah ….
A. 2HCrO₄^–(aq) → H₂Cr₂O₇ (aq)+ H₂O(l)
B. Mg²⁺(aq) + SO₄^2–(aq) → MgSO₄(s)
C. 2NaCl(s) + Ba(OH)₂(aq) → BaCl₂ (s)+ H₂O(l)
D. CO (g)+ ½ O₂(g) → CO₂(g)
E.   TiCl₄(g) + 2H₂O(l) → TiO₂ (s)+ 4HCl (aq)

 

77.    Bilangan oksidasi N dari -3 sampai dengan +5. Ion atau molekul di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
A. N₂ dengan NO₂
B. NO₂^-  dengan NO₃^-
C. NH₃ dengan NO₃^-
D. N₂ dengan NH₃
E.   N₂O₃ dengan NO₂

 

78.    2HCl(l) + Na₂S₂O₃(aq) → 2 NaCl(aq) + H₂O(l) + SO₂(g) + S(s)

         Unsur yang mengalami reaksi autoredoks adalah unsur ….

         A. Cl    

         B. S    

         C. Na

         D. O

         E.   H

 

79.    Pada reaksi berikut:
2KMnO₄ ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl₂ ( g)+ 2MnCl₂(s)+ 2KCl(s)+ 8H₂O (l)
Hasil reduksinya adalah ….
A. Cl₂
B. MnCl₂
C. H₂O
D. KCl
E.   HCl

 

80.    Senyawa besi yang memiliki biloks sama terdapat pada senyawa berikut, yaitu ....

         A. FeSO₄ dan FeO

         B. FeCl₃ dan Fe²⁺

         C. [Fe(CN)₆]⁴⁺ dan FeCl₃

         D. Fe(OH)₂ dan Fe₂O₃

         E.   FeS dan [Fe(CN)₆]^3-

 

81.    Zat berikut mengandung belerang. Di antara zat itu yang tidak dapat direduksi adalah ….

         a.   SO₂

         b.   SO₃^2–

         c.   H₂SO₄

         d.   S^2–
e.   S₂O₃^2–

 

82.    Berikut adalah salah satu reaksi yang terjadi pada pembuatan besi:

         Fe₂O₃ + 3CO  →  Fe + 3CO₂

         Manakah pernyataan yang sesuai dengan reaksi di atas?

         A. Fe₂O₃ sebagai oksidator.

         B. Fe₂O₃ menangkap elektron.

         C. Fe₂O₃ menangkap oksigen.

         D. gas CO mengikat oksigen dari Fe₂O₃

         E.   gas CO₂ bersifat reduktor.

 

 

83.    The oxidations number of Cl in KClO₂ is ...

         a.  +7

         b.  -4

         c.  +3

         d.  +1

         e.  +5

 

 

84.    Senyawa dengan biloks Cl sama dengan biloks Cl dalam senyawa ICl₃ adalah ….
A. ClF₃
B. HClO
C. HClO₃
D. KCl
E.   HClO₅

 

85.    Diketahui reaksi oksidasi reduksi sebagai berikut :

         2Al+ 3 Zn(NO₃)₂ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 Zn

         Oksidator dan reduktor berturut-turut adalah ….

a.       Al dan  Al(NO₃)₃

b.      Zn(NO₃)₂ dan Zn

c.       Al dan Zn(NO₃)₂

d.      Zn(NO₃)₂ dan Al

e.       Zn dan Al(NO₃)₃

        

86.    Manakah diantara reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks?

         a.   CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
b.   Cl₂ + 2I^- → 2Cl^– + I₂
c.   CaCl₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄ + 2NaCl
d.   SO₂ + H₂O → H₂SO₃
e.   Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

 

87.    Pada senyawa manakah unsur nitrogen memiliki bilangan oksidasi ganda?    

         a.   N₂

         b.   N₂H₄

         c.   NH₄OH

         d.   NH₄NO₃

         e.   HNO₂

 

88.    Pada reaksi :

         K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄ →  K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

         Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….

a.       K₂Cr₂O₇

b.      H₂SO₄

c.       FeSO₄

d.      Cr₂(SO₄)₃

e.       H₂O

 

89.    Reaksi yang tergolong disproporsionasi adalah ….

a.   BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂
b.   2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
c.   3 K₂MnO₄ + 4HCl → MnO₂ + 2KMnO4 + 4KCl + 2 H₂O
d.   2Na + Cl₂ → 2NaCl
e.   NH₄Cl + KOH → NH₃ + KCl + H₂O

              
90.    Pada senyawa manakah oksigen tidak memiliki bilangan oksidasi -2?

a.       CH₃OH

b.      CO₂

c.       HNO₃

d.      OF₂

e.       NaHSO₄      

 

91.    Dalam membentuk anion, suatu atom netral ….

         a.   berfungsi sebagai oksidator

         b.   melepaskan elektron

         c.   menerima proton

         d.   mengalami oksidasi

         e.   mengalami kenaikan bilangan oksidasi

 

92.    Diantara perubahan berikut yang merupakan reaksi reduksi adalah ….

         a.   CrO₄^2-  → Cr₂O₇^2-

            b.   CrO₄^2-  → CrO₃

         c.   CrO₄^2-  → Cr₂O₃

            d.   Cr³⁺  → CrO₄^2-

            e.   CrO → CrO₄^2-

 

93.    Pada waktu pengosongan aki, di katode terjadi reaksi :

         PbO₂(s) + HSO₄^-(aq) + 3H⁺(aq) +2e^- → PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

a.       Pb mengalami oksidasi

b.      Pb mengalami reduksi

c.       Pb mengalami reaksi disproporsionasi

d.      S mengalami oksidasi

e.       S mengalami reduksi

 

94.    Pada reaksi manakah hidrogen bersifat sebagai oksidator?

a.   N₂ + 3H₂ → 2NH₃
b.   C₂H₂ + S → H₂S + 2C
c.   2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂
d.   2K⁺ + H₂ → 2KH
e.   2H₂ + O₂ → 2H₂O

 

95.    Suatu sampel yang bersifat eksplosif mengandung KClO₃. Adanya KClO₃ tersebut dapat ditentukan dengan larutan FeCl₂ berdasarkan reaksi:

         ClO₃^- +6Fe²⁺ + 6 H⁺ à Cl^- + 6 Fe³⁺ + 3H₂O

         Pernyataan dibawah ini yang benar, kecuali ….

         a.   Reaksi diatas adalah reaksi redoks

         b.   Larutan yang terjadi dapat bereaksi dengan larutan AgNO₃

         c.   Perubahan bilangan oksidasi Cl adalah 6 satuan

         d.   Larutan yang terjadi dapat membentuk endapan putih dengan larutan NaOH

         e.   ClO₃^- bertindak sebagai reduktor

 

96.    Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah ….

         a.   oksigen

         b.   belerang

         c.   nitrogen

         d.   klorin

         e.   karbon

 

97.    Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….

         a.   CrO₄^-  

         b.   Fe(CN)₆^3-

         c.   MnO₄^-

         d.   Cr₂O₇^2-

            e.    SbO₄^3-

 

98.    Diketahui reaksi :

         (1)  MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
(2) Pb₃O₄ + 8HCl → 3PbCl₂ + 4H₂O + Cl₂
(3) K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 7 H₂O + 3Cl₂
(4) SnCl₂ + 2HCl + 2HNO₃ → SnCl₄ + 2H₂O + 2NO₂
Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi ….

         a.   (1)

         b.   (4)

         c.   (1), (2)

         d.   (1), (3), (4)

         e.   (1), (2), (3)

 

99.    Reaksi redoks yang belum setara adalah ….

         a.   Ni²⁺(aq) + CO(g) → CO₂(aq) +Ni(s)

         b.   2 H2S(g) + SO2(aq) → 2 H₂O(l)+3 S(s)

         c.   NO₃^-(s) + 4 H⁺(aq) + 3 Ag(aq) → NO(aq) + 2 H₂O(l) + 3Ag⁺(aq)

         d.   3 Cu(s) + 2 HNO₃(aq) + 6 H⁺(aq) → 3 Cu²⁺(aq) + 4 H₂O(l) + 2 NO(aq)

         e.   KMnO₄(aq) + H₂SO₄(aq) + H₂O₂(aq) → MnSO₄(aq) + K₂SO₄(g) + H₂O(l)

 

100.  Diketahui reaksi :

         I₂ + 2KOH → KI + KIO +H₂O

         Pernyataan berikut ini yang benar adalah ….

a.       I₂ berubah bilangan oksidasi dari nol menjadi ± 1

b.      Bilangan oksidasi K bertambah satu

c.       Bilangan oksidasi I₂ bertambah tiga

d.      Bilangan oksidasi H berubah dari +1 menjadi nol

Bilangan oksidasi I₂ berubah dari nol menjadi –1

 

Jawaban dan Pembahasan :

1.            Jawab: c

2.            Jawab: a

3.            Jawab: e

2NiO + C  ⇆ 2Ni + CO₂  

                    0                      +4   

 

4.            Jawab: b

Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen, sedangkan oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen.

5.            Jawab: e

Reaksi oksidasi didefinisikan sebagai reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi didefinisikan sebagai reaksi penangkapan elektron.

6.            Jawab: a

Na₂S₂O₃

(+1)2 (+2) (-2)3                       

7.            Jawab: d

HPO₄^2–

1+x-8=-2

x=5

8.            Jawab: e

Ø  C₂H₆

(-3)  (+1)

Ø  CO

+2  -2

Ø  CO₂

(+4)  (-2)

Ø  CCl₄

(+4) (-1)

9.            Jawab: d

Oksidator adalah Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain. Sedangkan reduktor adala senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain.

10.        Jawab: a

Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah.

11.        Jawab: c

CaHPO à bilangan oksidasi P = -1

PCl₃ à bilangan oksidasi P = +3

PH₄Clà bilangan oksidasi P = -3

POCl₃ à bilangan oksidasi P = +5

PBr₅ à bilangan oksidasi P = +5

12.        Jawab:  b

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃.

  +2  -1         0              +3  -1

oksidasi

                                  reduksi

Oksidator = Cl₂

Reduktor = FeCl₂

Hasil oksidasi = FeCl₃

13.        Jawab: a

14.        Jawab: c

Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama.

15.        Jawab: e

N₂O à bilangan oksidasi N = +1         

HNO₃ à bilangan oksidasi N = +5                                                      

NO₂ à bilangan oksidasi N = +4

Mg₃N₂ à bilangan oksidasi N = +2     

Al(NO₂) ₃ à bilangan oksidasi N = +3 

 

16.        Jawab: d

3MnO₄^2- + 4H⁺ → 2MnO₄^- + MnO₂ + H₂0

    +6                                     +7                +4

 

                                                    

17.        Jawab: d

Fe(OH) ₂ → Fe₂O₃

 

+2                                                     +3

18.        Jawab: d

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

+2                   -2        +1 -1         +2    -1       +1   -2     

 

Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah.

 

19.        Jawab: b

Sn + 4 HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

0                  +5            +4              +4

 oksidasi                                 reduksi

 

Oksidator = HNO₃

20.        Jawab: c

21.        Jawab: b

MnO₄^-  →   Mn²⁺

^{+7                                     +2}

22.        Jawab: d

P₄ +  3KOH  + 3H₂O → 3KH₂PO₂ + PH₃

_{0                                                               +1                           -3}

                                                   oksidasi

                                                               reduksi

                                                              

23.        Jawab: c

CaCO₃  + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

+2 +4 -2       +1  -1      +2  -1      +1  -2    +4  -2

 

Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah.

 

24.        Jawab: e

-          Penamaan asam dilakukan dengan cara meletakkan kata asam sebelum anionnya.

-          Bilangan oksidasi Cu = 2

25.        Jawab: b

3HgS + 2HNO₃ + 6HCl → HgCl₂ + S + NO + H₂O

         -2            +5                                                  0      +2

oksidasi                                   

                                                                                         reduksi

26.        Jawab: e

27.        Jawab: e

28.        Jawab: e

AgClO₃ à bilangan oksidasi Cl = +5

29.        Jawab: a

asam klorit ( HClO₂ ) à bilangan oksidasi Cl = +3

asam klorat ( HClO₃ ) à bilangan oksidasi Cl = +5

asam perklorat (HClO₄ ) à bilangan oksidasi Cl = +7

30.        Jawab: b

31.        Jawab: a

32.        Jawab: b

33.        Jawab: b

K₂Cr₂O₇  (bilangan oksidasi Cr = +6)

K₂MnO₄ (bilangan oksidasi Mn = +6)

34.        Jawab: b

35.        Jawab: e

Cl₂  +2KOH → KCl + KClO +H₂O

  0                                                   -1          +1

 

 

36.        Jawab: b

37.        Jawab: b

38.        Jawab: a

39.        Jawab: c

Ca(s) + N₂(g) → CaN₂(s)

  0                                0                +2  (-1)

40.        Jawab: d

[Ni(CN)₄I]^3- à   X+(-1).4+(-1)=-3

X=+2

41.        Jawab: d

Cl₂(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br₂(aq)

 0                       -1                        -1                 0

   reduksi                                                  oksidasi

 

42.        Jawab: a

Na₂S₂O₃

+1                    +2   -2

43.        Jawab: d

HPO₄^2-

   +5

44.        Jawab: b

Cr₂O₇^2- à Cr³⁺

+6                                  +3

45.        Jawab: a

K₂Cr₂O₇ à Bilangan oksidasi Cr = +6

SeCl₄ à Bilangan oksidasi Se = +4

46.        Jawab: e

H₄IO₆^-

(+1)4+X+(-2)6=-1

+4+X-12=-1

X=+7

47.        Jawab: d

48.        Jawab: e

ClO^- à biloks Cl = +1

         ClO₄^- à biloks Cl = +7

            Cl^- à biloks Cl = -1

Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks terbesar dan terkecil. Dengan demikian ClO₄^- dan Cl^- tidak dapat mengalami disproporsionasi

49.        Jawab: a

50.        Jawab: e

BrO₃^- → Br^-

+5                -1

    Selisih 6

Jumlah mol elektron = selisih bilangan oksidasi = 6 mol

51.        Jawab: b

52.        Jawab: a

Sn + 4 HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

0                              +5            +4              +4

 oksidasi                              reduksi

 

Reduktor = Sn

53.        Jawab: a

14CuO(s)+4NH₃(aq)  → 2N₂O₄(g) + 6H₂O(l) + 14Cu(s)

      +2                                                                                                   0

                                                                                                                reduksi

54.        Jawab: e

55.        Jawab: a

56.        Jawab: b

57.        Jawab: c

2KMnO₄ (aq)+16HCl(aq) → 5Cl₂ (g) + 2MnCl₂(s)+ 2KCl(s)+ 8H₂O (l)

       +7                                                                               +2

                                                                                              reduksi

58.        Jawab: b

2KMnO₄(aq)+10KI(aq)+8H₂SO₄(aq)→2MnSO₄(aq)+5I₂(g)+6K₂SO₄(aq)+8H₂O(l)

       +7                                                                +2

                                                                                 reduksi

59.        Jawab: e

8I^- (aq)+ H₂SO₄ (aq)+ 8H⁺(aq) → 4I₂(g) + H₂S(g) + 4H₂O(l)

  -1                    +6                                                0                  -2

                                                                                Oksidasi

                                                                                                     reduksi

60.        Jawab: c

Ø  ClO₃^-→ Cl^-

+5                -1

Ø  Ni³⁺ → Ni²⁺

Ø  MnO₄- →  MnO₂

+7                         +4

Ø  NO₃^-→  N₂O

+5                +1 

Ø  Cl₂  → 2Cl^-

 

61.        Jawab: b

Nama garam merupakan nama gabungan dari nama kation, dengan bilangan oksidasinya (jika lebih dari satu), dan nama anionnya.

62.        Jawab: c

Untuk oksida unsure-unsur nonlogam yang membentuk lebih dari satu senyawa, penamaan dibedakan dengan cara menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani.

63.        Jawab: b

FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)

+2                                +2                   0             +4

 

64.        Jawab: b

H₂O₂(l)  → H₂O(l) + O₂(g)

      -1                     -2              0

                                                    oksidasi

                               

                                 redukasi

65.        Jawab: a

FeI₂(aq) + Cl₂(g) → FeCl₂(aq) + I₂(s)

 -1                0                          -1                0

                                                       Reduksi

                                                                         oksidasi

66.        Jawab: b

N₂H₅⁺ à 2x+5=+1

                x=-2

67.        Jawab: a

68.        Jawab: c

3Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

1 mol                                                                                  mol = ?

 x 1 mol = 0,66 mol

69.        Jawab: d

Zn + CuSO₄ à ZnSO₄ + Cu

  0                                              +2

                                       oksidasi

70.        Jawab: e

71.        Jawab: d

H₂C₂O₄

+2   +3  -2

C₂Cl₆

(+3) (-1)

72.        Jawab: a

14CuO(s) + 4NH₃(aq) → 2N₂O₄ (g)+ 6H₂O (l)+ 14Cu(s)

                 +2                                                                                                        0

                                                                                                                    Reduksi

 

73.        Jawab: c

K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + FeSO₄ ⇆ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

                                                  +2                                                                 +3

                                                                                                                                           oksidasi

 

74.        Jawab: d

75.        Jawab: a

2CO (g)+ 2NO(g) → 2CO₂(g) + N₂ (g)

                        +2                                           0

 

76.        Jawab: d

CO (g)+ ½ O₂(g) → CO₂(g)

Atom C mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +4, sedangkan atom O mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2.

77.        Jawab: c

Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks maksimal dan atau minimal. Dengan demikian NH₃ (biloks N = -3) dengan NO₃^-  (biloks N = +5) tidak dapat mengalami disproporsionasi.

78.        Jawab: b

Pada reaksi autoredoks, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama.

 

2HCl(l) + Na₂S₂O₃(aq) → 2 NaCl(aq) + H₂O(l) + SO₂(g) + S(s)

   +1                        +2                                                                         +4                 0

 

 

79.        Jawab: b

2KMnO₄ ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl₂ ( g)+ 2MnCl₂(s)+ 2KCl(s)+ 8H₂O (l)

       +7                                                                                      +2

                                                                                            reduksi

 

80.        Jawab: a

FeSO₄ dan FeO

+2                                  +2

 

81.        Jawab: d

Unsur yang tidak dapat mengalami reduksi lagi adalah unsure yang memiliki biloks terkecil.

82.        Jawab: a

Fe₂O₃+3CO  →  Fe+3CO₂

+3                              +2                0        +4

                                                    oksidasi

                                         reduksi

 

83.        Jawab: c

KClO₂

+1 +3 -4

84.        Jawab: d

ICl₃ à Bilangan oksidasi Cl adalah -1

KCl à Bilangan oksidasi Cl adalah -1

85.        Jawab: d

2Al+ 3 Zn(NO₃)₂ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 Zn

    0             +2 +5  -12      +3    +5               -18                    0

oksidasi

                                                                                 reduksi

 

86.        Jawab: b

Cl₂ + 2I^- → 2Cl^– + I₂

 0           -1           -1         0 

  Reduksi

                                            oksidasi

87.        Jawab: d

88.        Jawab: a

K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + FeSO₄ ⇆ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

                 +6                                         +2                                       +3                        +3

                                                                                                                                                         oksidasi

        reduksi

                   

89.        Jawab: c

Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama.

3 K₂MnO₄ + 4HCl → MnO₂ + 2KMnO₄ + 4KCl + 2 H₂O

          +6                                    +4                      +7

                                                                                  oksidasi

                                        

reduksi       

90.        Jawab: d

CH₃OH à bilangan oksidasi O adalah -2

CO₂ à bilangan oksidasi O adalah -2

HNO₃ à bilangan oksidasi O adalah -2

OF₂ à bilangan oksidasi O adalah +2

NaHSO₄ à bilangan oksidasi O adalah -2

91.        Jawab: a

Dalam membentuk anion, suatu atom netral mengalami reduksi, sehingga atom unsur tersebut bertindak sebagai oksidator

92.        Jawab: c

CrO₄^2-  → Cr₂O₃

+6                                    +3

                       

93.        Jawab: b

PbO₂(s) + HSO₄^-(aq) + 3H⁺(aq) +2e^- → PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

 +4                                                                                 +2

                                                                                           reduksi

 

94.        Jawab: d

2K⁺ + H₂ → 2KH

+1                           0             +1 -1

                                    reduksi

 

95.        Jawab: e

-          Reaksi tersebut tergolong redoks sebab ada perubahan bilangan oksidasi

-          ClO₃^-  → Cl^-

+5                -1

                  

 6 satuan

-          ClO₃^- bertindak sebagai oksidator

-          Ag⁺ + Cl^- → AgCl (berwarna putih)

-          Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ (berwarna putih)

96.        Jawab: d

97.        Jawab: e

SbO₄^3- à Sb memiliki bilangan oksidasi +5

X + (-8) = -3

X = +5

98.        Jawab: e

(1)MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

     +4                            -1           +2   -1                               0

 

Reduksi                                                                           oksidasi

 

(2) Pb₃O₄ + 8HCl → 3PbCl₂ + 4H₂O + Cl₂

                        -1             +2                                   0

                                                                                            oksidasi

reduksi       

(3) K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 7 H₂O + 3Cl₂

              +6                         -1                             +3                                  0     

 

          Reduksi                                                                                              oksidasi

 

(4) SnCl₂ + 2HCl + 2HNO₃ → SnCl₄ + 2H₂O + 2NO₂

        +2                                      +5                              +4                   +4                    

 

Oksidasi                                                                                                 reduksi

     

Pada reaksi (1),(2), dan (3) asam klorida bersifat sebagai pereduksi, sebab asam klorida  (HCl) mengalami oksidasi menjadi Cl₂ (bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi nol).

99.        Jawab: a

Atom O di ruas sebelah kiri hanya ada 1, sedangkan di ruas kanan terdapat 2 atom O.

100.    Jawab: a

I₂ + 2KOH → KI + KIO +H₂O

0                                       -1      

Tag : Soal-Soal Kimia