Entalpi adalah jumlah dari energi internal dan energi lainnya di dalam sistem.
DH = DE + PDV (jika kerja lain PDV saja)
Sedangkan entropi (S) merupakan ukuran ketidakteraturan (disorder) dari sistem. Reaksi spontan didukung dari harga DH negatif dan harga entropi positif. Energi bebas Gibbs merupakan ukuran dari kespontanan reaksi yang besarannya tergantung pada harga DH, T, dan DS:
DG = DH - TDS
Reaksi kimia menuju ke arah spontan jika memiliki harga DG negatif atau dibebaskan sejumlah energi selama reaksi. Sedangkan energi bebas Gibbs negatif dapat diperoleh dari:
a. Reaksi eksotermis (energi ikat tinggi), DH < 0
Total disorder (ketidakteraturan), S, meningkat, DS > 0
DH < 0, DS > 0 adalah dua factor yang memberikan kontribusi negatif pada DG
b. Reaksi eksotermis, DH < 0 tetapi entropinya turun, DS < 0. Namun demikian nilai TDS tetap lebih kecil dibandingkan energi yang dibebaskan selama reaksi sehingga masih memberikan kontribusi negatif pada DG.
c. Reaksi endotermis, DH > 0, tetapi total disorder, DS, meningkat tinggi sedemikian hingga dapat mengkompensasi panas yang diperlukan selama reaksi.
0 Komentar untuk "Konsep entalpi, entropi dan energi bebas pada kespontanan reaksi"
Berkomentarlah dengan baik dan sopan, saya akan berusaha untuk menjawab setiap pertanyaan dan menanggapi setiap komentar yang anda berikan, :)
Terimakasih atas kunjungan dan komentarnya :)