Soal “Tata Nama, Hukum Dasar dan Stokiometri” dan Pembahasannya

Senin, Desember 29, 2014

Bagikan :

Tweet

Soal :

 

1.      Diketahui lima senyawa:

i)        PCl₅   →  fosforus pentaklorida

ii)      N₂O₃ → dinitrogen trioksida

iii)    Al₂O₃ → dialuminium trioksida

iv)    BaCl₂ → barium klorida

v)      Fe₂O₃ → besi (III) oksida

Lima senyawa tersebut namanya sesuai dengan kaidah tata nama IUPAC,  kecuali....

b.    1

c.    2

d.   3

e.    4

f.     5

 

2.      Jika ditentukan ion pembentuk senyawa biner adalah: S^2- , Cl^- , F^- , Br^- ,Na⁺ dan Ca²⁺ maka  kelompok rumus kimia senyawa yang benar adalah….

a.    NaS , NaCl.CaCl

b.    NaF , CaCl , CaS

c.    NaBr , CaCl , CaF₂

d.   CaS, NaCl , CaF₂

e.    CaS , Na₂S , CaCl

 

3.      Penamaan zat berikut yang tidak benar adalah….

a.    PCl₃ = Phospor triklorida

b.    CaO = Kalsium monoksida

c.    CO   = karbon monoksida

d.   K₂O = kalium oksida

e.    CuO = tembaga(II) Oksida

 

4.      Rumus molekul dari asam sulfida,asam sulfat,asam pospat adalah….

a.    H₂SO₄, H₂S, H₂PO₃

b.    H₂S, H₂SO₄, H₃PO₄

c.    H₂S, H₂SO4, H₂PO₃

d.   H₂SO₃, H₂SO₄, H₂PO₄

e.    H₂SO₃, H₂SO4, H₂PO₃

 

5.      Diketahui lima buah senyawa berturut-turut : kalsium karbonat, Besi(III) hidroksida, asam sulfida, difosforus trioksida, dan emas(III) Oksida. Kelima senyawa tersebut jika ditulis dalam rumus kimia adalah....

a.    CaCO₃, FeOH, H₂S, P₂O₃,  AuO

b.    Ca(CO₃)₂, Fe(OH)₂, H₂S, P₂O₃, AuO

c.    CaCO₃, Fe(OH)₂, HS₂, PO₃, Au₂O₃

d.   CaCO₃, Fe(OH)₂, H₂S, PO₃, AuO₃

e.    CaCO₃, Fe(OH)₃, H₂S, P₂O₃, Au₂O₃

 

6.      Senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa poliatomik , kecuali ...

a.    Kalsium karbonat

b.    Asam oksalat

c.    Asam klorida

d.   Aluminium sulfat

e.    Kalsium phospat

 

7.      Senyawa dengan rumus molekul C₆H₁₂O₆ memiliki nama….

a.    Gula pasir

b.    Garam dapur

c.    Alcohol

d.   Asam cuka

e.    Glukosa

 

8.      Penamaan zat organik berikut yang tidak benar adalah….

a.    CH₄ = metana

b.    CO(NH₂)₂ = urea

c.    CH₃COOH   = aseton

d.   C₂H₅OH = alkohol

e.    CH₃COCH₃ = aseton

 

9.      Senyawa di bawah ini yang tidak mengandung  unsur Karbon adalah….

a.    Kalsium karbonat

b.    Asam oksalat

c.    Kalsium karbida

d.   Kalsium sulfat

e.    Karbon monoksida

 

10.  Pada reaksi pembuatan gas amonia, persamaan reaksinya adalah:

N₂  (g)  +  3H₂ (g) →  2NH₃ (g)

Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi di atas adalah....

a.    Gas amonia disebut zat pereaksi

b.    Angka 3 dalam gas hidrogen dinamakan indeks reaksi

c.    Gas nitrogen dan gas hidrogen disebut zat hasil reaksi

d.   gas amonia adalah zat hasil reaksi

e.    Ketiga fase dalam hasil raksi di atas sama , yaitu fase cair

 

11.  Penulisan persamaan reaksi yang paling tepat bila padatan kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan padatan kalsium oksida adalah....

a.    4K  (s)  +  O₂ (g)  ® 2K₂O (s)

b.    2K  (s)  +  O₂ (g)  ® 2K₂O (s)

c.    2Ca  (s)  +  O₂ (g)  ® 2CaO (s)

d.   Ca (s)  +  O₂ (g)  ® CaO (s)

e.    Ca (s)  +  O₂ (g)  ® CaO₂ (s)

 

12.  Pada reaksi pembakaran :

a C₃H₈    +   bO₂        ®     cCO₂    +   H₂O

Nilai a,b,c, dan d berturut-turut adalah....

a.    1,5,3,4

b.    1,3,4,5

c.    1,4,3,5

d.   5,4,3,1

e.    4,3,5,1

 

13.  Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ....

a.    Cr₂O₃   +  2Al ® Al₂O₃  + Cr

b.    Al  + H₂SO₄   ®  Al₂SO₄  + 3H₂

c.    C₂H₅OH  + O₂  ®  2CO₂  +  3H₂O

d.   Mg(OH)₂  +  2HCl  ®  MgCl₂  +  2H₂O

e.    Cu  +  H₂SO₄   ®  CuSO₄    +  3H₂O + SO₂ 

 

14.  Jika 64 g gas SO₂ direaksikan dengan gas O₂ menghasilkan 160 g gas SO₃, massa O₂ yang direaksikan adalah....

a.    48 g

b.    84 g

c.    90 g

d.   96 g

e.    144 g

 

15.  Pada percobaan reaksi antara tembaga dan belerang sehingga    membentuk.Tembaga (II) sulfida dan data yang diperoleh sebagai berikut.

 

percobaan	Massa tembaga (g)	Massa belerang (g)	Massa tembaga sulfida (g)
1 2 3 4	18 28 8 8	2 3 4 5	6 9 12 12

 

Berdasarkan data tersebut , perbandingan massa tembaga dan belerang sehingga membentuk senyawa tembaga (II) sulfida adalah....

a.    1 : 1

b.    1 : 2

c.    2 : 1

d.   3 : 1

e.    2 : 3

 

16.  Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3 : 4. Jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi....

a.    tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monksida 18 gram

b.    tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monksida 21 gram

c.    tersisa karbon  4 gram dan terbentuk karbon monksida 21 gram

d.   hanya terdapat 21 gram karbon monksida

e.    hanya terdapat 25 gram karbon monksida

 

17.  Dalam senyawa propana (C₃H₈) ( ArC= 12 dan H = 1), perbandingan massa atom C dan H adalah....

a.    1 : 1

b.    3 : 8

c.    2 : 9

d.   8 : 3

e.    9 : 2

 

18.  Unsur X dan Y membentuk dua jenis senyawa, berturut-turut mengandung 40% dan 50% unsur Y. Jika massa unsur X dalam kedua senyawa itu sama maka perbandingan massa unsur unsur Y dalam senyawa I ; senyawa II adalah....

a.    1 : 2

b.    1 : 3

c.    2 : 1

d.   2 : 3

e.    3 : 2

 

19.  Gas propana (C₃H₈) terbakar menurut persamaan reaksi ;

C₃H₈ (g)   +  O₂ (g)      ®       CO₂(g)  +  H₂O(l) (belum setara)

Volume oksigen (T,P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 3 liter propana ( T,P) adalah....

a.    15 liter

b.    20liter

c.    25 liter

d.   30 liter

e.    35 liter

 

20.  Pada (T,P ) yang sama sebanyak 6 liter gas etuna (C₂H₂) direaksikan dengan 20 liter gas oksigen menurut persamaan:

2C₂H₂ (g)   +  5O₂ (g)      ®     4  CO₂(g)  + 2 H₂O(l)

Volume oksigen yang tersisa (T,P) adalah....

a.    5 liter

b.    10 liter

c.    12  liter

d.   15 liter

e.    18 liter

 

21.  Untuk menghasilkan 16 molekul NH₃ banyaknya molekul N₂ dan H₂  yang diperlukan adalah....

a.    1 dan 3 molekul

b.    4 dan 12 molekul

c.    12 dan 4 molekul

d.   8 dan 24 molekul

e.    24 dan 8 molekul

 

22.  Jika diketahui Ar Fe = 56, S = 32 dan O = 16 , massa molekul relatif senyawa Fe₂(SO₄)₃ adalah....

a.    156

b.    208

c.    304

d.   334

e.    400

 

23.  Di ketahui massa atom relatif (Ar) C = 12; O = 16 ; Ca = 40 , maka massa 2 mol CaCO₃ adalah....

a.    100 gram

b.    200 gram

c.    250 gram

d.   275 gram

e.    300 gram

 

24.  Massa atom relatif (Ar) H = 1 dan O = 16 , tetapan Avogadro = 6,02 x 10²³ , jumlah molekul air yang terdapat dalam 180 gram H₂O adalah....

a.    6,02 x 10²² molekul

b.    6,02 x 10²³ molekul

c.    6,02 x 10²⁴ molekul

d.   12,04 x 10²³ molekul

e.    12,04 x 10²⁴ molekul

 

25.  Senyawa yang mengandung jumlah partikel terkecil dalam 1 gram adalah....

a.    C₆H₁₂O₆  ( Mr = 180 )

b.    CO(NH₂)₂  ( Mr = 60 )

c.    H₂SO₄  ( Mr = 98 )

d.   NH₃ ( Mr = 17 )

e.    H₂O ( Mr = 18 )

 

26.  Pada suhu dan tekanan tertentu , volume dari 14 gram gas nitrogen (N₂) adalah 14 liter . Pada suhu dan tekanan yang sama ,volume dari 16 gram oksigen  (O₂)adalah.... (Ar N = 14 ; O = 16 )

a.    7 liter

b.    14 liter

c.    16 liter

d.   20 liter

e.    32 liter

 

27.  Jika 3 gram x terdapat partikel sebanyak 3,01 x 10²²  atom , massa atom relatif unsur X adalah....

a.    9,03

b.    15

c.    30

d.   60

e.    120

 

28.  Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₂O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12 dan O = 16 , maka rumus molekul senyawa tersebut adalah....

a.    HCHO

b.    CH₃COOH

c.    CH₃CH₂O

d.   C₂H₆O₂

e.    CH₃CH₂OH

 

29.  Dari rumus kimia dibawah ini…

1.     NH₃                          3.   SO₂

2.     Br₂                      4.   O₂

Yang menyatakan rumus molekul senyawa adalah…

a.                1, 2, dan 3      

b.                4 saja

c.                1 dan 3           

d.               1, 2, 3, dan 4

e.                2 dan 4

 

30.  Senyawa berikut ini mempunyai rumus empiris dan rumus molekul yang sama …

a.          CH₄                          

b.          C₃H₆

c.          C₂H₂

d.         C₄H₈

e.          C₆H₁₂O₆

 

31.  Dari senyawa berikut ini yang mengandung jumlah atom oksigen terbanyak    adalah…

a.          Al₂(SO₄)₃

b.          Na₂ SO₄

c.          C₆H₁₂O₆

d.         Ca (CH₃COO)₂

e.          Mg SO₄  7H₂O

 

32.  Jika masa atom relatif unsur X adalah a dan masa rata-rata satu atom C-12 adalah B gram,maka massa rata-rata satu atom unsur X adalah…

a.          a.b

b.          12 ab

c.          a/b

d.        

e.         

 

33.  Tersedia 100ml alkohol 70 %. Supaya alkohol tersebut kadarnya menjadi 40 % maka volum air yang harus ditambahkan adalah….

a.          75 ml

b.          100ml

c.          145ml

d.         170ml

e.          210ml

 

34.  Di antara gas-gas di bawah ini yang molekulnya bukan diatomik, adalah ….

a.    Hidrogen

b.    Oksigen

c.    Helium

d.   Nitrogen

e.    Klor

 

35.  Nama yang tidak sesuai dengan rumus kimia senyawanya adalah ….

a.    CuSO₄ = tembaga(II) sulfat

b.    K₂O = dikalium monoksida

c.    H₂SO₄ = asam sulfat

d.   Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida

e.    FeO = besi(II) oksida

 

36.  Jika ditentukan ion-ion pembentuk senyawa adalah: SO₄^2-, PO₄^3-, NO^3-, NH₄⁺,Fe²⁺, dan Al³⁺, maka rumus kimia senyawa yang benar adalah ….

a.    Fe₂(SO₄)₃

b.    FePO₄

c.    Al₂(SO₄)₃

d.   Ca₂(PO₄)₂

e.    CaPO₃

37.  Angka koefisien reaksi pada persamaan reaksi menyatakan ….

a.    perbandingan berat zat yang terlibat dala reaksi

b.    perbandingan volume zat yang terlibat dalam reaksi

c.    perbandingan tekanan zat yang terlibat dalam reaksi

d.   perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi

e.    perbandingan massa zat yang terlibat dalam reaksi

 

38.  Reaksi pembakaran Pirit:

2FeS₂ + aO₂ à 2FeO + bSO₂

merupakan reaksi sempurna bila ….

a.    a = 3 dan b = 2

b.    a = 3 dan b = 3

c.    a = 4 dan b = 3

d.   a = 4 dan b = 5

e.    a = 5 dan b = 4

 

39.  Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ….

a.    Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + Fe

b.    Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

c.    C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

d.   Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

e.    3Cu + 6HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + NO + 3H₂O

 

40.  Pada reaksi antara amonium sulfat dengan natrium hidroksida terbentuk natrium sulfat, amonia dan air. Persamaan reaksinya adalah ….

a.    Na₂SO₄ + NH₃ + H₂O → NaOH + NH₄SO₄

b.    NH₄SO₄ + NaOH → NaSO₄ + NH₃ + H₂O

c.    NH₄(SO₄)₂ + 4NaOH → 2Na₂SO₄ + NH₃ + 3H₂O

d.   (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

e.    (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + H₂O

 

41.  Supaya reaksi aFe₂S₃ + bH₂O + cO₂ → dFe(OH)₃ + eS
Menjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah ….

a.    1, 3, 2, 2, 3

b.    2, 6, 4, 2, 3

c.    2, 6, 3, 4, 6

d.   4, 6, 3, 4, 12

e.    2, 6, 6, 4 ,6

 

42.  Rumus kimia dari besi(III) fosfat adalah ….

a.    Fe₃(PO₄)₃

b.    Fe₃(PO₄)₂

c.    Fe₂(PO₄)₃

d.   FePO₄

e.    Fe₃PO₄

43.  Koefisien dari reaksi:

MnO₂(s) + HCl(aq) → MnCl₂(aq) + H₂O(l) + Cl₂(g)

Secara berturut-turut dari kiri ke kanan adalah ….

a.    1, 2, 4, 2, 1

b.    1, 2, 2, 2, 1

c.    1, 4, 1, 2, 1

d.   2, 1, 4, 2, 1

e.    2, 4, 2, 4, 1

 

44.  Pada penguraian 10 liter (T,P) suatu oksida nitrogen yang berupa gas dihasilkan 20 liter (T,P) nitrogen monoksida dan 10 liter (T,P) gas oksigen. Rumus oksida nitrogen tersebut adalah ….

a.    N₂O

b.    NO₂

c.    N₂O₃

d.   N₂O₄

e.    N₂O₅

 

45.  Pada suhu dan tekanan yang sama, setiap gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama banyak. Pernyataan ini dikemukakan oleh ….

a.    Gay Lussac

b.    Lavoisier

c.    Avogadro

d.   Proust

e.    Dalton

 

46.  Diketahui massa atom relatif dari S =32, Al =27, O =16, dan H =1, maka massa molekul relatif dari Al₂(SO₄)₃.18H₂O adalah ….

a.    342

b.    366

c.    456

d.   566

e.    666

 

47.  Campuran 5 liter metana dan butana dibakar sempurna dengan oksigen. Pada suhu dan tekanan yang sama dihasilkan gas CO₂ sebanyak 11 liter. Volume masing-masing gas metana dan butana adalah ….

a.    2 liter dan 3 liter

b.    3 liter dan 2 liter

c.    1 liter dan 4 liter

d.   4 liter dan 1 liter

e.    2,5 liter dan 2,5 liter

 

48.  Berat NaOH (Mr = 40) yang diperlukan untuk menetralkan 2,45 gram H₂SO₄ (Mr = 98) adalah ….

a.    98 gram

b.    40 gram

c.    10 gram

d.   4 gram

e.    2 gram

 

49.  Jika bilangan Avogadro = 6,02 × 10²³, maka jumlah atom dalam 0,5 mol unsur oksigen adalah ….

a.    0,5 × 6,02 .10²³

b.    1,0 × 6,02 .10²³

c.    3,01 × 6,02 .10²³

d.   6,02 × 6,02 .10²³

e.    12,04 × 6,02 .10²³

50.  Pembakaran senyawa hidrokarbon C_xH_y dalam oksigen berlebih menghasilkan 200 mg CO₂ (Mr = 44) dan 45 mg H₂O (Mr = 18). Jika Ar C = 12 dan H = 1, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ….

a.    C₂H

b.    CH₂

c.    CH3

d.   C₂H₅

e.    CH

 

51.  Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram CO₂ (Ar C= 12, O = 16). Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah ….

a.    23%

b.    27%

c.    50%

d.   55%

e.    77%

 

52.  Jika 0,56 gram logam M bereaksi dengan larutan HCl membentuk 0,005 mol H₂ dan larutan MCl₂, maka massa atom realtif logam tersebut adalah ….

a.    12

b.    14

c.    28

d.   56

e.    112

 

53.  Jika 38 gram MgSO₄ x H₂O dipanaskan, akan dihasilkan 20 gram senyawa anhidrat (Ar S = 32, Mg = 24, O = 16, H = 1). Harga x adalah ….

a.    2

b.    3

c.    4

d.   6

e.    7

54.  Perbandingan massa atom-atom dalam senyawa adalah tetap. Pernyataan ini dikemukakan oleh ….

a.    Lavoisier

b.    Dalton

c.    Proust

d.   Gay-Lussac

e.    Avogadro

 

55.  Pada percobaan: 2 C(s) + O₂(g) 2 CO →(g) diperoleh data:

Massa atom C (gram)	Massa atom O (gram)
6	8
10,5	14
15	20

Perbandingan massa unsur C dan O dalam senyawa CO adalah ….

a.    2 : 3

b.    4 : 3

c.    3 : 4

d.   3 : 2

e.    2 : 4

 

56.  Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ….

a.    5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen

b.    40 gram hidrogen dan 5 gram oksigen

c.    5 gram hidrogen dan 8 gram oksigen

d.   5 gram hidrogen dan 9 gram oksigen

e.    45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen

 

57.  Dua buah unsur A dan B dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung A 25% dan senyawa B mengandung A 50%. Untuk A yang sama perbandingan B pada senyawa I dan II adalah ….

a.    1 : 2

b.    1 : 3

c.    2 : 1

d.   3 : 1

e.    2 : 3

 

58.  Suatu cuplikan mengandung besi dan belerang diambil dari dua tempat penambangan yang berbeda. Cuplikan I sebanyak 5,5 gram mengandung 3,5 gram besi dan 2 gram belerang. Cuplikan II sebanyak 11 gram mengandung 7 gram besi dan 4 gram belerang. Maka perbandingan besi dan belerang pada cuplikan I dan II adalah ….

a.    1 : 2

b.    2 : 1

c.    7 : 4

d.   4 : 7

e.    2 : 7

 

59.  Jika 60 mL gas nitrogen direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan 60 mL gas dinitrogen trioksida, maka gas oksigen yang diperlukan sebanyak ….

a.    30 mL

b.    120 mL

c.    90 mL

d.   150 mL

e.    210 mL

 

60.  Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi akan merupakan perbandingan bilangan yang bulat dan sederhana. Hal ini dikemukakan oleh ….

a.    Dalton

b.    Lavoisier

c.    Avogadro

d.   Gay-Lussac

e.    Proust

 

61.  Gas metana 11,2 liter dibakar sempurna menurut reaksi:

CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Volume gas CO₂ yang terbentuk jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah ….

a.    11,2 liter

b.    22,4 liter

c.    33,6 liter

d.   1 liter

e.    12,2 liter

 

62.  Dua liter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia sesuai reaksi:

N₂(g) + H₂(g) →NH3(g)

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas amonia yang dihasilkan ….

a.    1 liter

b.    2 liter

c.    3 liter

d.   4 liter

e.    6 liter

 

63.  Bila larutan timbal(II)nitrat dan kalium yodium dalam tabung Y yang tertutup massanya 50 gram, maka setelah reaksi berlangsung massanya menjadi ….

a.    lebih dari 50 gram

b.    sama dengan 50 gram

c.    kurang dari 50 gram

d.   tidak sama dengan 50 gram

e.    tidak dapat ditentukan

 

64.  Bila 6 gram magnesium dibakar di udara terbuka diperoleh 10 gram magnesium oksida, maka oksigen yang diperlukan adalah … gram.

a.    16

b.    10

c.    6

d.   4

e.    3

 

65.  Satu gram hidrogen dapat bereaksi dengan 8 gram oksigen, maka air yang terbentuk adalah ….

a.    1 gram

b.    2 gram

c.    8 gram

d.   9 gram

e.    10 gram

 

66.  Pada pembakaran gas CH₄ menurut reaksi:

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g).

Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berturut-turut adalah ….

a.    1 : 2 : 1 : 1

b.    2 : 1 : 2 : 1

c.    1 : 2 : 1 : 2

d.   1 : 1 : 2 : 2

e.    1 : 2 : 2 : 1

 

67.  Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap, pernyataan tersebut dikemukakan oleh ….

a.    Dalton

b.    Gay-Lussac

c.    Avogadro

d.   Proust

e.    Doberainer

 

68.  Dalam senyawa belerang trioksida perbandingan massa belerang dengan oksigen adalah 2 : 3. Bila 36 gram belerang direaksikan dengan 48 gram oksigen, maka pernyataan yang benar adalah ….

a.    kedua pereaksi habis bereaksi

b.    pada akhir reaksi tersisa oksigen

c.    belerang trioksida yang terbentuk maksimum 80 gram

d.   pada akhir reaksi tersisa belerang 5 gram

e.    pada reaksi tersebut tidak berlaku Hukum Kekekalan Massa

 

69.  Gas hidrogen (H₂) dapat bereaksi dengan gas oksigen (O₂) menghasilkan uap air (H₂O), menurut reaksi: 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g)

Pada tekanan dan suhu yang sama, sejumlah gas hidrogen tepat habis bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan 40 liter uap air, maka ….

a.    gas H₂ yang bereaksi adalah 20 liter

b.    gas H₂ yang bereaksi adalah 40 liter

c.    gas H₂ yang bereaksi adalah 60 liter

d.   gas O₂ yang bereaksi adalah 60 liter

e.    gas O₂ yang bereaksi adalah 80 liter

 

70.  Bila dua macam unsur dapat membentuk beberapa senyawa, maka massa unsur-unsur pertama yang bersenyawa dengan massa yang sama dari unsur kedua adalah berbanding sebagai bilangan mudah dan bulat. Pernyataan ini dikemukakan oleh ….

a.    Proust

b.    Lavoisier

c.    Dalton

d.   Gay-Lussac

e.    Avogadro

 

71.  Bila gas SO₂ direaksikan dengan oksigen terjadi reaksi:

SO₂(g) + O₂(g) → SO₃(g)

Jika volume gas belerang dioksida yang bereaksi 4 liter, maka ….

a.    dibutuhkan 1 liter gas oksigen

b.    dibutuhkan 4 liter gas oksigen

c.    dibutuhkan 6 liter gas oksigen

d.   dihasilkan 4 liter gas belerang trioksida

e.    dihasilkan 2 liter gas belerang trioksida

 

72.  Jika 1 liter gas A₂ bereaksi dengan 2 liter gas B₂, dihasilkan 2 liter gas, maka rumus kimia gas hasil adalah ….

a.    AB₂

b.    AB

c.    A₂B

d.   A₂B₃

e.    A₃B₂

73.  Berikut ini pernyataan yang sesuai dengan bunyi hukum Avogadro adalah ….

a.       pada tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah ion yang sama

b.      pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah unsur yang sama

c.       pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang tidak sama

d.      pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama

e.       pada suhu dan tekanan yang tidak sama, semua gas yang volumenya sama mengandung molekul yang sama

 

74.  Hukum Proust disebut juga ….

a.    Hukum Perbandingan Volume

b.    Hukum Perbandingan Berganda

c.    Hukum Kekekalan Massa

d.   Hukum Perbandingan Tetap

e.    Hukum Kekekalan Energi

 

75.  Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi reaksi dengan persamaan reaksi:
2 H₂S(g) + 3 O₂(g2 H ) →₂O(g) + 2 SO₂(g)

Perbandingan jumlah H₂S : O₂ : H₂O : SO₂ = 2 : 3 : 2 : 2 merupakan perbandingan ….

a.    massa dan volume

b.    massa dan molekul

c.    atom dan molekul

d.   atom dan volume

e.    volume dan molekul

 

76.  Perbandingan massa kalsium dan massa oksigen membentuk kalsium oksida adalah 5 : 2. Jika 20 gram kalsium direaksikan dengan 10 gram oksigen, maka massa kalsium oksida yang terbentuk adalah ….

a.    10 gram

b.    20 gram

c.    28 gram

d.   30 gram

e.    36 gram

 

77.  Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap adalah bunyi hukum perbandingan tetap yang dikemukakan oleh...

a.    Berzellius

b.    J.J Thompson

c.    Gay lussac

d.   Lavoiser

e.    Joseph proust  

78.  Kadar nitrogen dalam urea atau CO(NH₂)₂ ialah 46%. Nitrogen yang terdapat dalam 100 gram urea tersebut adalah...

a.    0,46 gram

b.    46 gram

c.    0,56 gram

d.   56 gram

e.    4,6 gram

 

79.  Jika kadar gas CO yang diperbolehkan dalam udara adalah 50 bpj, maka maksimum gas CO yang terdapat dalam 100 liter udara agar udara belum tercemar adalah...

a.    50 mL

b.    0,05 mL

c.    5 mL

d.   0,005 mL

e.    0,5 mL  

 

80.  Lambang unsur diambil dari huruf depan nama ilmiah unsur tersebut. Hal ini diusulkan oleh...

a.    Dalton

b.    Gay Lussac

c.    Berzelius    

d.   Proust

e.    Avogadro

 

81.  Lambang unsur untuk kobalt, kalium,karbon dan kalsium berturut – turut adalah...

a.    Kb, K, C dan Ka

b.    Kt, Km, K dan Kn

c.    Co, Ca, C dan K

d.   K, Co, R dan Ra

e.    Co, K, C dan Ca

 

82.  Lambang unsur untuk timah, merkuri dan perak berturut – turut adalah...

a.    Pb, Hg dan Ag

b.    Au, Hg dan Ag

c.    Sn, Hg dan Ag

d.   Mg, Hg dan Ag

e.    Cu, Hg dan Ag

 

83.  Pasangan rumus kimia dan rumus empiris berturut – turut adalah...

a.    C₄H₈ dan CH₂

b.    C₂H₄O₂ dan C₃H₆

c.    CaCl₂ dan CH₂O

d.   C₂H₄O₂ dan NaCl

e.    NaCl dan CaCl

84.  Rumus kimia dari aluminium karbonat adalah...

a.    AlCO₃

b.    Al(CO₃)₃

c.    Al₂CO₃

d.   Al₂(CO₃)₃

e.    Al(CO₃)₂ 

 

85.  Di dalam setiap senyawa Al₂(SO₄)₂.10H₂O terdapat...

a.    6 atom hidrogen

b.    18 atom oksigen

c.    6 atom belerang

d.   22 atom oksigen

e.    10 atom hidrogen

86.  Molekul gula tebu terdiri atas 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen mempunyai rumus kimia yaitu....

a.    C₆H₁₁O₅

b.    C₁₂H₂₂O₁₁

c.    C₆H₁₂O₆

d.   C₆H₁₁O₆

e.    C₁₂H₂₂O₁₀  

87.  Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah...

a.    Cr₂O₃ + 2 Al → Al₂O₃ + Cr

b.    Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O

c.    Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂  

d.   Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + 3 H₂O + SO₂

e.    CH₃OH + O₂ → 2 CO₂ + 3H₂O

 

88.  pada persamaaan reaksi di bawah ini, yang merupakan reaktan adalah....

CH₃OH + O₂ → 2 CO₂ + 3H₂O

a.    CH₃OH dan CO₂   

b.    CO₂ dan H₂O

c.    CO₂dan HCl   

d.   H₂O dan H₂

e.    O₂ dan CH₃OH

 

89.  Diketahui persamaan reaksi:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. Pada persamaan tersebut yang merupakan pereaksi adalah...

f.     Mg dan H₂   

g.    Mg dan MgCl₂

h.    MgCl₂ dan HCl   

i.      HCl dan H₂

j.      HCl dan Mg

 

90.  Suatu senyawa organik mempunyai massa 6 gram terdapat 2,4 gram karbon, 0,4 gram hidrogen dan sisanya oksigen. ( C=12, H=1, O=16 ). Rumus empirisnya adalah….

a.    CHO

b.    C₂H₄O₃

c.    C₂H₄O₂

d.   CH₂O

e.    CH₂O₂

 

91.  Berdasarkan soal nomor 90, jika Mr senyawa itu 90, maka rumus molekul senyawa organik tersebut adalah....

a.    CHO

b.    C₆H₁₂O₆

c.    C₂₁H₂₂O₁₁

d.   C₃H₆O₃

e.    CH₂O₂

 

92.  Kadar Ca dalam CaCO₃ ( Ca=40, C=12, O=16 ) adalah....

a.    40%

b.    50%

c.    27%

d.   37%

e.    77%

 

93.  Sebanyak 2,7 gram Aluminium dilarutkan dalam larutan asam sulfat menurut reaksi :

2 Al(s) + 3 H₂SO₄(aq) à Al₂(SO₄)₃(s) + 3 H₂(g)

Massa Al₂(SO₄)₃ yang terbentuk adalah... gram. ( A=27, S=32, O=16 )

a.    15

b.    22

c.    17,1

d.   11

e.    17,9

 

94.  Volume gas hidrogen yang terjadi  berdasarkan soal nomor 93 adalah … liter.

a.    3,36

b.    4,2

c.    12

d.   11

e.    1,9

 

95.  Sebanyak 3,25 gram seng direaksikan dal 500 mL asam klorida 0,1 M menurut reaksi :           

Zn(s) + 2 HCl(aq) à ZnCl₂(aq) +  H₂(g)

Massa pereaksi yang sisa adalah....gram.  ( Zn 65, H=1, Cl=35,5 )

a.    1,78

b.    4,2

c.    2,1

d.   3,45

e.    1,625

 

96.  Suatu campuran terdiri atas Na₂O dan NaOH. Untuk menentukan susunan campuarn itu, dilakukan percobaan berikut. Sebanyak 5 gram campuran itu dilarutkan ke dalam 100 mL air. Ternyata untuk menetralkan larutan itu dibutuhkan 0,03 mol HCl.. Massa Na₂O dalam campuran itu adalah....gram. (Na=23, O=16, H=1 )

a.    1,2

b.    0,3

c.    2,1

d.   0,6

e.    1,6

 

97.  Massa N dalam 1 kg pupuk urea, CO(NH₂)₂ berkadar 90% adalah... gram.

a.    420

b.    400

c.    145

d.   90

e.    480

 

98.  Persamaan reaksi di bawah ini yang sudah setara adalah....

a.    2O₂ + O₂ à 2O₃

b.    KCl + O₂ à KClO₃

c.    CO₂ + H₂O à C₆H₁₂O₆ + O₂

d.   Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

e.    CH₃OH + O₂ → 2 CO₂ + 3H₂O

 

99.  Sebanyak 99,8 gram tembaga (II) sulfat berkristal dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Ternyata massa zat yang sisa 63,8 gram. Rumus tembaga (II) sulfat berkristal itu adalah...

a.    CuSO_4. 5H₂O

b.    CuSO_4. 4H₂O

c.    CuSO_4. 6H₂O

d.   CuSO_4. 9H₂O

e.    CuSO_4. 2H₂O

 

100.          Pembakaran gas butana menurut reaksi :

2 C₂H₁₀ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

Harga b, c, d berturut – turut adalah....

a.    13, 8, 10

b.    4, 10, 13

c.    8, 10, 9

d.   10, 13, 8

e.    9,  4, 10

 

 

Jawaban dan Pembahasan :

 

 

1.      Jawab: c

Al₂O₃ → aluminium oksida

 

2.      Jawab: d

Yang benara adalah: Na₂S, NaCl, CaCl_2, NaF , CaS, NaBr , CaF₂, CaS, NaCl.

 

3.      Jawab: b

CaO = Kalsium oksida

 

4.      Jawab: b

sudah jelas

 

5.      Jawab: e

sudah jelas

 

6.      Jawab: c

Asam klorida (HCl) adalah senyawa biner.

 

7.      Jawab: e

Sudah jelas.

 

8.      Jawab: c

CH₃COOH   = asam asetat

 

9.      Jawab: d

Kalsium sulfat = CaSO₄

 

10.  Jawab: d

Gas ammonia (NH₃) adalah zat hasil reaksi.

 

11.  Jawab: d

sudah jelas

 

12.  Jawab: a

C₃H₈ + 5O₂ ® 3CO₂ + 4H₂O

 

13.  Jawab: d

Jumlah masing-masing atom yang terlibat dalam reaksi pada ruas kiri dan kanan sudah seimbang

 

14.  Jawab: d

2SO₂ + O₂ à 2SO₃

MassaO_{2 ­}=massaSO₃ –massa SO₂

                               = 160 -64

               = 96 gram

15.  Jawab: c

Perc 1 = 18 : 2 à hasil 6g, sisa 14g.

Kemungkinan yang habis bereaksi Cu, jadi yang bereaksi m_Cu = 18 -14 = 4g Cu dan 2g S. perbandingan 2:1

Perc 2 à28 : 2 à hasil 9g, sisa 21g.

Kemungkinan yang habis bereaksi Cu, jadi yang bereaksi

m_Cu = 28 -21 = 6g Cu dan

3g S. perbandingan 2:1.

Perc 3 à8 : 4 à hasil 12g, tak bersisa. jadi yang bereaksi 8g Cu dan 4g S. perbandingan 2:1.

Perc 4 à8 : 5 à hasil 12, sisa 1g

Kemungkinan yang habis bereaksi S, jadi yang bereaksi

massaS = 5-1 = 4g S dan

8g Cu. perbandingan 2:1.

 

16.  Jawab: b

C: O = 3:4

Carbon = 9: 3 = 3

Oksigen = 16: 4 = 4

Atom carbon hasil pembagiannya lebih kecil, maka habis terlebih dulu (pereaksi pembatas)

C: O = 3:4

9g : massa O = 3:4

Massa O = (4:3) x 9g

               =   12 g

Jadi yang bereaksi 9g carbon dan 12g oksigen, menghasilkan 21g CO dengan sisa 4g Oksigen.

 

17.  Jawab: e

Mr propane = (3.ArC) + (8.ArO)

                  = 44

3. Ar C : 8.Ar H

(3.12) : (8.1)

36 : 8

9 : 2

 

18.  Jawab: d

senyawa I à X₁:Y₁ = 60% : 40%

                              = 3 : 2

senyawa IIàX_II:Y_II = 50% : 50%

                              = 3 : 3

Y₁: Y_II = 2:3

 

19.  Jawab:a

C₃H₈ (g) + 5O₂(g) ® 3CO₂(g)+ 4H₂O(l)

C₃H₈ : O₂  = 1: 5

V O₂  = 5x 3 L = 15L

 

20.  Jawab: a

C₂H₂  : O₂ = 2 :5

2C₂H₂(g) +5O₂(g) ® 4CO₂(g)+2 H₂O(l)

Awal   6L               20

Reaksi  6L             15L

Sisa         -               5L

 

21.  Jawab: d

N₂(g) + 3H₂ (g)à 2NH₃(g)

 

N₂ : H₂ : NH₃ = 1 : 3 : 2

                       =  8 : 24 : 16

 

22.  Jawab: e

MrFe₂(SO₄)₃=(2.56)+(3.32)+(12.16)

                =  400

 

23.  Jawab: b

Mr CaCO₃ = 40+12+(16.3)

                   = 100

Massa = mol x Mr

           = 2 x 100 = 200

 

24.  Jawab:

Mol= massa:Mr= 180:18 =10mol

∑molekul air = N_A x mol

                      = 6,02 x 10²³_. 10

    =6,02x 10²⁴molekul

 

25.  Jawab: a

Jumlah partikel berbanding lurus dengan jumlah mol (jumlah partikel = N_A x mol), jadi jumlah partikel terkecil terdapat pada senyawa dengan mol terkecil, yaitu C₆H₁₂O₆

 

26.  Jawab: b

 

27.  Jawab: b

Jumlah partikel = N_A x mol

3,01 x 10²² ₌ 6,02 x 10²³_.mol

Mol = 0,05 mol

Ar = massa : mol = 3:0,05 =15

 

28.  Jawab: b

(ArCH₂O)n = 60

(12 + 2.1 + 16)n = 60

30 n = 60

N = 2

Jadi, rumus molekulnya adalah C₂H₄O₂ = CH₃COOH

 

29.  Jawab: c

Keempat rumus kimia di atas merupakan rumus molekul, di mana NH₃  dan SO₂ memiliki rumus empiris dan rumus molekul yang sama.

 

30.  Jawab: a

Rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun, sedangkan rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom-atom unsur penyusun senyawa.

CH₄ memiliki perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun dan menyatakan jenis dan jumlah atom-atom unsur penyusun senyawa yang sebenarnya.

 

31.  Jawab: a

      Jumlah O dalam Al₂(SO₄)₃= 12

 

32.  Jawab: e

Massa Atom Relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata suatu atom unsur terhadap 1/12 massa satu atom carbon.

33.  Jawab: a

alkohol 70% maksudnya dalam 100 mL larutan mengandung 70 mL alkohol dan 30 mL air atau perbandingan volume alkohol dan air adalah 7:3 .

Alkohol 40% berarti perbandingan volume alkohol dan air adalah 4:6

Volume air yang harus ditambahkan= 105 mL - 30mL = 75mL

34.  Jawab: c

Helium adalah gas mulia yang sudah stabil.

 

35.  Jawab: b

Penamaan senyawa yang berasal dari unsur logam+non logam tidak perlu menggunakan awalan mono, di tri untuk menyatakan indeksnya.

 

36.  Jawab: c

2Al³⁺ + 3SO₄^2- à Al₂(SO₄)₃

Muatan ion di ruas kiri dan kanan harus sama.

 

37.  Jawab: d

Sudah jelas.

 

38.  Jawab: a

2FeS₂ + aO₂ à 2FeO + bSO₂

Atom O:

2a = 2 + 2b........ pers (1)

Atom S :

4 = 2b

b = 2

berdasarkan pers (1)

2a = 2+ 2.2

a= 3

 

39.  Jawab: c

Sudah jelas.

 

40.  Jawab: d

Sudah jelas.

 

41.  Jawab: c

aFe₂S₃ + bH₂O + cO₂ → dFe(OH)₃ + eS

atom Fe:

2a = d     ........pers(1)

Atom S:

3a = e    ........pers(2)

Atom H:

2b = 3d  ........pers(3)

Atom O:

b + 2c = 3d  ........pers(4)

misal a=1, maka:

e =3.1 = 3

d = 2.1 = 2

2b = 3.2

b= 3

3 + 2c = 3.2

C = 3/2

Fe₂S₃ + 3H₂O +3/2O₂ → 2Fe(OH)₃ + 3S

Atau: 2Fe₂S₃ + 6H₂O + 3O₂ → 4Fe(OH)₃ + 6S

 

42.  Jawab: d

Sudah jelas.

 

43.  Jawab: c

aMnO₂(s) + bHCl(aq) → cMnCl₂(aq) + dH₂O(l) + eCl₂(g)

atom Mn :

a =c      ........pers(1)

atom O :

2a = d  ........pers(2)

Atom H:

b = 2d ........pers(3)

Atom Cl:

b =2c +2e  ........pers(4)

misal a =1

c =1

d =2

b = 2d = 2.2 =4

4 =2.1+2e

e = 1

 

44.  Jawab: d

Menuliskan persamaan reaksi: NxOy(g) à NO(g) + O2(g)

NxOy : NO :O2 : 10      : 20   : 10 1        : 2     : 1

NxOy(g) à2 NO(g) + O2(g)

Jumlah N à x = 2 Jumlah O à y = 2 + 2 = 4

Oksida nitrogen = N2O4

 

45.  Jawab: c

Sudah jelas.

 

46.  Jawab: e

Mr Al₂(SO₄)₃.18H₂O = (2.27) + (3.32) + (30.16) + (36.1) = 666

 

47.  Jawab: b

Misal V metana = x

Vbutana = 5 –x

 

CH₄ +2 O₂ à CO₂ + 2H₂O

 xL                     x L

2C₄H₁₀ + 13O₂ à 8CO₂ + 10H₂O

  5 –x                    (20-4x)L

Total CO₂ = 11L

x + (20-4x)= 11

20 – 3x = 11

x = 3 L

V metana = 3L, butane 2L.

 

48.  Jawab: e

Mol H₂SO₄ = 2,45 : 98 = 0,025 mol

2NaOH + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + 2H₂O

Berdasarkan persamaa, volume NaOH 2 kali lipat H₂SO₄, jadi jumlah molnya= 2 x 0,025 = 0,05 mol

Massa = Mr. Mol = 40. 0,05 = 2g

 

49.  Jawab: a

Sudah jelas.

 

50.  Jawab: e

C_xH_y + O₂ à CO₂ + H₂O

C :H = 0,0045 :0,005 = 1:1

Jadi rumus molekulnya = C:H

 

51.  Jawab: c

 

52.  Jawab: e

      M + 2HCl à H₂ + MCl₂

M : H₂ = 1:1

Mol M = 0,005 mol

Ar = massa:mol = 0,56: 0,005

Ar = 112

 

53.  Jawab: e

Menentukaan Mr MgSO4 Mr = Ar Mg + Ar S + 4.Ar O Mr = 24 + 32 + 4.16 Mr = 120

Menentukan Mr hidrat: Mr hidrat = (38/20) xMr anhidrat = 228

x. Mr H2O = 228-120 x.18 = 108 x = 6

MgSO4.6H2O

 

54.  Jawab: c

Sudah jelas.

 

55.  Jawab: c

6: 8 = 3:4

 

56.  Jawab: a

Perbandingan 1:8

O = (8:9)x45 g = 40 g

H = (1:9) x45g = 5 g

 

57.  Jawab: d

senyawa I à A₁:B₁ = 25% : 75%

                              = 1 : 3

senyawa IIàA_II:B_II = 50% : 50%

                              = 1 : 1

B₁: B_II = 3:1

 

58.  Jawab: c

senyawa I à Fe₁:S₁ = 3,5 : 2

                              = 7 : 4

senyawa IIàFe_II:S_II = 7 :4

                 

59.  Jawab: c

2N₂ +3 O₂ à 2N₂O₃

N₂ : O_{2 :} N₂O₃ = 2:3:2

              = 60mL : 90mL :60ml

 

60.  Jawab: a

Sudah jelas.

 

61.  Jawab: a

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

CH₄ : CO₂ = 1:1

Jadi, V CO₂ = 11,5L

 

62.  Jawab: d

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

N_{2 :} NH₃ = 1:2

Volume NH₃ = 4L

 

63.  Jawab: b

Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

 

64.  Jawab: d

2Mg + O₂ à 2MgO

Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

 

65.  Jawab: d

Sudah jelas.

 

66.  Jawab: c

Perbandinga volume = koefisien reaksi

 

67.  Jawab: d

Sudah jelas.

 

68.  Jawab: c

S : O = 2: 3

Atom Sà 36: 2 = 18

Atom Oà48:3 = 16

v  Atom O sebagai pereaksi pembatas (yang habis terlebih dulu)

Atom S yang bereaksi sebanyak

(2:3) x 48= 32 gram.

Sisa Belerang = 36-32 = 4 gram

Belerang trioksida yang terbentuk = 48 g + 32 g = 80g.

 

69.  Jawab: b

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g)

Perbandingan koefisien reaksi sama dengan perbandingan volume, maka untuk menghasilkan 40L uap air dibutuhkan 40L H₂ dan 20L O_2.

 

70.  Jawab: c

Sudah jelas.

 

71.  Jawab: d

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)

Jika volume gas belerang dioksida yang bereaksi 4 liter, maka dibutuhkan 2 L O₂ dan dihasilkan 4L gas SO_3.

 

72.  Jawab:

A₂ : B₂ : AxBy = 1 : 2 :2

A₂ + 2B₂ à 2AxBy

Atom A =

Ruas kiri 2 = 2x di ruas kanan

X= 1

Atom B:

4 = 2y

Y = 2

Rumus molekulnya adalah AB_y

 

73.  Jawab: d

Sudah jelas.

 

74.  Jawab: d

Sudah jelas.

 

75.  Jawab: e

Sudah jelas.

 

76.  Jawab: c

Caà20g: 5 = 4g

Oà10g:2 = 5g

Ca lebih kecil à habis

     Ca + O à CaO

_Awal     20g    10g

_Bereaksi   20g    8g

_sisa/akhir   -      2g       28g

 

77.  Jawab: e

Sudah jelas.

 

78.  Jawab: b

Massa N = 46% x 100g

               = 46 gram

 

79.  Jawab: c

50 bpj = 50 mL CO dalam 1000L udara

Jika udara = 100 L, maka Massa CO = (50mL:1000L) x 100L = 5mL

 

80.  Jawab: c

Sudah jelas.

 

81.  Jawab: e

Sudah jelas.

 

82.  Jawab: c

Sudah jelas.

 

83.  Jawab: d

Sudah jelas.

 

84.  Jawab:

Al³⁺ + CO₃^2- à Al₂(CO₃)₃

 

85.  Jawab: b

O = (4 x 2) + 10 =18

 

86.  Jawab: b

Sudah jelas.

 

87.  Jawab: b

Sudah jelas.

 

88.  Jawab: e

Pereaksi di tulis sebelum arah anak panah, di ruas kiri.

 

89.  Jawab: e

Sudah jelas.

 

90.  Jawab:  d

Perbandingan massa C : H : O

= 2,4 : 0,4 : ( 6 – ( 2,4 + 0,4 ) )

= 2,4     0,4     3,2

Perbandingan mol C : H : O

 

= 0,2 : 0,4 : 0,2

= 1 : 2 : 1

Rumus empirisnya = CH₂O

 

91.  Jawab: d

Rumus molekulnya =

(CH₂O)n = 90

( 12 + 2.1 + 16 ) n = 90

30n = 90  à n = 3

Jadi Rumus molekulnya: C₃H₆O₃

 

92.  Jawab: a

Kadar        Ca adalah          

 

93.  Jawab: c

n Al = 2,7 / 27 = 0,1 mol

n Al₂(SO₄)₃ = ½ x 0,1 mol = 0,05 mol

n H₂ = 3/2 x 0,1 mol = 0,15 mol

Jadi, massa Al₂(SO₄)₃

= 0,05 x 342 = 17,1 gram

 

94.  Jawab: a

Volume H₂ ( STP ) = 0,15 x 22,4 = 3,36 L

 

95.  Jawab: e

n Zn = 3,25/65 = 0,05 mol                             Zn   = 0,05/1 = 0,05 mol     

n HCl = M x V = 0,1 x 0,500 = 0,05 mol

HCl = 0,05/2 = 0,025 mol

maka pereaksi pembatasnya ( pereaksi yang menentukan ) = HCl = 0,05 mol

      sehingga : 

-          n Zn yang bereaksi = ½  x 0,05 = 0,025 mol

-          n H₂ yang terjadi = ½ x 0,05 = 0,025 mol

 

Zat yang sisa Zn = 0,05 – 0,025 = 0,025 mol = 0,025 x 65 = 1,625 gram

 

96.  Jawab: d

Na₂O(s) + 2HCl(aq) à 2NaCl(aq) + H₂O(g)

NaOH(aq) +HCl(aq) à  NaCl(aq) +  H₂O(g)

Misal :

massa Na₂O  =   x gram, maka n Na₂O  = x/60 mol

Massa NaOH =  1 - x gram, maka n NaOH = (1-x)/40 mol 

            sehingga :

·         x/60 mol Na₂O memerlukan 2x/60 mol HCl

·         (1-x)/40 mol NaOH memerlukan 1-x/40 mol HCl

maka :

2x/60+(1-x)/40 = 0,03 mol HCl

x/30 + (1-x)/40 = 0,03

40x + 30(1-x) = 0,03 x 30 x 40

40x + 30 – 30 x = 36

10 x = 6

x = 0,6  

Jadi massa Na₂O dalam campuran = 0,6 gram

 

97.  Jawab: a

Massa N dalam 1 kg pupuk urea 90% x 90% x 1000 gram = 420 gram

 

98.  Jawab: a

Sudah jelas.

 

99.  Jawab:

CuSO₄. x H₂O (l) à CuSO₄(s) + x H₂O (g)

Massa CuSO₄ : H₂O

= 63,8 : (99,8 - 63,8 ) = 63,8 : 36

mol CuSO₄ : H₂O = 63,8/159,5 : 36/18 = 0,4 : 2 = 1 : 5

Jadi rumus tembaga (II) sulfat berkristal itu = CuSO_4. 5H₂O

 

100.                Jawab: e

2C₂H₁₀ + 9O₂ → 4CO₂ + 10H₂O

Tag : Soal-Soal Kimia