Soal dan Pembahasan Elektrolisis dan Elektrokimia

Kamis, Januari 15, 2015

Bagikan :

Tweet

1.      Pada elektrolisis Al₂O₃ (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al ….  (Al = 27, O =16)

A.    102 kg                                     D.   30 kg

B.     80 kg                                       E.    12 kg

C.     54 kg

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian :
Al₂O₃
102 kg = 102000 gram

1 mol Al₂O₃ dihasilkan 2 mol Al³⁺
1000 mol Al₂O₃ dihasilkan 2000 mol Al³⁺
3e + Al³⁺ Al
1 mol Al³⁺ ~ 1 mol Al
2000 molAl³⁺ ~ 2000 mol Al
Jadi yang terjadi = 2000 mol
                         = 2000 x 27 gram
                         = 54.000 gram = 54 kg

 

2.      Logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe.

SEBAB

Logam Mg letaknya disebelah kanan Fe dalam deret volta.

Jawaban : C

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988

Penyelesaian :

Logam yang dapat dipakai sebagai pelindung katodik, adalah logam yang bersifat reaktif dari pada yang dilindungi.
Logam Mg lebih reaktif dari logam Fe, sebab Mg terletak di sebelah kiri logam Fe dalam deret volta.
Deret Volta : K Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu H Ag Pt Au

 

 

3.      Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

A.    H₂O(l) 2H⁺(ag) + ½O₂ + 2e^-

B.     Cu²⁺(ag) + 2e^- Cu(s)

C.     Cu(s) Cu²⁺(ag) + 2e^-

D.    2H₂O(l) + 2e^- H₂(g) + 2OH^-(ag)

E.     2H₂O(l) + O₂(l) + 4e^- 4OH^-(ag)

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
Reaksi anoda = Cu Cu²⁺ + 2e
Reaksi katoda = 2e + Cu²⁺ Cu
reaksi pada x adalah oksidasi pada anion.

 

 

4.      Data tabel E sel dalam volt. Pada tabel berikut harga E sel : Mg/Mg⁺²//Pb⁺²/Pb adalah ….

A.    -2, 21 volt                                D.   2, 21 volt

B.     -2, 47 volt                                E.    2, 68 volt

C.     2, 47 volt

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :

 

5.      Untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah, pipa besi dihubungkan dengan logam ….

A.    Mg       B.   Li          C.   Ag         D.   Pb        E.   Sn

Jawaban : A

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989

Penyelesaian :

Untuk melindungi besi dari korosi, maka di sekitar besi ditempatkan logam-logam yang memiliki Eo lebih kecil yaitu terletak sebelah kiri dari besi dari deret volta.
Deret volta: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg , Al, Mn, Zn, Cr, Fe , Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

 

6.      Diketahui potensial elektroda :

Ag^- (aq) + e Ag (s) E⁰ = + 0,80 volt

Ln^3- (aq) + 3e Ln (s) E⁰ = -0,34 volt

Mn^2-(aq)+2e Mg(s) E⁰ =-2,34 volt

Mn^2- (aq) + 2e Mn (s) E⁰ = -1,20 volt

Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah ….

A.    Mg/Mg²⁺//Ag⁺/Ag                   D.   Mn/Mn²⁺//Mg²⁺//Mg

B.     Ag/Ag⁺//Mg²⁺Mg                    E.    Ag/Ag⁺//Ln²⁺/Ln

C.     Mn/Mn²⁺//Ln³⁺/Ln

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Mg Mg²⁺ + 2e     = 2,34
Ag⁺ + e Ag          = 0,80 +
                                     3,14 (paling besar)

 

7.      Diketahui potensial elektroda :
   Cr³⁺(aq) + 3e Cr(s)  E° = -0,71 volt
   Ag⁺(s) + e Ag(s)  E° = +0,80 volt
   Al³⁺(aq) + 3e Al(s)  E° = -1,66 volt
   Zn³⁺(aq) + 2e Zn(s)  E° = -0,74 volt
   Pt²⁺(aq) + 2e Pt(s)  E° = +1,50 volt
Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah ….

A.    Zn³⁺(aq) + Pt(s) Pt²⁺(aq) + Zn(s)

B.     Ag(s) + Cr³⁺(aq) Ag⁺(s) + Cr(s)

C.     Al³⁺(aq) + Cr(s) Al(s) + Cr³⁺(aq)

D.    Pt(s) + Ag⁺(aq) Ag(s) + Pt²⁺(aq)

E.     Cr³⁺(aq) + Al(s) Al³⁺(aq) + Cr(s)

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
A.  

B.  

C.

D.

E.

 

8.      Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere adalah …. (F = 96500, Ar Zn = 65,4)

A.    4 menit 2 detik                        D.   375 menit 2 detik

B.     15 menit 15 detik                    E.    30 menit 0 detik

C.     60 menit 0 detik

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
I = 5  ;  V = Valensi seng = 2
Berat = 3,05
3,05  

 

9.      Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….

A.    2H₂O (aq) + 2e 2OH^- (aq) + H₂ (g)

B.     2H⁺ (aq) + 2e H₂ (g)

C.     Na⁺ (aq) + e Na (s)

D.    SO₄^2- (aq) + 2e SO₄ (aq)

E.     4OH^- (aq) 2H₂O (aq) + O₂ (g) + 4e

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :
Na₂SO₄ 2Na⁺ + SO₄^2-
Pada katoda  : 2H₂O + 2e 2OH^- + H₂
         anoda   : 2H₂O 4H⁺ + O₂ + 4e

 

10.  Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….

A.    sifat oksidatornya lemah

B.     sifat reduktornya lemah

C.     garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi

D.    energi ionisasi tinggi dari logam lain

E.     ion logamnya tidak mengalami reduksi

Jawaban : E

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991

Penyelesaian :

Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab :

- harga E° lebih kecil dari E° air

- ion logamnya tidak mengalami reduksi

 

11.  Bila diketahui potensial elektroda standar :
Al³⁺ (aq) + 3e Al (s) E° = -1,76 volt
Zn²⁺ (aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 volt
Fe²⁺ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0.44 volt
Cu²⁺ (aq) + 2e Cu (s) E° = +0,34 volt
Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

A.    Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn                      D.   Al/Al³⁺//Cu²⁺/Cu

B.     Fe/Fe²⁺//Al³⁺/Al                       E.    Al³⁺/Al//Cu²⁺/Cu

C.     Zn/Zn²⁺//Cu²⁺ /Cu

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :

 

12.  Bila diketahui potensial elektroda standar :
Pb²⁺ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt
Fe²⁺ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 volt
Mg²⁺ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 volt
Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

A.    Cu(s) + Mg²⁺(aq) Cu²⁺(aq) + Mg(s)

B.     Mg(s) + Cu²⁺(aq) Mg²⁺(aq) + Cu(s)

C.     Pb(s) + Cu²⁺(aq) Mg²⁺(aq) + Cu(s)

D.    Fe(s) + Mg²⁺(aq) Fe²⁺(aq) + Mg(s)

E.     Mg(s) + Pb²⁺(aq) Mg²⁺ + Pb(s)

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :

 

13.  Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

A.    Pt dan C                                  D.   Zn dan Cu

B.     Zn dan C                                 E.    Pb dan PbO₂

C.     Pb dan PbO₂

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :
Reaksi aksi
Pb + PbO₂ + H₂SO₄
Pemakaian
                   PbSO₄ + H₂O
Pengisian

 

14.  Diketahui data potensial standar berikut :
Zn²⁺ (aq) + 2a Zn (s)     E^o = 0,76 volt
Cu²⁺ (aq) + 2e Cu (s)   E^o = + 0,34 volt
Mg²⁺ (aq) + 2e Mg (s)  E^o = - 2,34 volt
Cr³⁺(aq) + 3e Cr (s)     E^o = - 0,74 volt
Harga potensial sel (E° sel) yang paling kecil terdapat pada ….

A.    Zn / Zn²⁺ (aq) // Cu²⁺(aq) / Cu

B.     Zn / Zn²⁺ (aq) // Cr³⁺(aq) / Cr

C.     Mg / Mg²⁺ (aq) // Cr³⁺ (aq) / Cr

D.    Cr / Cr³⁺ (aq) // Cu²⁺ (aq) / Cu

E.     Mg / Mg²⁺(aq) // Cu²⁺(aq) / Cu

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :
Zn / Zn²⁺ (aq) // Cr³⁺(aq) / Cr

 

15.  Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)

A.    24,90 gram                              D.   42,09 gram

B.     29,40 gram                              E.    49,20 gram

C.     40,29 gram

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :

 

16.  Pada saat sel aki bekerja, reaksi yang terjadi pada katode adalah ….

A.    Pb(s) + SO₄^2-(aq) PbSO₄(s) + 2e

B.     Pb²⁺ (aq) + 2e Pb (s)

C.     PbO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) + 2e PbSO₄ (s) + H₂O (l)

D.    Pb²⁺ (aq) + O₂ (g) PbO₂ (s)

E.     H₂SO₄ (aq) 2H⁺(aq) + SO₄^2- (aq)

Jawaban : C

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993

Penyelesaian :

Reaksi : PbO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) + 2e PbSO₄ (s) + H₂O (l)

 

17.  Perhatikan bagan elektrolisis berikut ini :

Elektrode yang menghasilkan gas adalah ….

A.    I dan II                                                D.   III dan V

B.     III dan IV                               E.    II dan IV

C.     V dan VI

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian :
nggak ada jawaban

 

18.  Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut dihubungkan dengan logam ….

A.    Perak                                       D.   timah

B.     Tembaga                                  E.    magnesium

C.     Timbal

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian :

 

19.  Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1)   Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2)   Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3)   Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4)   Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5)   Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Proses korosi terjadi pada percobaan ….

A.    (1) dan (2)                               D.   (2) dan (4)

B.     (1) dan (3)                               E.    (1) dan (5)

C.     (2) dan (3)

Jawaban : D

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994

Penyelesaian :

Proses Korosi : proses terjadinya perkaratan antara logam dengan udara atau air.

 

20.  Perhatikan gambar elektrolisis berikut ini :

Elektrolisis yang menghasilkan gas H₂ ditunjukkan pada gambar ….

A.    1 dan 2                                                D.   2 dan 4

B.     2 dan 3                                                E.    1 dan 4

C.     3 dan 4

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995
Penyelesaian :
Elektrolisis NaCl
Katoda : 2H₂O + 2e^- 2OH^- + H₂ (g)
Anoda : 2Cl^- Cl₂ + 2e^-
Elektrolisis KNO₃
Katoda : 2H₂O 2OH^- + H₂ (g)
Anoda : 2H₂O 4H⁺ + O₂ (g)

 

21.  Bagan penulisan sel yang benar sesuai gambar di berikut adalah ….

A.    Zn(s) / Zn²⁺(aq) // Ag⁺(aq) / Ag(s)

B.     Zn²⁺(aq) / Zn(s) // Ag(aq) / Ag⁺(s)

C.     Ag(s) / Ag⁺(aq) // Zn²⁺(aq) / Zn(s)

D.    Ag(s) / Ag⁺(aq) // Zn(s) / Zn²⁺(aq)

E.     Ag⁺(aq) / Ag(s) // Zn²⁺(aq) / Zn(s)

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996
Penyelesaian :
Ag⁺ sebagai anoda (terjadinya reaksi reduksi)
Ag⁺ + e^- Ag
Zn²⁺ sebagai katoda (terjadinya reaksi oksidasi)
Zn Zn²⁺ + 2e

 

22.  Diketahui :

Fe²⁺ (aq) + 2e Fe (s) E° = 0,44 volt

Ne²⁺ (aq) + 2e Ne (s) E° = -0,25 volt

Sn²⁺ (aq) + 2e Sn (s) E° = -0,14 volt

Pb²⁺ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt

Mg²⁺ (aq) + 2e Mg (s) E° = -0,38 volt

Cu²⁺ (aq) + 2e Cu (s) E° = 0,34 volt

Berdasarkan E° di atas. Logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah ….

A.    Ne       B.   Sn             C.   Pb          D.   Mg           E.   Cu

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian :

 

23.  Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada anode adalah ….

A.    Ag⁺ (aq) + e Ag (s)

B.     2e + 2H₂O (aq) 2OH^- (aq) + H₂O (g)

C.     2H₂O (aq) 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e

D.    Ag (s) Ag⁺ (aq) + e

E.     2NO₃^-(aq) 2NO₂(g) + O₂ (g)+ 2e

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian :
Larutan AgNO₃ Ag⁺ + NO₃^- 1x4

Katoda = 4Ag (s)
Anoda = 4HNO₃ + O₂ (g)

 

24.  Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah ….

A.    leburan AlCl₃ dengan elektrode Pt

B.     larutan KI dengan elektrode C

C.     larutan Na₂SO₄ dengan elektrode C

D.    larutan KNO₃ dengan elektrode Au

E.     leburan NaCl dengan elektrode C

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian :
elektron leburan NaCl dengan elektroda C

 

25.  Dari dua macam sifat fisis unsur-unsur :
Unsur dengan sifat oksidator terkuat adalah ….

A.    P          B.   Q              C.   R               D.   S               E.   T

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian :
Oksidator kuat bila potensial reduksi besar oksidator
terkuat adalah unsur S potensial reduksi = + 1,36

 

26.  Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel di bawah ini adalah ….

A.    Cu(s)/Cu²⁺(aq)// Zn (s)/ Zn²⁺(aq)

B.     Zn (s)/Zn²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu(s)

C.     Cu²⁺(s)/Cu(s)//Zn²⁺(aq)/Zn(s)

D.    Zn²⁺(aq)/Zn//Cu(s)/Cu²⁺(aq)

E.     Zn(s)/Zn²⁺(aq)//Cu(s)/Cu²⁺(aq)

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :
Elektroda (+) anoda : terjadi reaksi oksidasi : Cu Cu²⁺ + 2e
                (-) katoda : terjadi reaksi reduksi 2e + Zn²⁺ Zn
Zn²⁺(aq)/Zn(s)//Cu(s)/Cu²⁺(aq)

 

27.  Elektrolisis terhadap larutan di bawah ini yang menghasilkan gas pada kedua elektrode karbonnya, adalah ….

A.    NaCl (aq)                                D.   NiCl₂ (aq)

B.     CuSO₄ (aq)                              E.    SnSO₄ (aq)

C.     AgNO₃

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :
Larutan NaCl Na⁺  + Cl^- | x 2|

 

28.  Diketahui potensial reduksi standar untuk:
Fe³⁺ / Fe²⁺ = + 0,77 volt;   Zn ²⁺ / Zn = -0,76 volt
Br₂ / Br = +1,07 volt;   Cu²⁺/ Cu = + 0,34 volt
I / I^- = + 0,54 volt;
Reaksi berikut yang mempunyai potensial terkecil adalah ….

A.    2 Fe²⁺ (aq) + Br₂ (aq) 2 Fe³⁺ (aq) + 2 Bi (aq)

B.     2 Fe₃ (aq) + 2 Br (aq) 2 Fe²⁺ (aq) + Br₂ (l )

C.     2 Fe³⁺ (aq) + 2I^-(aq) 2 Fe²⁺ (aq) + I₂ (s)

D.    Br₂ (aq) + 2I (aq) 2Br (aq) + I₂ (s)

E.     Zn (s) + Cu²⁺ (aq) Cu (s) + Zn²⁺ (aq)

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian :
A. - 0,77 + 1,07 = + 0,3
B. + 0,77 - 1,07 = - 0,3
C. + 0,77 - 0,54 = + 0,23
D. 1,07 - 0,54 = 0,53
E. + 0,76 + 0,34 = 1,1

 

29.  Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. (Ar : Ag =108,1 F = 96500 C/mol)

A.    2,7 gram                                  D.   27 gram

B.     5,4 gram                                  E.    54 gram

C.     10,8 gram

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian :

 

30.  Diketahui :

Cu²⁺(aq) + 2e^- Cu(s)  E° = +0,34 volt

Fe³⁺(aq) + e^- Fe²⁺(aq)  E° = +0,77 volt

Pb²⁺(aq) + 2e^- Pb(s)  E° = -0,13 volt

Cu²⁺(aq) + e^- Cu⁺(aq)  E° = +0,15 volt

Berdasarkan data tersebut, reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah ….

A.    Fe³⁺(aq) + Pb(s) Fe²⁺(aq) + Pb²⁺(aq)

B.     Cu²⁺(aq) + Pb(s) Cu⁺(aq) + Pb²⁺(aq)

C.     Pb²⁺(aq) + Cu(s) Pb(aq) + Cu²⁺(aq)

D.    Fe³⁺(aq) + Cu(s) Fe²⁺(aq) + Cu²⁺(aq)

E.     Fe³⁺(aq) + Cu⁺(s) Fe²⁺(aq) + Cu²⁺(aq)

Jawaban : C

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

Penyelesaian :

Reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah E° bermuatan negatif.

 

31.  Pada elektrolisis larutan H₂SO₄dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….

A.    H(g) H⁺(aq) + e^-

B.     H₂(g) 2H⁺(aq) + 2e^-

C.     2H⁺(aq) + 2e^- H₂(g)

D.    2H₂O(l) 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^-

E.     2H₂O(l) + 2e^- H₂(g) + 2OH^-(aq)

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Elektrolisa larutan H₂SO₄dengan elektroda Pt

 

32.  Pada elektrolisis larutan ZnCl₂ (Ar : Zn = 65) dengan, elektroda C menggunakan arus sebesar 4 selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak ….

A.    1,2 gram                                  D.   24,2 gram

B.     2,4 gram                                  E.    32,5 gram

C.     4,8 gram

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Zn²⁺+ 2e^- Zn (katoda)   n = 2
Arus (I) = 4 Ampere
Waktu (t) = 30 x 60 detik = 1800 detik
Ar Zn = 65

 

33.  Diketahui data dari E° reduksi beberapa ion logam :

E° Sn²⁺= -0,14 volt

E° Mg²⁺= -2,37 volt

E° Cu²⁺= +0,34 volt

E° Fe²⁺= -0,44 volt

E° Ni²⁺= -0,25 volt

E° Pb²⁺= -0,13 volt

Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah ….

A.    Mg       B.   Cu             C.   Sn             D.   Ni             E.   Pb

Jawaban : A

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

Penyelesaian :

Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi secara katodik adalah Mg karena Mg lebih reaktif dari logam yang lainnya maka Mg akan mengalami reaksi oksidasi lebih dahulu.

 

34.  Diketahui potensial elektroda :

F₂(g) + 2e 2F^-(aq) E° = +2,87 volt

Cl₂(g) + 2e 2Cl^-(aq) E° = +1,36 volt

Br₂(l) + 2e 2Br^-(aq) E° = +1,06 volt

I₂(S) + 2e 2I^-(aq) E° = +0,54 volt 

Harga potensial elektroda : F₂(g) + 2Cl^-(aq) Cl₂(g) + 2F^-(aq) adalah ….

A.    1,51 volt                                  D.   3,41 volt

B.     1,90 volt                                  E.    3,39 volt

C.     2,42 volt

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Harga potensial sel untuk reaksi :

 

35.  Pada leburan bauksit (Al₂O₃) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6 jam jika diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak ….

A.    0,324 gram                              D.   19,44 gram

B.     1,944 gram                              E.    58,32 gram

C.     16,20 gram

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :

 

36.  Diketahui :
Li²⁺(aq) + 2e Li(s)  E° = -0,14 volt
Fe²⁺(aq) + 2e Fe(s)  E° = -0,44 volt
Cu²⁺(aq) + 2e Cu(s)  E° = +0,34 volt
Pb²⁺(aq) + 2e Pb(s)  E° = -0,13 volt
Mg²⁺(aq) + 2e Mg(s) E° = -2,38 volt
Ni²⁺(aq) + 2e Ni(s)  E° = -0,25 volt
Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah ….

A.    Timah                                      D.   tembaga

B.     Nikel                                       E.    magnesium

C.     Timbal

Jawaban : E

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001

Penyelesaian :

Logam yang dapat mencegah korosi dari pipa besi adalah logam yang memiliki harga E° lebih kecil dari besi yaitu logam magnesium (Mg), karena lebih mudah mengalami oksidasi.

 

37.  Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. (Ar : Ag = 108)

A.    2,7 gram                                  D.   27 gram

B.     5,4 gram                                  E.    54 gram

C.     10,8 gram

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian :
Elektrolisis AgNO₃
Massa perak di katoda = .... ?
i = 10 ampere
t = 965 detik

 

38.  Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan ….

A.    Logam K di katoda                 D.   Gas Cl₂ di katoda

B.     Gas H₂ di katoda                    E.    larutan basa di anoda

C.     Gas O₂ di anoda

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
KCl  K⁺ + Cl^-          x 2
2 KCl 2 K⁺ + 2 Cl^-
Katoda  :  2 H₂O + 2e H₂ + 2 OH^-
Anoda   :  2 Cl^- Cl₂ + 2e^-
Pada bagian katoda menghasilkan Gas H₂.

 

39.  Diketahui potensial elektroda dari :
     Al₃⁺ + 3e       Al                E° = -1,66 volt
     Fe₂⁺ + 2e       Fe                E° = -0,44 volt
Reaksi redoks :
     2 Al (aq) + 3 Fe²⁺ (aq) 2 Al³⁺ (aq) + 3 Fe (s)
menghasilkan potensial sel sebesar ….

A.    +2,10 volt                                D.   -1,22 volt

B.     +2,00 volt                                E.    -2,10 volt

C.     +1,22 volt

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
(1)     Al₃⁺ + 3e       Al                E° = +1,66 volt
(2)     Fe₂⁺ + 2e       Fe                E° = -0,44 volt
Untuk membentuk reaksi :      2 Al (aq) + 3 Fe²⁺ (aq) 2 Al³⁺ (aq) + 3 Fe (s)
Reaksi (1) dibalik :
     Al       Al₃⁺ + 3e             E° = +1,66 volt           x 2
     Fe₂⁺ + 2e       Fe             E° = -0,44 volt            x 3

     2Al       2Al₃⁺ + 6e         E° = +3,32 volt
     3Fe₂⁺ + 6e       3Fe        E° = -1,32 volt
     2Al + 3Fe²⁺ 2Al³⁺ + 3 Fe                         E° = +2,00 volt

 

40.  Pada reaksi elektrolisa larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

A.    Ni²⁺ (aq) + 2e Ni (s)

B.     Ag (aq) Ag⁺ (aq) + e

C.     Ni (s) Ni²⁺ (aq) + 2e

D.    2 H₂O (l) + 2e H₂ (g) + 2 OH^- (aq)

E.     2 H₂O (l) 4 H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e

Jawaban : E

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002

Penyelesaian :

Reaksi Elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag
           NiSO₄(aq) Ni⁺²(aq) + SO₄^-2(aq)

Sisa asam dari (SO₄^-2, NO₃^-, PO₄^-3) tidak dioksidasi yang mengalami oksidasi adalah pelarut air.

Anoda (oksidasi) : 2 H₂O(aq) 4 H⁺(aq) + O₂(g) + 4e

 

41.  Jika diketahui potensial elektroda standard dari :

Ag⁺(aq) + e       Ag(s)    E° = +0,80 volt

In³⁺(aq) + 3e     In(s)     E° = -0,34 volt

Mg²⁺(aq) + 2e   Mg(s)   E° = -2,37 volt

Mn²⁺(aq) + 2e   Mn(s)   E° = -1,20 volt

Pasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14. volt adalah ….

A.    Ag Ag⁺ dan Mn²⁺ Mn

B.     In In³⁺ dan Ag⁺ Ag

C.     Mn Mn²⁺ dan Mg²⁺ Mg

D.    Ag Ag⁺ dan In³⁺ In

E.     Mg Mg²⁺ dan Ag⁺ Ag

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian :
In            In³⁺                 E° = +0,34 volt
Ag⁺        Ag                   E° = + 0,80 volt

In + Ag⁺ In³⁺ + Ag         E_sel = 1,14 volt

 

42.  Perhatikan gambar berikut :

 

Peristiwa elektrolisasi dari ke lima gambar di atas yang menghasilkan gas pada suhu kamar di kedua elektrodanya adalah ….

A.    1 dan 2                                                D.   4 dan 5

B.     2 dan 4                                                E.    1 dan 3

C.     3 dan 5

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian :
Reaksi-reaksi yang terjadi pada masing-masing elektrodanya adalah :
1. Larutan NaCl
    Katoda  : Na⁺ + e Na
    Anoda   : 2Cl^- Cl₂ + 2e.
    Hanya ada gas di anoda yaitu gas Cl₂.
2. Larutan AgNO₃ pada elektroda innert.
    Katoda : Ag+ + 2 e -> Ag
    Anoda  : 2H₂O 4H⁺ + O₂ + 4e.
    Di katoda terbentuk logam Ag, di anoda gas O₂
3. Larutan CuSO₄ dengan elektroda innert.
    Katoda : 2H₂O + 2e 2OH^- + H₂
    Anoda  : 2H₂O 4H⁺ + O₂ + 4e
    Di katoda gas H₂, di anoda gas O₂
4. Larutan CuSO₄ dengan elektroda Cu.
    Katoda : Cu²⁺ + 2e Cu
    Anoda  : Cu Cu²⁺ + 4e
5. Larutan KNO₃ pada elektroda innert.
    Katoda : 2H₂O + 2e 2OH^- + H₂
    Anoda  : 2H₂O 4H⁺ + O₂ + 4e
    Di katoda terbentuk gas H₂, di anoda gas O₂
Jadi peristiwa elektrolisasi terjadi pada gambar 3 dan 5

 

43.  50 ml larutan Ba(OH)₂ 0,1 M diperlukan untuk menetralisir hasil elektrolisis LSO₄ dengan elektroda Pt. Jika di katode terbentuk 0,325 gram logam L, maka massa atom relatif logam tersebut adalah ….

A.    24        B.   40             C.   56             D.   59             E.   65

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian :
Katoda :    2L²⁺ + 4 e     2L
Anoda  :    2H₂O     4H⁺ + O₂ + 4 e.

                 2L²⁺ + 2H₂O 2L + 4H⁺ + O₂
(H⁺) dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan Ba(OH)₂ 0,1M.
Berarti (H⁺) = (OH^-).
(OH^-) = = 10^-2 mol = (H⁺)
mol L= x 10^-2 = 5 x 10^-3 mol.
5 x 10^-3 mol = 0,325 gram.
1 mol = = 65 gram

Tag : Soal-Soal Kimia