SOAL SBMPTN (Redoks dan Elektrokimia)

Kamis, Januari 01, 2015

1. Jika KmnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KmnO4 menerima . . . .

A. 1 elektron

B. 2 elektron

C. 3 elektron

D. 5 elektron

E. 7 elektron

SPMB 2005

2. Untuk mengendapakan sebanyak 13 gram Cr (Ar Cr = 52) dari larutan CrCl3 dengan arus sebesar 3 A (1 F = 96500 C) diperlukan waktu . . . .

A. 67,0 jam

B. 33,5 jam

C. 26,8 jam

D. 13,4 jam

E. 6,7 jam

SPMB 2004

3. Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium adalah . . . . ( Ar Cr = 52, 1 F = 96500 C)

A. 289500 detik

B. 96500 detik

C. 48250 detik

D. 32167 detik

E. 16083 detik

SPMB 2003

4. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . .

A. SnCl2 + I2 à SnCl4 + 2HI

B. H2 + Cl2 à 2HCl

C. Cu2O + C à 2Cu + CO

D. CuO + 2HCl à CuCl2 + H2O

E. MnO2 + 4HCl à MnCl2 + 2H2O +Cl2

SPMB 2002

5. Pada setiap sel elektrokimia terjadi reaksi oksidasi pada anode dan reduksi pada katode.

SEBAB

Reaksi pada setiap sel elektrokimia merupakan reaksi redoks

UMPTN 2001

6. Larutan Cu(NO3)2 dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram. Volume oksigen yang dihasilkan pada anode (STP) adalah . . . . (Ar Cu = 35,5)

A. 1,12 L

B. 2,24 L

C. 3,36 L

D. 4,48 L

E. 5,60 L

UMPTN 2001

7. Asam klosida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi . . . .

1. MnO2 + 4HCl à MnCl2 + 2H2O + Cl2

2. Pb3O4 + 8HCl à 3PbCl2 + 4H2O + Cl2

3. K2Cr2O7 + 14HCl à 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2

4. SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 à SnCl4 + 2H2O + 2NO2

UMPTN 2000

8. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi PCl₅(g) PCl₃(g) +Cl₂(g) pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl₅ 0,1 mol/L, maka pada keadaan setimbang PCl₅ yang terurai adalah . . . .

A. 12,5%

B. 20,0%

C. 25,0%

D. 33,3%

E. 50,0%

UMPTN 1997

9. Perhatikan reaksi CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g). Bila mula-mula [CO] = 0,1 mol/L dan [H₂O] = 0,1 mol/L serta K_c = 9,0, maka CO yang bereaksi adalah . . . .

A. 0,0075 mol/L

B. 0, 0175 mol/L

C. 0,0275 mol/L

D. 0,0350 mol/L

E. 0,0750 mol/L

UMPTN 1989

10. Reaksi kesetimbangan berikut yang mempunyai harga K_p=K_c adalah . . . .

a. H₂(g) + Cl₂(g) 2HCl(g)

b. CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

c. 2NH₃(g) N₂(g) + 3H₂(g)

d. H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)

SPMB 2003

11. Dalam suatu wadah tertutup, amonium klorida dipanaskan pada suhu 200^oC dan terjadi disosiasi :

NH₄Cl(s) NH₃(g) + HCl(g). Jika pada suhu tersebut K_p = a (tekanan dalam atm), maka tekanan total dalam wadah (dalam atm) adalah . . . .

A. 2a

C. a²

D. a

UMPTN 200

12. Pada 289 K, reaksi N₂O₄(g) 2NO₂(g) ∆H = 57,2 kJ, diketahui dapat mencapai kesetimbangan dengan K_p = 0,14. Dapat disimpulkan bahwa . . . .

a. Reaksi tersebut bersifat endoterm

b. Jika dua mol NO₂ bereaksi pada 289 K hingga mencapai kesetimbangan, maka akan diserap kalor sebanyak 57,2 kJ

c. Jika reaksi dimulai dengan N₂O₄, maka dalam kesetimbangan konsentrasi NO₂ lebih rendah dari konsentrasi N₂O₄

d. Peningkatan suhu akan meningkatkan kadar N₂O₄ dalam campuran reaksi dalam kesetimbangan

UMPTN 1994

13. Reaksi kesetimbangan berikut tidak mengalami pergeseran jika volumenya diperbesar adalah . . . .

A. N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

B. PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)

C. CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

D. N₂O₄(g) 2NO₂(g)

E. 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

UMPTN 1996

14. Pada suhu 30^oC, gas N₂ bereaksi dengan gas H₂ membentuk NH₃. Pada keadaan setimbang, tekanan parsial gas H₂ = ¼ atm. Jika Kp pada 30^oC = 48, maka tekanan parsial gas N₂ (dalam atm) adalah . . . .

SPMB 2004

15. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan :

2A + B A₂B

Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangan adalah . . . .

A. 4,0

B. 2,4

C. 2,0

D. 1,2

E. 0,6

UMPTN 1992

16. HA + H₂O H₃O⁺ + A^-

Bila dalam reaksi di atas, letak kesetimbangan lebih ke kiri, maka dapat disimpulkan bahwa . . . .

A. harga Ka lebih besar dari satu

B. harga Ka sama dengan satu

C. A^- adalah asam menurut Bronsted-Lowry

D. A^- lebih bersifat basa dibandingkan air

E. HA merupakan asam kuat

SPMB 2003

17. Dari reaksi N₂O₄(g) 2NO₂(g) diketahui harga K_p pada 600^oC dan pada 1000^oC berturut-turut adalah 1,8 x 10⁴ dan 2,8 x 10⁴. Dapat disimpulkan bahwa . . .

a. tekanan parsial NO₂ akan meningkat jika suhu dinaikkan

b. ∆H > 0

c. peningkatan tekanan total campuran gas dalam kesetimbangan akan menurunkan kadar NO₂

d. K_p=K_c

UMPTN 1994

18. Jika suatu reaksi kimia mencapai kessetimbangan, maka komposisi campuran reaksinya tidak akan berubah selama suhu tidak berubah.

SEBAB

Tetapan kesetimbangan reaksi kimia hanya bergantung pada suhu

UMPTN 1994

19. Untuk reaksi H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) diketahui konsentrasi awal H₂ = 0,20 mol/L dan I₂ = 0,15 mol/L. Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I₂ = 0,05 mol/L, maka harga tetapan kesetimbangan . . . .

A. 2

B. 4

C. 8

D. 16

E. 32

UMPTN 1999

20. Gas N₂O₄ mengalami disosiasi sebesar 50% mejadi gas NO₂ pada pemanasan tertentu. Pada saat kesetimbangan, maka perbandingan mol gas N₂O₄ dan gas NO₂ adalah . . . .

A. 1 : 1

B. 1 : 2

C. 1 : 3

D. 2 : 1

E. 3 : 2

SPMB 2004

21. Tetapan kesetimbangan reaksi :

2BaO₂(s) 2BaO(s) + O₂(g)

Diberikan oleh:

A. K =

B. K =

C. K =

D. K =

E. K =

UMPTN 2001

22. Jika tetapan kesetimbangan reaksi:

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

adalah K, maka tetapan kesetimbangan reaksi 2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g) adalah . . . .

D. K²

UMPTN 2001

23. Pernyataan di bawah ini yang benar tentang reaksi kesetimbangan:

CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)

a. [CO] bertambah, bila tekanan dinaikkan

b. [CO] menurun, bila volume dinaikkan

c. [CO] bertambah, bila ditambahkan katalis

d. [CO] tidak berubah terhadap perubahan tekanan atau volume pada suhu tetap

SPMB 2007

24. Katalis mempengaruhi tetapan kesetimbangan reaksi.

SEBAB

Katalis mempengaruhi laju reaksi

25. Jika 10 mL larutan AgNO₃ 0,1 M dicampurkan dengan 10 mL larutan FeCl₂ 0,1 M akan terjadi reaksi Ag⁺(aq) + Fe²⁺(aq) Ag(s) + Fe³⁺(aq). Ditemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi ion Ag⁺ (aq) adalah 0,02 M. Maka konsentrasi ion Fe³⁺(aq) dalam kesetimbangan adalah . . . .

A. 0,02 M

B. 0,03 M

C. 0,04 M

D. 0,06 M

E. 0,08 M

UMPTN 1990

26. HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu 1 liter dan terurai menurut reaksi:

2HBr(g) H₂ _(g) + Br₂ (g)

Jika Br₂ yang terbentuk 0,015 mol, maka tetapan kesetimbangannya sama dengan . . . .

A. 1,6 x 10^-2

B. 4,6 x 10^-2

C. 2,5 x 10^-2

D. 3,2 x 10^-2

E. 7,5 x 10^-2

UMPTN 1996

27. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:

X₂(g) + Y₂(g) 2XY(g) adalah K_c = 16, pada suhu tertentu. Jika X₂, Y₂, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan tertutup pada suhu ini, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah . . . .

C. 2

D. 3

E. 4

UMPTN 1989

28. Ke dalam bejana 1 liter dimasukkan a mol CO dan a mol uap air. Jika tercapai kesetimbangan CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) ternyata ada ¼ a mol CO₂. Maka tetapan kesetimbangan Kc bagi reaksi ini adalah . . . .

UMPTN 1992

29. Pada reaksi kesetimbangan dari CO + H₂O CO₂ + H₂ harga K = 0,80. Untuk menghasilkan 4 mol H₂ per liter dari 6 mol H₂O per liter, jumlah gas CO yang ditambahkan adalah . . . .

A. 20 mol/L

B. 16 mol/L

C. 14 mol/L

D. 12 mol/L

E. 10 mol/L

UMPTN 1997

30. Jika pada kesetimbangan W + X Y + Z tetapan kesetimbangan K = 1, dan konsentrasi W sama dengan 2 kali konsentrasi Y, maka konsentrasi X sama dengan . . . .

A. 4 kali konsentrasi Z

B. 2 kali konsentrasi Z

C. konsentrasi Z

D. kali konsentrasi Z

E. kali konsentrasi Z

UMPTN 2000

31. Diketahui reaksi kesetimbangan:

2HI(g) H₂(g) + I₂(g)

Jika 0,1 mol gas HI dimasukan ke dalam wadah sebesar satu liter dan dipanaskan pada suhu 100^oC terbentuk 0,02 mol gas I₂. Pada keadaan setimbang, derajat disosiasinya sebesar . . . .

A. 0,1

B. 0,2

C. 0,4

D. 0,5

E. 0,6

UMPTN 1995

32. Pada reaksi A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g) memiliki konsentrasi awal A dan B masing-masing adalah 2,00 dan 1,50 M. Setelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi 1,50 M. Harga K_c dari reaksi tersebut adalah . . . .

A. 0, 75

B. 0, 67

C. 1,33

D. 0,33

E. 0,50

SNMPTN 2008

33. Reaksi PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g) mempunyai K_p = 1,25 pada suhu 150^oC. Pada suhu tersebut tekanan parsial dari gas PCl₅ dan gas PCl₃ saat kesetimbangan adalah 0,900 atm dan 0,75 atm, maka tekanan parsial gas Cl₂ (dalam atm) adalah . . . .

A. 0,15

B. 0,75

C. 0,90

D. 1,50

E. 1,65

SNMPTN 2008

34. Pemanasan natrium bikarbonat akan menghasilkan CO₂ menurut reaksi berikut :

2NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

Jika pada 125^oC nilai K_p untuk reaksi tersebut adalah 0,25 maka tekanan parsial (atm) karbon dioksida dan uap air dalam sistem kesetimbangan adalah . . . .

A. 0,25

B. 0,50

C. 1,00

D. 2,00

E. 4,00

SNMPTN 2009

35. Penurunan temperatur pada reaksi kesetimbangan :

N₂O₄(g) 2NO₂(g) ∆H= +57,9 kJ

akan memperbesar harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut.

SEBAB

Nilai tetapan kesetimbangan (K) bergantung pada temperatur

SNMPTN 2010

36. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampur 100 mL larutan asam sitrat H₃C₆H₅O₇ 0,1 M. Setelah terjadi kesetimbangan, ion-ion berikut yang mempunyai konsentrasi paling besar adalah . . . .

A. H₂C₆H₅

B. HC₆H₅

C. C₆H₅

E. H⁺

SNMPTN 2010

Tag : Soal-Soal Kimia

Translate