1 . Perhatikan perubahan berikut :
1) petasan meledak 4) susu menjadi asam
2) garam melarut 5) belerang meleleh
3) kayu melapuk
Yang merupakan perubahan kimia adalah ........
A . 1, 2, dan 3
B . 2, 3, dan 4
C . 1, 3, dan 4
D . 3, 4, dan 5
E . 1, 4, dan 5
Kunci : C
Penyelesaian :
Perubahan kimia menghasilkan zat yang baru, sedangkan perubahan fisika tidak
menghasilkan zat baru.
1) Petasan meledak adalah perubahan kimia
2) Garam melarut adalah perubahan fisika.
3) Kayu melapuk adalah perubahan kimia
4) Susu menjadi asam adalah perubahan kimia
5) Belerang meleleh adalah perubahan fisika
2 . Rumus kimia belerang padat adalah ........
A . S
B . S 2
C . S 4
D . S 6
E . S 8
Kunci : A
Penyelesaian :
Belerang (Sulfur) yang berwujud padat mempunyai rumus kimia S.
3 . Banyaknya atom nitrogen yang terdapat dalam 7 gram gas nitrogen (Ar N = 14)
adalah........
A . 1,5 x 10 -23
B . 1,25 x 10 23
C . 3,01 x 10 23
D . 6,02 x 10 -23
E . 6,02 x 10 23
Kunci : C
Penyelesaian :
Massa N2 = 7 gram
mol N2 = = 0,25 mol
Gas N2 terdiri dari 2 atom N.
Jadi banyaknya atom nitrogen = 2 x 0,25 x 6,02 x 10 23 = 3,01 x 10 23 atom.
4 . Direaksikan sampai habis 4,80 gram logam magnesium dengan larutan HCl 0,5 M. Volume
gas H2 yang dihasilkan pada suhu 0°C, 1 atm adalah ........
(Ar : Mg = 24, Cl=35,5, H = 1)
A . 1,12 liter
B . 2,24 liter
C . 3,36 liter
D . 4,48 liter
E . 5,60 liter
Kunci : D
Penyelesaian :
Mg + 2HCl MgCl 2 + H2
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 1
Massa Mg = 4,80 gram
mol Mg = = 0,2 mol
mol H2 = x mol Mg = x 0,2 mol = 0,2 mol
Untuk menghitung volume gas pada keadaan standar (0°C, 1 atm) adalah :
V = mol x 22,4 liter
Jadi Volume H2 = mol x 22,4 liter
= 0,2 x 22,4 liter
= 4,48 liter
5 . Unsur X dan Y dengan nomor atomnya 15 dan 20 berikatan membentuk senyawa dengan
rumusnya ........
A . XY
B . XY2
C . X3Y2
D . X2Y3
E . XY3
Kunci : D
Penyelesaian :
Unsur X dengan nomor atom 15 mempunyai konfigurasi elektron 2 . 8 . 5
Unsur Y dengan nomor atom 20 mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 8. 2.
Unsur non logam dengan unsur logam untuk stabil membentuk ikatan ion :
X (2 . 8 . 5) untuk stabil memerlukan 3 elektron
Y (2 . 8 . 8 . 2) untuk stabil melepas 2 elektron
Jadi : 2 X 3- + 3 Y 2+ X2 Y3
6 . Pupuk ZA ialah pupuk buatan dengan rumus kimianya adalah ........
A . CO(NH2) 2
B . (NH4) 2SO4
C . Ca(H2PO4) 2
D . NaNO3
E . KNO3
Kunci : B
Penyelesaian :
Pupuk ZA (Zwavelzuur amonium) mengandung senyawa amonium sulfat.
Jadi, rumus kimia pupuk ZA adalah (NH4) 2 SO4
7 . Bilangan oksidasi Fosfor dalam ion P 2O7
4- adalah ........
A . +2
B . +3
C . +4
D . +5
E . +7
Kunci : D
Penyelesaian :
Dalam setiap senyawa, bilangan oksidasi O selalu -2 :
Pada P2O7
4- jumlah bilangan oksidasinya sesuai dengan muatannya.
Jadi : P 2O7 = -4
2P + 7.O = -4
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 2
2P + 7.-2 = -4
2P - 14 = -4
2P = 10
P = 5
8 . Suatu senyawa terdiri dari 75% C dan 25% H. Bila diketahui 11,2 liter uap senyawa itu
pada suhu 0° C, 1 atm massanya = 8 gram. (Ar : C =12, H = 1), maka rumus molekul
senyawa itu adalah ........
A . C2H8
B . C2H6
C . C2H4
D . C2H2
E . CH4
Kunci : E
Penyelesaian :
Perbandingan massa = 75% : 25%
Perbandingan mol = mol C : mol H
= :
= 1 : 4
Rumus Empiris (RE) = CH4
Untuk menentukan rumus molekul harus diketahui Mr karena MR (RE) n = Mr
Uap senyawa tersebut = 11,2 liter (0°C, 1 atm)
mol senyawa tersebut = = 0,5 mol
mol =
Mr Senyawa =
Mr Senyawa = = 16
Jadi Rumus Molekulnya (RM) (CH4) n = Mr
16 n = 16
n = 1
Maka rumus molekulnya : CH4
9 . Di antara kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya mempunyai ikatan kovalen
adalah ........
A . KCl, NaCl dan HCl
B . NH3, CaO dan K20
C . HCl, SO2 dan NH3
D . KBr, NaCl dan CaBr 2
E . H2O, Na 20 dan N2O5
Kunci : C
Penyelesaian :
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk antara unsur nonlogam dan unsur nonlogam.
Terbentuk dari logam dan non logam : KCl, NaCl, CaO, K2O, KBr, CaBr 2
Terbentuk dari nonlogam dan nonlogam : HCl, NH3, SO2, H2O, N2O5
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 3
10 . Karbon dan karbon monoksida bereaksi dengan O2 menghasilkan karbon dioksida,
menurut persamaan:
C(s) + O2(g) CO2(g) H = -394 kJ
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H = -569 kJ
Kalor pembentukan ( Hf) karbon mono oksida adalah ........
A . 109,5 kJ/mol
B . -109,5 kJ/mol
C . 1750 kJ/mol
D . -219 kJ/mol
E . -291 kJ/mol
Kunci : B
Penyelesaian :
C(s) + O2 CO2(g) H = -394 kJ
CO2 CO(g) + O2(g) H = . 569 kJ = 284,5 kJ
C(s) + O2(g) CO(g) H = -109,5 kJ
11 . Diketahui energi ikatan rata-rata :
O H = 464 kJ/mol
O O = 500 kJ/mol
H H = 436 kJ/mol
Besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr = 18) sesuai dengan
persamaan : 2H2O(l) 2H2 + O2(g) adalah ........
A . 8 kJ
B . 121 kJ
C . 222 kJ
D . 242 kJ
E . 484 kJ
Kunci : D
Penyelesaian :
2H2O 2H2 + O2
2H O H 2H H + O O
H reaksi = energi ikat kiri - energi ikat kanan
= (4 . O H) - (2 . H H + O O)
= (4 . 464) - (2 . 436 + 500) kJ/mol
= 1856 - 1375
= 484 kJ/mol
Untuk menguraikan 1 mol air, diperlukan kalor sebesar 484 kJ, maka untuk 9 gram air :
mol air = = 0,5 mol
Jadi kalor yang diperlukan = 0,5 x 448 = 242 kJ
12 . Pads reaksi : 2A(g) + B(g) -p A2B(g)
Diketahui bahwa reaksi berorde 1 terhadap zat B. Hubungan- laju reaksi awal zat B itu
diperlihatkan oleh Grafik ........
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 4
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : C
Penyelesaian :
Perubahan [B] berbanding lurus dengan laju reaksi terhadap B.
Gambar grafik yang benar :
13 . Pada reaksi : A(g) + B(g) C(g) diperoleh data percobaan :
Persamaan laju reaksi total untuk reaksi di atas adalah ........
A . V = k [A]²[B] 0
B . V = k [A] [B]²
C . V = k [A]²[B]
D . V = k [A]² [B]²
E . V = k [B]
Kunci : C
Penyelesaian :
Untuk menuliskan persamaan laju reaksi kita tentukan orde masing-masing zat. Untuk
mencari orde A kita ambil [B] yang sama yaitu percobaan 1 dan 2.
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 5
Orde terhadap A = 2
Untuk mencari orde B kita ambil [A] yang sama yaitu untuk percobaan 3 dan 4.
Orde terhadap B = 1
Jadi persamaan laju reaksi : V = k [A]²[B]
14 . Pada reaksi kesetimbangan:
Fe 3+(aq) + SCN -(aq) FeSCN 2+(aq)
(cokelat) (Tak berwarna) (merah)
Jika ditambahkan Na 2HPO4 ke dalam sistem tersebut ternyata warna merah berkurang.
Hal tersebut terjadi karena ........
A . pengurangan semua konsentrasi zat, dan harga kc tetap
B . kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga kc makin besar
C . kesetimbangan bergeser ke kiri. dan harga kc makin kecil
D . konsentrasi Fe 3+ bertambah dan harga kc bertambah
E . konsentrasi SCN - bertambah dan harga kc tetap
Kunci : C
Penyelesaian :
Reaksi kesetimbangan
Fe 3+(aq) + SCN -(aq) FeSCN 2+(aq)
(cokelat) (Tak berwarna) (merah)
kc =
Jika warna merah berkurang, artinya kesetimbangan bergeser ke kiri.
Ini menyebabkan [Fe 3+] dan [SCN -] semakin besar, sehingga harga kc semakin kecil.
15 . Konstanta kesetimbangan Kc untuk reaksi : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) adalah 900.
Pada suhu 570° C dengan suhu yang sama harga Kc untuk reaksi :
SO3(g) SO2(g) + O2(g) adalah ........
A .
B .
C . 3
D . 30
E . 90
Kunci : B
Penyelesaian :
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 6
Reaksi kesetimbangan 1 :
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Kc = 900.
Kc 1 = = 900
Reaksi kesetimbangan 2 :
SO3(g) SO2(g) + O2(g)
Kc 2 =
Reaksi kesetimbangan 2 adalah kebalikan dari reaksi kesetimbangan 1. Selain dibalik,
koefisiennya pun dibagi 2 jadi :
Kc 2 =
16 . Berikut ini harga tetapan asam (Ka) dari beberapa asam :
Urutan kekuatan asam di atas adalah ........
A . HA > HD > HE
B . HB > HA > HE
C . HA > HC > HB
D . HC > HE > HD
E . HD > HA> HC
Kunci : D
Penyelesaian :
Asam lemah misal HX akan terurai HX H + + X - sehingga harga :
Ka = , makin besar harga Ka, berarti makin banyak [H +] yang dihasilkan
Makin banyak [H +] yang dihasilkan, berarti asam makin kuat. Jadi, makin besar harga Ka,
maka asam semakin kuat.
Urutan kekuatan asam: HC > HE > HD > HA > HB.
17 . Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10 -5) mempunyai harga pH = 3 - log 2, maka konsentrasi
larutan asam itu adalah ........
A . 0,10 M
B . 0,15 M
C . 0,18 M
D . 0,20 M
E . 0,40 M
Kunci : D
Penyelesaian :
pH = 3 - log 2
pH = - log(H +)
3 - log 2 = - log(H +)
log(H +) = log 2 - 3
log(H +) = log 2 - log 10 3
log(H +) = log (2 . 10 -3)
H + = 2 . 10 -3
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 7
H + =
2 . 10 -3 =
(2 . 10 -3) 2 = 2 . 10 -5 . M
4 . 10 -6 = 2 . 10 -5 M
M =
M = 0,2 M
Jadi konsentrasi larutan asam = 0,20 M
18 . H2SO4 dalam air mengalami 2 tahap reaksi sebagai berikut :
H2SO4 + H2O H3O + + HSO4
-
HSO4
- + H2O H3O + + SO4
2-
Pada reaksi di atas yang merupakan pasangan asam basa konyugasi menurut Bronsted
Lowry adalah ........
A . H2SO4 - H3O +
B . H2O - H3O +
C . HSO4
- - H2SO4
D . H2O - HSO4
-
E . HSO4
- - SO4
2-
Kunci : E
Penyelesaian :
a. Asam menurut Bronsted Lowry adalah zat yang memberikan H + (proton).
b. Basa menurut Bronsted Lowry adalah zat yang menerima H + (proton).
19 . Nama senyawa :
Adalah ....
A . 2-metil 3-pentanon
B . 4-metil 3-pentanon
C . 3-heksanon
D . etil propil keton
E . etil isobitel keton
Kunci : A
Penyelesaian :
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 8
Rantai utamanya terdiri dari 5 C dan mengandung gugus berarti senyawa
tersebut adalah senyawa keton (pentanon) yaitu 2-metil 3-pentanon
20 . Oksidasi 2-propanol akan menghasilkan ........
A . CH3 O CH3
B . CH3 C CH3
C .
D . CH3COOH
E . CH3CHO
Kunci : C
Penyelesaian :
Alkohol sekunder jika dioksidasi akan menghasilkan keton (alkanon).
Menjadi : + H2O
21 . Agar 1 ton air tidak membeku pada suhu -5° C (Kr = 1,86) maka kedalamnya dilarutkan
NaCl (Mr = 58,5) tidak kurang dari ........
A . 26,9 kg
B . 39,3 kg
C . 58,5 kg
D . 78,6 kg
E . 157,3 kg
Kunci : D
Penyelesaian :
Penurunan titik beku dapat dirumuskan : Tf = Kf . m.
di mana : m =
g = massa zat terlarut
Mr = massa molekul relatif zat pelarut
P= massa pelarut
Jadi, penurnnan titik beku : Tf = Kf .
Karena yang dilarutkan adalah NaCl, dan NaCl merupakan elektrolit kuat maka rumusnya
menjadi : Tf = Kf x x n, dimana n adalah jumlah ion dari elektrolit
NaCl Na + + Cl -
n = 2
Tf = Kf x x n
5 = 1,86 x x 2
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 9
5 = 6,359 . 10 -5 g
g = 78628,71 gram = 78,6 kg
22 . Bila 1.2 gram urea (Mr = 60) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 2
dm³ pada suhu 27°C, maka tekanan osmotik larutannya adalah ........(R = 0,082)
A . 1,23 atm
B . 2,46 atm
C . 3,69 atm
D . 4,92 atm
E . 6,12 atm
Kunci : B
Penyelesaian :
Tekanan osmotik adalah tekanan yang mampu menghentikan osmotik. Tekanan osmotik
dirumuskan sebagai berikut :
= MRT
dimana : = tekanan osmotik
M = kemolaran larutan
R = tetapan-sebesar 0,082 L.atm mol -1K -
T = suhu dalam satuan K
Urea merupakan larutan non elektrolit sehingga rumus yang digunakan = MRT
mol urea = = 0,2 mol
M urea = = 0,1 M
= MRT
= 0,1 . 0,082 . (273 + 27)
= 0,0082 . 300
= 2,46 atm
23 . Pasangan larutan Berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah ........
A . 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M
B . 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HC1 0,2 M
C . 100 ml NH4OH 0,2M +100 ml HCl 0,1 M
D . 100 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCN 0,2 M
E . 100 ml NH4OH 0,1 M. + 100 ml HI 0,2 M
Kunci : C
Penyelesaian :
Larutan penyangga adalah larutan yang terdiri dari asam lemah dan basa konyugasinya
atau basa lemah dan asam konyugasinya. Contohnya :
NH4OH + HI NH4I + H2O
m : 10 m mol 20 m mol
r : 10 m mol 10 m mol
s : 0 10 m mol
Di dalam larutan terdapat sisa basa lemah dan terbentuk garamnya (asam konyugasi),
maka larutannya bersifat larutan penyangga.
24 . Larutan jenuh L(OH) 3 mempunyai pH =10, maka harga Ksp L(OH) 3 adalah ........
A . 1,0 x 10 -10
B . 3,3 x 10 -21
C . 3,3 x 10 -17
D . 3 x 10 -32
E . 3 x 10 -37
Kunci : C
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 10
Penyelesaian :
L(OH) 3 L 3+ + 3OH -
Ksp L(OH) 3 = [L 3+] [OH -] 3
Jika pH = 10, maka : pOH = 15 - 10 = 4
[OH -] = 10 -4
Jadi L(OH) 3 L 3+ + 3OH -
3,3 . 10 -5 10 -4
Ksp L(OH) 3 = [L 3+] [OH -] 3
= (3,3 . 10 -5) (10 -4) 3
= 3,3 . 10 -17
25 . Kelarutan garam AgCl (Ksp =10 -10) yang terkecil terdapat pada larutan ........
A . CaCl 2 0,1 M
B . AlCl 3 0,1 M
C . NaBr 0,1 M
D . AgNO3 0,1 M
E . NaCl 0,2 M
Kunci : B
Penyelesaian :
Ksp AgCl = 10 -10
AgCl = Ag + + Cl -
Ksp AgCl = [Ag +] [Cl -]
a. Larutan CaCl 2 0,1 M.
CaCl 2 Ca 2+ + 2Cl -
0,1 0,2
Ksp AgCl = [Ag +] [Cl -]
[Ag +] =
[Ag +] = = 5 . 10 -10
b. Larutan AlCl 3 0,1 M.
AlCl 3 Al 3+ + 3Cl -
0,1 0,3
Ksp AgCl = [Ag +] [Cl -]
[Ag +] =
[Ag +] = = 3,3 . 10 -10
c. Larutan NaBr 0,1 M.
NaBr Na + + Br -
Tidak berpengaruh karena tidak ada ion Ag atau Cl
d. Larutan AgNO3 0,1 M.
AgNO3 Ag + + NO3
-
0,1 0,1
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 11
Ksp AgCl = [Ag +] [Cl -]
[Ag +] =
[Ag +] = = 10 -9
e. Larutan NaCl 0,2 M.
NaCl Na + + Cl -
0,2 0,2
Ksp AgCl = [Ag +] [Cl -]
[Ag +] =
[Ag +] = = 5 . 10 -10
Jadi kelarutan garam AgCl yang terkecil adalah AlCl 3 0,1 M
26 . Pada reaksi redoks berikut :
4Fe(s) + NO3
-(aq) + 10H +(aq) 4Fe 2+(aq) + NH4
+(aq) + 3H2O(l)
maka ........
A . ion H + mengalami reduksi
B . ion NO3
- mengalami oksidasi
C . Fe sebagai reduktor
D . 1 mol NO3
- = 4 mol ekuivalen
E . ion NH4
+ sebagai oksidator
Kunci : C
Penyelesaian :
27 . Diketahui :
Sn 2+ + 2e Sn E° = -0,04 volt
Ag + + e Ag E° = 0,81 volt
Suatu sel volta yang terdiri dari : Sn / Sn 2+ // Ag + / Ag akan menghasilkan potensial sel
sebesar ........
A . 0,85 volt
B . 0,66 volt
C . 0,94 vol
D . 1,46 volt
E . 1,74 volt
Kunci : A
Penyelesaian :
Sn / Sn 2+ // Ag + / Ag dari diagram sel tersebut dapat dituliskan persamaan reaksi :
Sn Sn 2+ + 2e E° = + 0,04 volt
2Ag + + 2e 2Ag E° = + 0,81 volt
Sn + 2Ag + Sn 2+ + 2Ag E° = +0,85 volt
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004
28 . Hidrolisis total yang terjadi pada larutan yang mengandung garam-garam ........
A . NaNO3, SrCl 2
B . NH4NO3, Ca(NO2) 2
C . FeCN2, NH4F
D . (NH4) 2S, KCH3COO
E . K2SO4, AlF 3
Kunci : C
Penyelesaian :
Reaksi hidrolisis adalah reaksi antara ion-ion yang berasal dari asam atau basa lemah
dengan air.
Fe(CN) 2 Fe 2+ + 2CN -
Fe2+ berasal dari basa lemah akan mengalami hidrolisis menurut reaksi :
Fe 2+ + 2H2O Fe(OH) 2 + 2H +
CN - berasal dari asam lemah akan mengalami hidrolisis menurut reaksi :
CN - + H2O HCN + OH -
Jadi Fe(CN) 2 mengalami hidrolisis total.
NH4F NH4
+ + F -
F - berasal dari asam lemah akan mengalami hidrolisis yaitu :
F - + H2O HF + OH -
NH4
+ mengalami hidrolisis: NH4
+ + H2O NH4OH + H +
Maka NH4F mengalami hidrolisis total.
29 .Pada proses elektrolisis larutan Al 2(SO4) 3 seperti terlihat pada gambar di atas. Dengan
menggunakan elektroda karbon reaksi manakah yang terjadi pada elektroda (+) ........
A . Al Al 3+ + 3e
B . Al 3+ + 3e Al
C . 2H2O O2 + 4H + + 4e
D . 2H + +2e H2
E . 2H2O + 2e H2 + OH -
Kunci : C
Penyelesaian :
Al 2(SO4) 3(aq) 2Al 3+ + 3SO4
2-
Karena larutan, jadi ada H2O (air), ion Al 3+dan SO4
2- baik di katoda maupun dianoda
kalah oleh H2O maka reaksi elektrolisis :
A(+) : 2H2O 4H + + O2 + 4e
K(-) : 2H2O + 2e 2OH - + H2
30 . Gas Fluorin (Ar = 19) diperoleh dari elektrolisa leburan KHF 2 sesuai dengan persamaan :
2HF 2
- 2HF + F 2 + 2e
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 13
Bila pada proses tersebut dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere selama 30 menit, maka
volume gas F 2 yang dihasilkan pada STP adalah ........
A . 2,09 liter
B . 4,17 liter
C . 5,6 liter
D . 7,8 liter
E . 11,2 liter
Kunci : A
Penyelesaian :
2HF 2
- 2HF + F 2 + 2e
1F = 1 elektron
1F = muatan 96500 coulomb.
F =
dimana : i = 10 ampere
t = 30 menit = 1800 detik
F = = 0,187
0,187F = 0,187 mol e
2HF 2
- 2HF + F 2 + 2e
nF 2 = x 0,187 = 0,0935 mol
Jadi volume gas F2 = 0,0935 x 22,4 liter = 2,09 liter
31 . Konfigurasi elektron dari unsur 29A adalah ........
A . [Ar] 3d 5 4s 2 4p 4
B . [Ar] 3d 6 4s 2 4p 3
C . [Ar] 3d 7 4s 2 4p 2
D . [Ar] 3d 8 4s 2 4p 1
E . [Ar] 3d 10 4s 1
Kunci : E
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron dari 29A :
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1
________________
Ar = 18
Karena Ar (Argon) mempunyai nomor atom 18 sehingga konfigurasi elektron menjadi :
[Ar] 3d 10 4s 1.
32 . Ion X 2- mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d 10 4s 2 4p 6 dalam sistem periodik unsur
X terletak pada ........
A . golongan II A, periode ke 4
B . golongan VIA, periode ke 4
C . golongan II A, periode ke 6
D . golongan IV A, periode ke 6
E . golongan VIII A, periode ke 4
Kunci : B
Penyelesaian :
ion X 2- mempunyai konfigurasi elektron: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 6 karena X 2-, berarti atom X
menerima 2e sedangkan konfigurasi atom X-nya menjadi: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4. jumlah
elektron valensi menyatakan golongan dari atom X tersebut.
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 14
Kulit terbesar menyatakan perioda atom X tersebut. Karena jumlah elektron valensinya 6
maka golongan VIA, dan kulit yang terbesar adalah 4 maka perioda 4.
Jadi atom X terdapat pada golongan VIA, periode ke 4.
33 . Sebanyak 4,2 gram unsur L tepat bereaksi dengan 400 ml larutan HCl 1,5 M.. Bila Ar L =
28, rumus garam yang terbentuk adalah ........
A . LCl
B . LCl 2
C . LCl 4
D . L2Cl
E . L2Cl 3
Kunci : C
Penyelesaian :
L + xHCl L(Cl) x + xH2
nL = = 0,15 mol
nHCl = M . V = 1,5 . 0,4 = 0,6 mol
mol HCl = x mol L
0,6 = x 0,15
x = 0,6 : 0,15 = 4
Jadi L(Cl) x = L(Cl) 4
34 . Pada proses 92U 235 + - 38Sr 94 + 54Xe 199 + ...
Terjadi pelepasan ........
A . satu partikel alfa
B . tiga partikel beta
C . dua partikel positron
D . dua partikel neutron
E . tiga partikel proton
Kunci : D
Penyelesaian :
92U 235 + 38Sr 94 + 54Xe 140 + 2
Pada persamaan reaksi inti, nomor atom dan nomor massa sebelah kiri (pereaksi) harus
sama dengan nomor atom dan nomor massa sebelah kanan (hasil reaksi).
35 . Penyebab utama pencetnaran udara adalah ........
A . meletusnya gunung api
B . pemakaian insektisida
C . pembusukan senyawa organik
D . pembakaran yang tidak sempurna
E . penggunaan senyawa fluoro karbon
Kunci : D
Penyelesaian :
Sumber pencemaran udara adalah :
a. Karbon dioksida (CO2)
CO2 berasal dari pembakaran bahan bakar misalnya minyak bumi,
kayu, arang. Reaksi pembakaran arang : C + O2 CO2
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 15
b. Karbon monoksida (CO)
CO berasal dari pembakaran yang tidak sempurna.
Reaksi : C + O2 CO
36 . Pada reaksi 3Cl 2(g) + 6KOH(aq) 5 KCl(aq) + KClO3(aq) + 3H2O(l)
Bilangan oksidasi klorin berubah dari ........
A . 0 menjadi -1 dan +5
B . 0 menjadi +1 dan +5
C . 0 menjadi +1 dan -1
D . 0 menjadi +1
E . 0 menjadi -1
Kunci : A
Penyelesaian :
Biloks Cl berubah dari 0 menjadi -1 dan +5
37 . Logam kalium adalah reduktor kuat.
Fakta yang mendukung pemyataan tersebut adalah ........
A . logam kalium sangat lunak
B . KOH adalah elektrolit kuat
C . Logam kalium mudah bereaksi dengan air
D . KOH adalah basa kuat
E . Kalium berwarna nyala ungu
Kunci : C
Penyelesaian :
Reduktor adalah zat yang dapat mereduksi zat lain.
Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.
Kalium sebagai reduktor berarti Kalium mengalami oksidasi. Kalium mengalami oksidasi
dengan air menurut reaksi :
2K + 2H2O 2KOH + H2
38 . Di bawah ini merupakan sifat-sifat koloid, kecuali ........
A . efek tyndall
B . gerak Brown
C . tidak stabil
D . koagulasi
E . bermuatan listrik
Kunci : C
Penyelesaian :
Sifat-sifat koloid adalah:
- efek tyndall
- gerak Brown;
- absorpsi sehingga bermuatan listrik
- koagulasi
- elektroforesis
39 . Gas mulia yang paling banyak terdapat di alam semesta adalah ........
A . Neon
B . Helium
C . Argon
D . Xenon
E . Kripton
Kunci : B
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 16
Penyelesaian :
Gas mulia terdiri dari Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe),
dan Radon (Rn) gas mulia yang paling banyak di udara adalah Argon meliputi 0,934%
volume. Tetapi gas mulia yang paling banyak di alam semesta bukan argon melainkan
helium, karena gas helium merupakan komponen utama dengan hidrogen penyusun
matahari dan bintang-bintang.
40 . Di antara reaksi di bawah ini yang termasuk jenis reaksi polirnerisasi adalah ........
A . C2H4 + Br 2 C2H4Br 2
B . C2H5OH + Na C2H5ONa + H2
C . C2H4O + H2 C2H6O
D . 3C2H2 C6H6
E . C2H5OH + H2SO4 C2H4 + H2O + H2SO4
Kunci : D
Penyelesaian :
Polimer adalah molekul raksasa yang terbentuk dari gabungan molekul-molekul sederhana
(monomer).
Polimerisasi adalah reaksi pembentukan polimer dari monomer, contohnya :
3C2H2 C6H6
monomer polimer
41 . Glukosa dapat mereduksi larutan Fehling, karena glukosa mengandung ........
A . gugus -OH
B . gugus-CO
C . gugus -COO
D . Atom C asimetri
E . gugus -CHO
Kunci : E
Penyelesaian :
Glukosa : C6H12O6
Gugus CHO dapat mereduksi larutan Fehling (CuO) menjadi Cu 2O (endapan merah bata)
42 . Dalam sistem periodik, dari kiri ke kanan sifat periodik unsur bertambah, kecuali ........
A . afinitas elektron
B . energi ionisasi
C . keelektronegatifan
D . kekuatan asam
E . daya reduksi
Kunci : E
Penyelesaian :
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 17
Sifat-sifat perioda:
1. jari-jari atom
2. energi ionisasi
3. afinitas elektron
4. keelektronegatifan
5. reduktor (daya reduksi)
Dalam satu perioda dari kiri ke kanan.
1. jari jari atom Makin kecil
2. energi ionisasi makin besar
3. afinitas elektron makin besar
4. keelektronegatifan Makin besar
5. daya reduksi makin kecil
43 . Suatu ion kompleks dengan atom pusat Fe 3+ mempunyai ligan molekul H2O dan ion S2O3
2-. Rumus ion kompleks itu yang paling benar adalah ........
A . [Fe (H2O) 2 (S 2O3) 2] +
B . [Fe (H2O) 2 (S 2O3) 4] 5-
C . [Fe (H2O) (S 2O3) 3] 2-
D . [Fe (H2O) 2 (S 2O3) 4] 6-
E . [Fe (H2O) 3 (S 2O3) 3] 3-
Kunci : E
Penyelesaian :
Ion kompleks adalah ion yang terdiri dari atom pusat dan ligan. Atom pusat Fe
ligan H2O dan S 2O3
2- . Jika biloks atom pusat 3 maka akan mengikat 6 ligan.
Rumus ion kompleks : [Fe (H2O) 3 (S 2O3) 3] 3-
44 . Nama senyawa di bawah ini adalah : ........
A . orto metal anilin
B . meta amino toluena
C . orto amino toluena
D . meta metil fenil mina
E . 2 metil fenil amino
Kunci : A
Penyelesaian :
Kedudukan 1, 2 disebut orto, jadi senyawa di atas adalah orto metal anilin
45 . Di antara senyawa di bawah ini yang digunakan sebagai bahan pengawet makanan
adalah........
Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 18
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : A
Penyelesaian :
: Natrium benzoat untuk pengawet makanan.
: Toluena untuk pelarut dan bahan baku TNT
: Anilin untuk pembuat zat warna
: Kloro benzena
: Fenol sebagai bahan baku zat desinfektan (karbol atau lisol)
0 Komentar untuk "Soal Ujian Nasional Kimia beserta Pembahasan bagian 2"
Berkomentarlah dengan baik dan sopan, saya akan berusaha untuk menjawab setiap pertanyaan dan menanggapi setiap komentar yang anda berikan, :)
Terimakasih atas kunjungan dan komentarnya :)