Hidrolisis Garam

Senin, Januari 26, 2015

Bagikan :

Tweet

Garam yang terbentuk dari hasil netralisasi asam basa dapat memberikan nilai pH yang beragam tergantung ion asal pembentuk garamnya, contoh:

 

Tabel 8.1.  Kelompok garam dan nilai pH

Garam yang berasal dari	Contoh	pH larutannya
Asam kuat dan basa kuat	NaCl, KNO3, Na2SO­­4	7
Asam lemah dan basa kuat	NaCH3COO, KCN, Na3PO4	> 7
Asam kuat dan basa lemah	NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4	< 7
Asam lemah dan basa lemah	(NH4)2CO3, NH4CH3COO, NH4CN	Berbeda-beda

Kenapa pH garam berbeda-beda? Bukankah seharusnya garam akan membentuk larutan netral dengan pH  7?  Hal ini terjadi akibat adanya interaksi antara kation dan anion dari garam dengan air sebagai pelarut.  Reaksi antara kation dan anion dengan air yang menyebabkan air terurai disebut dengan hidrolisis.  Kation yang mengalami hidrolisis adalah kation yang berasal dari basa lemah, contoh;

 

sedangkan anion yang terhidrolisis adalah anion yang berasal dari asam lemah.

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis sehingga pH larutannya 7.  Jika akibat hidrolisis pH berubah, bagaimana cara menentukan pH larutan garam yang terhidrolisis? Untuk garam yang berasal dari asam lemah, asam lemah akan mengalami kesetimbangan:

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut :

karena [H₂O] harganya relatif tetap, maka

K [H₂O], disebut dengan tetapan hidrolisis dan dilambangkan dengan

dengan mengalikan dengan factor [H⁺], maka ;

kembali pada

                             

mulai                 :      a  M                                      0 M       0 M

perubahan         :         -x                                         x             x

kesetimbangan  :      a – x                                       x             x

karena asam lemah terdisosiasi dalam jumlah sangat sedikit, maka

 [A^-] = a - x  = a, dan  [OH^- ] = [HA]  = x

karena ;

       

                      

pOH    =   - log [OH^-]          

 pOH    =   7  -  ½ log [A^-]  +  ½ log K_a

 

dengan cara yang sama untuk hidrolisis garam dari basa lemah, kita memperoleh :

pH       =   7  -  ½ log [B^-]  +  ½ log K_b

contoh :

Hitunglah pH larutan NaCH₃COO dengan konsentrasi 0,1 M dan diketahui  CH₃COOH = 1,8 ´ 10^-5.

Jawab :   pOH     =   7  -  ½ log [A^-]  +  ½ log K_a     =  7  - ½ log (0,1)  +  ½ log (1,8 x 10^-5)    =  5,1

karena       pH      =  14 – pOH              =   14 – 5,1                           =  8,9

Tag : Materi Kimia kelas XI