Garam Sukar Larut dan Ksp

Senin, Januari 26, 2015

Bagikan :

Tweet

Terdapat senyawa ion dengan kelarutan rendah, atau mudah membentuk larutan jenuh.  Pada keadaan larutan jenuh dapat dianggap terjadi kesetimbangan dinamis antara zat dalam keadaan padat (tak larut)  dan ion-ionnya yang larut dalam air.  Contoh larutan BaSO₄ terjadi kesetimbangan sebagai berikut :

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah:

Konsentrasi BaSO₄ relatif tetap, maka

K_SP disebut tetapan hasil kali kelarutan, dan harganya tetap sekalipun terdapat zat-zat lain dalam larutan.  Untuk AgCl, dengan kesetimbangan :

maka :                       

Harga K_SP merupakan hasil kali konsentrasi zat terlarut atau ion terlarut dalam keadaan jenuh pada suhu kamar, karena jika suhu berubah maka nilai K_SP nya pun berubah, sesuai pengaruh suhu pada suatu kesetimbangan.

Contoh;

Berapakah nilai K_SP  untuk Ag₂SO₄ jika pada membentuk larutan jenuh ketika di dalamnya dilarutkan 5,4 gram Ag₂SO₄ dalam 1 liter air.

Jawab :

Persamaan kesetimbangannya :

Ungkapan K_SP-nya :

                                    K_sp = [Ag⁺]² [SO₄^-2]

Konsentrasi zat terlarut

                                          =   1.73 ´ 10^-2  mol/liter

Konsentrasi [Ag⁺²] = 2(1.72 ´10^-2), sedangkan [SO₄^-2]= 1.72 ´ 10^-2

     K_sp = [3.44 ´ 10^-2]² [1.72 ´ 10^-2 ]

     K_sp = 11.8 ´ 10^-4 ( 1.72 ´ 10^-2)

      K_sp = 2.04 ´ 10^-5

Harga K_SP untuk berbagai senyawa tampak pada tabel:

 

Selama hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam larutan dipangkatkan dengan koefisiennya masing-masing lebih kecil daripada K_sp senyawa  tersebut, maka larutan belum jenuh, dan jika nilainya persis sama maka larutan berada dalam keadaan tepat jenuh.  Sedangkan jika nilainya lebih besar dari harga K_sp , maka endapan lewat jenuh dan endapan akan terbentuk.

Contoh :

Konsentrasi ion kalsium dalam plasma darah adalah 0,0025 M.  Jika konsentrasi ion oksalat 1,0 x 10^-8 M.  Apakah kalsium oksalat, CaC₂O_4­ membentuk endapan?  Diketahui K_sp = 2,3 ´ 10^-9.

Reaksi kesetimbangan kalsium oksalat

K_sp =  [Ca⁺²] [C₂O₄^-2]

Karena  [Ca⁺²]     =  0,0025 = 2,5 ´ 10^-3 M

              [C₂O₄^-2]  = 1,0  ´ 10^-8 M

maka :     K  =   [Ca⁺²] [C₂O₄^-2]  = (2.5 X 10^-3) ( 1 ´ 10^-8)       =   2.5 ´ 10^-11

karena  2.5 ´ 10^-11  lebih kecil dari 2,3 ´ 10^-9 , maka tidak terjadi pengendapan.

Tag : Materi Kimia kelas XI