Suata proses yang penting dalam menafsirkan reaksi kimia adalah pemutusan ikatan dalam molekul menjadi atom-atom pembentuknya dan membentuk iakatn yang baru dengan atom yang lain. Misalnya reaksi :
CH4(g) + Cl2(g) ¾® CH3Cl(g) + HCl(g)
Terjadi dalam beberapa tahap :
· Pemutusan ikatan dalam molekul klor : Cl-Cl(g) ¾® · Cl(g) + · Cl(g)
· Pemutusan ikatan dalam molekul metana :H3C-H(g) ¾® H3C · (g) + · H(g)
· Pengabungan atom klor pada · CH3 : H3C ·(g) + · Cl (g) ¾® H3C-Cl(g)
· Pengabungan atom klor dengan atom hidrogen : H ·(g) + · Cl (g) ¾® H-Cl(g)
Sehingga untuk menentukan DH reaksi, kita dapat mengunakan data dari energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tersebut, sedangkan data energi yang diperlukan adalah reaksi kebalikan dari pemutusan ikatan.
Data energi pemutusan ikatan tersebut dapat dilihat dalam tabel berikut :
Contoh :
Tentukanlah DH reaksi : H2C=CH2(g) + H2(g) ¾® H3C-CH3(g)
Jawab : Diketahui energi disosiasi ikatan
C -C adalah 347 kj/mol C = C adalah 612 kj/mol
C - H adalah 413 kj/mol H - H adalah 436 kj/mol
Reaksi dapat diruliskan sebagai :
Zat pereaksi terdiri dari 1 ikatan C = C, 4 ikatan C-H dan 1 ikatan H-H, sehingga :
DH(pemutusan) = 1(614) + 4(413) + 1(436) = 2702 kJ
Sedangkan hasil reaksi terdiri dari 1 ikatan C-C dan 6 ikatan C-H, maka :
DH(pembentukan)= 1(348) + 6(413) = 2826 kJ
karena
DHreaksi = DH(pemutusan) - DH(pembentukan) = -124
0 Komentar untuk "Energi Ikatan dan Penentuan Entalpi Reaksi"
Berkomentarlah dengan baik dan sopan, saya akan berusaha untuk menjawab setiap pertanyaan dan menanggapi setiap komentar yang anda berikan, :)
Terimakasih atas kunjungan dan komentarnya :)