Penentuan DH Reaksi dan DH Pembentukan Standar

Senin, Januari 26, 2015

Bagikan :

Tweet

·        Berdasarkan hukum Hess kita bisa menentukan perubahan entalpi suatu reaksi dengan melihat data entalpi reaksi yang lain, data entalpi yang menjadi dasar penentuan tersebut adalah data perubahan entalpi pembentukan standar.

·         Entalpi pembentukan stangar merupakam entalpi reaksi pembentukan suatu senyawa yang diukur pada tekanan 1 atm, suhu 25^oC.  Jika kita memiliki reaksi seperti :

a W  +  b X    ¾®   c Y  +   d Z

maka berdasarkan perhitungan perubahan entalpi reaksi adalah  :

DH_reaksi =  DH_{(hasil reaksi)}  - DH_{(zat pereaksi)}

menjadi :                    DH_reaksi =  (c x DH_f Y  +  d x DH_f Z  )  -  (a x DH_f W  +  b x DH_f X  )

Apakah benar seperti itu?  Mari kita buktikan bersama.  Kita mengetahui

sedangkan DH_f CO = -110,5 kJ/mol  dan DH_f CO₂  = -393,52 kJ/mol

jika pernyataan diatas benar maka

karena, oksigen merupakan unsur  maka DH_f O₂ = 0. 

 

 

 

  hanya terjadi sedikit perbedaan, yang menunjukkan cara ini cukup akurat untuk digunakan dalam penentuan DH suatu reaksi.

Contoh soal :

DH_f CO          = -110,5 kJ/mol           DH_f CH₃OH   = -239,0 kJ/mol

Tentukanlah perubahan entalpi reaksi antara karbon monoksida (CO) dan hidrogen (H₂) untuk membentuk metanol (CH_3­OH).

Jawab :

Persamaan reaksinya adalah :      CO(g)  +  2H₂(g)   ¾®  CH₃OH(l)

Maka :     DH_reaksi     =  (1 x DH_f CH₃OH) – (1 xDH_f CO  +  2  x DH_f H₂)

                                 =   (1 x –239,0 kJ/mol) – (1  x –110,5 kJ/mol  + 2  x 0)

                                      =   -239,0 kJ/mol  + 110,5 kJ/mol  =   -128,5 kJ/mol 

          DH_f H₂ bernilai nol karena H₂­ merupakan unsur.

Tag : Materi Kimia kelas XI