RPP Elektrolisis

Selasa, Desember 30, 2014

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah	:	SMA
Mata Pelajaran	:	Kimia
Kelas/Semester	:	XII/I
Standar Kompetensi	:	2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.
Kompetensi Dasar	:	2.2. Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis.
Alokasi waktu	:	30 menit

I. Indikator

A. Kognitif

1. Produk

Menuliskan reaksi elektrolisis leburan atau lelehan dan larutan

2. Proses

Menganalisis tabel hasil pengamatan suatu percobaan elektrolisis larutan dan leburan.

B. Afektif

1. Karakter

a. jujur,

b. tanggung jawab,

c. teliti,

d. disiplin

2. Keterampilan sosial:

a. bertanya,

b. berkomunikasi,

c. menjadi pendengar yang baik

II. Tujuan Pembelajaran

A. Kognitif

1. Produk

Setelah pembelajaran peserta didik dapat menuliskan reaksi elektrolisis suatu leburan atau lelehan dan larutan

2. Proses

Diberikan LKS peserta didik dapat menganalisis reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis berdasarkan tabel data hasil pengamatan suatu percobaan elektrolisis larutan dan leburan.

B. Afektif

1. Karakter

Peserta didik terlibat dalam proses belajar mengajar berpusat pada siswa, siswa menunjukkan kemajuan karakter kejujuran, tanggung jawab, disiplin dan teliti.

2. Keterampilan sosial:

Peserta didik terlibat dalam proses belajar mengajar berpusat pada siswa, paling tidak siswa dapat menunjukkan kemajuan berperilaku keterampilan sosial bertanya, berkomunikasi, dan menjadi pendengar yang baik.

III. Materi Pembelajaran

A. Reaksi elektrolisis lelehan atau leburan

B. Reaksi elektrolisis larutan

IV. Metode Pembelajaran

1. Diskusi-Informasi

2. Tanya jawab

V. Langkah-langkah Pembelajaran

Fase	K E G I A T A N	SISWA	WAKTU
1.	A. KEGIATAN AWAL 1. Membuka pelajaran Guru mengatur memasuki kelas, memberi salam kemudian mengkondisikan siswa agar siap mengikuti proses pembelajaran dan presensi 2. Apresepsi a. Guru menanyakan tentang pengertian sel elektrokimia yang telah dibahas sebelumnya. b. Guru menanyakan sel-sel yang terdapat dalam sel elektrokimia. (sel volta dan sel elektrolisis). c. Guru menanyakan tentang pengertian sel elektrolisis dan reaksi-reaksi yang terdapat didalam sel tersebut. d. Guru menanyakan reaksi yang terdapat dalam sel elektrolisis. 3. Masalah/Topik materi Guru menyampaikan masalah dan topik yang akan dibahas: a. Masalah : Bagaimana reaksi redoks yang terjadi dalam sel elektrolisis? b. Topik : Reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis. 4. Tujuan Pembelajaran Guru menyampaikan tujuan pembelajaran produk, proses, keterampilan sosial, dan karakter yang akan dicapai peserta didik.	Jujur, disiplin dan peka Komunikatif dan rasa ingin tahu Peka, komunikatif dan kritis Peka, komunikatif dan kritis	5
2.	B. KEGIATAN INTI 1. Eksplorasi Peserta didik diberi kesempatan untuk membaca buku tentang reaksi elektrolisis leburan dan larutan. 2. Elaborasi. · Guru menjelaskan ketentuan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis leburan dan larutan elektrolit disertai dengan contoh soal. · Peserta didik berkelompok mendiskusikan LKS tentang hasil pengamatan percobaan elektrolisis leburan dan larutan, menganalisis reaksi yang terjadi dalam percobaan tersebut. · Pembahasan bersama LKS dengan perwakilan kelompok maju menuliskan jawaban hasil diskusi. 3. Konfirmasi Peserta didik membandingkan jawaban kelompoknya dengan kelompok lain dan jawaban dari guru	Peka, demokrasi, komunikatif. Kerjasama, jujur, disiplin, tanggungjawab, dll. Tanggungjawab, kritis, teliti, dll.	20
3.	C. KEGIATAN AKHIR 1. Menyimpulkan bersama-sama dengan siswa tentang reaksi-reaksi yang terdapat dalam sel elektrolisis 2. Evaluasi (Tugas individu)	Tanggungjawab, kritis, teliti, jujur	5

VI. Alat/Bahan/Sumber Bahan

A. Alat

1. Buku Paket, LCD, dan laptop

2. Papan tulis dan spidol

B. Bahan

1. Slide power point

2. LKS

3. Lembar soal (Tugas individu)

C. Sumber bahan

J.M.C. Johari & M. Racmawati. (2008). Kimia SMA dan MA untuk Kelas XII. . Jakarta: Esis.

VII. Penilaian

A. Teknik Penilaian : Evaluasi selama proses pembelajaran dan Tes tertulis

B. Bentuk Instrumen : LKS, Soal uraian (terlampir) dan lembar observasi (terlampir)

C. Pedoman penskoran:

1. LKS

No Soal	Skor
1	20
2	20
3	20
4	20
5	20
Jumlah	100

2. Tugas Individu

No Soal	Skor
1	50
2	50
Jumlah	100

Yogyakarta, Mei 2012

Menyetujui Mahasiswa

Dr. Eli Rohaeti Tanjung Sri Nugraheni

LAMPIRAN 1

URAIAN MATERI

A. Reaksi elektrolisis lelehan atau leburan

Jenis reaksi ini melibatkan reaksi redoks sederhana karena berlangsung tanpa air. Beberapa jenis logam seperti Na, Mg, Ca, dan Al diperoleh dari elektrolit lelehan senyawa logamnya menggunakan sel ini. Sebagai contoh, elektrolisis lelehan atau leburan NaCl. Di dalam sel elektrolisis, ion Na⁺ akan tereduksi di katode membentuk logam Na. Sementara, ion Cl^- akan teroksidasi di anode membentuk gas Cl₂.

Katode : Na⁺(l) + e^- Na (s) x 2

Anode : 2Cl^-(l) Cl₂ (g) + 2e^- x 1

⁺

Sel : 2Na⁺ (l) + 2Cl^- (l) 2Na (s) + Cl₂ (g)

B. Reaksi elektrolisis larutan

Jenis reaksi ini melibatkan reaksi yang agak kompleks karena adanya reaksi bersaing antara reaksi redoks elektrolit dan reaksi redoks pelarut air.

Reaksi reduksi di katode:

Deret volta:

Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

· Ion positif dari logam-logam disebelah kanan hidrogen pada deret volta akan tereduksi dan mengendap pada katode

· Ion positif dari logam-logam disebelah kiri hidrogen pada deret volta tidak akan tereduksi (kecuali untuk Fe, Ni, Sn, dan Pb). Hal ini yang disebabkan ion H+ dari H2O lebih mudah tereduksi dibanding ion positif dari logam disebealah kiri H. Reaksinya : 2H₂O (l)+ 2e^‑ H₂ (g) + 2 OH^-(aq)

· Jika larutan elektrolit berupa asam, maka ion H+ dari asam yang akan tereduksi, dan bukan ion H⁺ dari H2O.

2H⁺ (aq)+ 2e^- H₂ (g)

Reaksi oksidasi di anode:

· Jika anode tidak inert, maka logam anode akan teroksidasi

· Jika anode inert maka,

- Ion negatif yang tidak mengandung oksigen seperti Cl^-, Br^-, I^- akan teroksidasi.

2Cl^-(aq) Cl₂(g) + 2e^-

- Ion negatif yang mengandung oksigen seperti SO₄^2-, NO₃^-, dan PO₄^3- tidak akan teroksidasi, tetapi yang teroksidasi adalah ion O^2- dari H₂O.

2 H₂O (l) O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^-

LAMPIRAN 2

LEMBAR KERJA SISWA

I. TUJUAN

Peserta didik dapat menuliskan reaksi elektrolisis suatu leburan atau lelehan dan larutan setelah menganalisis tabel hasil pengamatan percobaan elektrolisis.

II. MATERI

SEL ELEKTROLISIS

REAKSI DI KATODA (-)

REAKSI DI ANODA (+)

Jika yang menuju katoda adalah ion positif dari:

1. Logam-logam disebelah kanan hidrogen pada deret volta akan tereduksi dan mengendap pada katode

2. Logam-logam disebelah kiri hidrogen pada deret volta tidak akan tereduksi (kecuali untuk Fe, Ni, Sn, dan Pb)

Reaksi yang terjadi:

2H₂O (l)+ 2e^‑ H₂ (g) + 2 OH^-(aq)

Tetapi jika ion tsb berasal dari lelehan/leburan, ion tsb akan tereduksi.

3. Ion H⁺ tereduksi :

2H⁺ (aq)+ 2e^- H₂ (g)

1. Jika anode tidak inert (aktif, ex: Cu), maka logam anode akan teroksidasi

2. Jika anode inert (Pt, Au, C)

4. Ion Cl^-, Br^-, I^- akan teroksidasi.

2Cl^-(aq) Cl₂(g) + 2e^-

5. Ion negatif yang mengandung oksigen seperti SO₄^2-, NO₃^-, dan PO₄^3- tidak akan teroksidasi, reaksi yang terjadi:

2 H₂O (l) O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^-

III. LATIHAN SOAL

Tuliskan reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis berdasarkan data hasil pengamatan berikut!

No.	Elektrolit	Elektrode	Hasil Pengamatan
No.	Elektrolit	Elektrode	Katode	Anode
1.	Larutan CaCl₂	C	Muncul gelembung gas	Muncul gelembung gas
2.	Lelehan MgCl₂	C	Muncul endapan	Muncul gelembung gas
3.	Larutan K₂SO4	C	Muncul gelembung gas	Muncul gelembung gas
4.	Larutan CuCl₂	Ni	Muncul endapan	Elektrode larut
5.	Lelehan AgCl	Cu	Muncul endapan	Elektrode larut

Reaksi yang terjadi:

1.	Katoda	:
	Anoda	: +
	Sel

2.	Katoda	:
	Anoda	: +
	Sel	:

3.	Katoda	:
	Anoda	: +
	Sel	:

4.	Katoda	:
	Anoda	: +
	Sel	:

5.	Katoda	:
	Anoda	: +
	Sel	:

LAMPIRAN 3

TUGAS INDIVIDU

Tuliskan reaksi elektrolisis pada anode dan katode untuk lelehan AlCl₃!
Jika larutan Na₂SO₄ 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi di anode dan katode adalah?

LAMPIRAN 4

KUNCI JAWABAN

A. LKS

1.	Katoda	: 2H₂O (l)+ 2e^‑ H₂ (g) + 2 OH^-(aq)
	Anoda	: 2Cl^-(aq) Cl₂(g) + 2e^- +
	Sel	: 2H₂O (l) + 2Cl^-(aq) H₂ (g) + 2 OH^-(aq) + Cl₂(g)

2.	Katoda	: Mg²⁺(l) + 2e^‑ Mg(s)
	Anoda	: 2Cl^-(aq) Cl₂(g) + 2e^- +
	Sel	: Mg²⁺(l) + 2Cl^-(aq) Mg(s) + Cl₂(g)

3.	Katoda	: 2H₂O(l) + 2e^‑ H₂ (g) + 2 OH^-(aq) (X2)
	Anoda	: 2 H₂O (l) O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^- (X1) +
	Sel	: 6H₂O(l) 2H₂ (g) + 4OH^-(aq) + O₂(g) + 4H⁺(aq)

4.	Katoda	: Cu²⁺(aq) + 2e^‑ Cu (s)
	Anoda	: Ni (s) Ni²⁺ (aq) + 2e^‑ +
	Sel	: Cu²⁺(aq) + Ni (s) Cu (s) + Ni²⁺ (aq)

5.	Katoda	: Ag⁺(l) + e^‑ Ag (s) (X2)
	Anoda	: Cu (s) Cu²⁺(aq) + 2e^‑(X1) +
	Sel	: 2Ag⁺(l) + Cu (s) 2Ag (s) + Cu²⁺(aq)

B. Tugas Individu

1. Raksi elektrolisis pada anode dan katode untuk lelehan AlCl₃:

AlCl₃(l) Al³⁺(l) + 3Cl^- (l)

Anode (+) : 2Cl^-(l) Cl₂ (g) + 2e^-

Katode (-) : Al³⁺(l) + 3e^- Al (s)

2. Reaksi elektrolisis larutan NaSO₄ dengan elektrode-elektrode karbon adalah:

Na₂SO₄(aq) 2Na⁺(aq) + SO₄^2- (aq)

Anode (+) : 2 H₂O (l) O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^-

Katode (-) : 2H₂O (l)+ 2e^‑ H₂ (g) + 2 OH^-(aq)

LAMPIRAN 5

Lembar Penilaian 1: PROSES

Format Asesmen Kinerja Proses

No	Rincian Tugas Kinerja	Skor Maksimum	Skor Asesmen Oleh
No	Rincian Tugas Kinerja	Skor Maksimum	Siswa sendiri	Guru
1	Menentukan reaksi yang terjadi setelah menganalisis tabel dalam LKS	50
2	Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda dalam sel elektrolisis.	50
	Skor Total	100

Yogyakarta, 2012

Siswa Guru

( ) ( )

Lembar penilaian 2 : KARAKTER

Format Pengamatan Perilaku Berkarakter

Siswa: Kelas: Tanggal:

Petunjuk:

Untuk setiap perilaku berkarakter berikut ini, beri penilaian atas perilaku berkarakter siswa menggunakan skala berikut ini:

A = sangat baik B = memuaskan

C = menunjukkan kemajuan D = memerlukan perbaikan

No	Rincian Tugas Kinerja (RTK)	A	B	C	D	Keterangan
1	Jujur
2	Tanggungjawab
3	Disiplin
4	Teliti

Yogyakarta, 2012 Pengamat

( )

Lembar penilaian 3: KETERAMPILAN SOSIAL

Format Pengamatan Keterampilan Sosial

Siswa: Kelas: Tanggal:

Petunjuk:

Untuk setiap keterampilan sosial berikut ini, beri penilaian atas keterampilan sosial siswa menggunakan skala berikut ini:

A = sangat baik B = memuaskan

C = menunjukkan kemajuan D = memerlukan perbaikan

No	Rincian Tugas Kinerja (RTK)	A	B	C	D	Keterangan
1	Mengemukakan pertanyaan
2	Mengemukakan ide atau pendapat
3	Menjadi pendengar yang baik (menghargai pendapat)
4	Presentasi

Yogyakarta, 2012 Pengamat

( )

Tag : Perangkat Pembelajaran

Translate