Soal- Soal Kimia Stokiometri beserta Pembahasannya

Kamis, November 02, 2017

Bagikan :

Tweet

1. Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron1s 22s 22p 63s 2. Senyawa dan yang dapat

dibentuk oleh atom ini adalah ........

A . HX2

B . XCl 2

C . CaX

D . X2(PO4) 3

E . X2SO4

Kunci : B

Penyelesaian :

Atom X termasuk golongan II A (alkali tanah)

Senyawanya dengan :

Ca tidak dapat membentuk senyawa

2. Di antara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah ........

A . P dan Q

B . Q dan S

C . P dan R

D . S dan T

E . R dan T

Kunci : B

Penyelesaian :

3P 1s² 2s² (Golongan I A)

12Q 1s² 2s² 2p 6 3s² (Golongan II A)

19R 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s 1 (Golongan I A)

32S 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p² (Golongan V A)

33T 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 6 5s² 4d 10 sp 5 (Golongan VII A)

3. Jika dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam yodida, 0,5 mol yod dan 0,5 mol hidrogen

dalam kesetimbangan pada suhu tertentu, maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi

pembentukan asam yodida dari yod dan hidrogen adalah ........

A . 46

B . 50

C . 54

D . 60

E . 64

Kunci : E

Penyelesaian :

4. Untuk memperoleh konsentrasi Cl = 0,10 M, maka 250 mL, larutan CaCl 2= 0,15 M

harus diencerkan sampai .......

A . 500 mL

B . 750 mL

C . 1000 mL

D . 1250 mL

E . 1500 mL

Kunci : B

Penyelesaian :

5. Larutan jenuh X(OH) 2mempunyai pH = 9. Hasil kali larutan (Kp) dari X(OH) 2adalah

........

A . 10 -10

B . 5 x 10 -11

C . 10 -11

D . 5 x 10 -16

E . 10 -18

Kunci : D

Penyelesaian :

PH = 9 POH = 14 - 9 = 5

OH -= 10 -5

X(OH) 2 X +2+ 2OH

5 x 10 -4 . 10 -1

Ksp = [X 2+] [OH -]²

= (5 x 10 -4) (10 -5)² = 5 x 10 -16

6. Pada pembakaran 12 gram suatu persenyawaan karbon dihasilkan 22 gr gas CO2(A, C = 12, O = 16). Unsur karbon senyawa tersebut adalah .......

A . 23%

B . 27%

C . 50%

D . 55%

E . 77%

Kunci : C

Penyelesaian :

7. Volume larutan H2SO40,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram, logam Al (AR = 27) adalah .......

A . 1 L

B . 1,5 L

C . 3 L

D . 4,5 L

E . 5 L

Kunci : B

Penyelesaian :

8. Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif

gas tersebut adalah .......

A . 26

B . 28

C . 30

D . 32

E . 34

Kunci : E

Penyelesaian :

9. Berapakah konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi

sebanyak 20 % ........

A . 0,002 M

B . 0,008 M

C . 0,010 M

D . 0,012 M

E . 0,200 M

Kunci : B

Penyelesaian :

10. Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propana (C3H8), maka banyaknya mol gas

oksigen yang diperlukan adalah .......

A . 1

B . 3

C . 5

D . 15

E . 25

Kunci : E

Penyelesaian :

Reaksi pembakaran sempurna gas propana :

C3H8+ 5O2 3CO2+ 4H2O

O2 yang diperlukan untuk 5 mol C3H8= 5 . 5 mol = 25 mol

11. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan larutan X gram NaOH (Mr = 40)

dalam air sampai 500 mL Besarnya X adalah ........

A . 4,0

B . 2,0

C . 1,0

D . 0,4

E . 0,2

Kunci : E

Penyelesaian :

Diketahui : pH larutan = 12

POH = 14 - 12 = 2 ..... [OH -] = 10 -2M

12. Banyaknya Fe -yang dapat dioksidasi oleh 1 mol menghasilkan Fe 3+dan Cr 3+ adalah ........

A . 1 mol

B . 2 mol

C . 3 mol

D . 4 mol

E . 6 mol

Kunci : E

Penyelesaian :

13. Jika konsentrasi Ca 2+ dalam larutan jenuh CaF 2 = 2 x 10-4 mol/L, maka hasil kali

kelarutan CaF2 adalah ......

A . 8 x 10 -8

B . 3,2 x 10 -11

C . 1,6 x 10 -11

D . 2 x 10 -12

E . 4 x 10 -12

Kunci : B

Penyelesaian :

CaF2 Ca 2+ + 2F -

Diketahui konsentrasi Ca 2+ = 2 . 10 -4 mol/L, maka :

konsentrasi F - = 2 x (2 . 10 -4) = 4 . 10 -4, jadi :

Ksp CaF2 = [Ca 2+] [F -] 2

= (2 x 10 -4) (4 x 10 -4)²

= (2 x 10 -4) (16 x 10 -8)

= 32 x 10 -12

= 3,2 x 10 -11

14. Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gram karbon

dioksida (Mr = 44) dan 72 gram air (Mr = 18). Rumus empirik senyawa karbon tersebut

adalah ......

A . C2H2O2

B . C3H8O3

C . C4H10O2

D . C5H12O

E . C6H14

Kunci : B

Penyelesaian :

sehingga rumus empirik senyawa, menjadi C3H8O3

15. Pada suhu tertentu 0,350 gr BaF 2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L

larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu itu adalah .......

A . 1,7 x 10 -2

B . 3,2 x 10 -6

C . 3,2 x 10 -8

D . 3,2 x 10 -9

E . 4,0 x 10 -9

Kunci : C

Penyelesaian :

16. Nomor atom Q = 20 dan nomor atom S = 8. Jika Q dan S membentuk senyawa QS,

maka senyawa ini memiliki ikatan ......

A . kovalen polar

B . kovalen non polar

C . kovalen koordinasi

D . ion

E . hidrogen

Kunci : D

Penyelesaian :

Konfigurasi elektron :

20Q = 1s² 2s² 2p 63s² 3p 6 4s² (golongan IIA)

8S = 1s² 2s² 2p 1(golongan VI A)

Ikatan yang mungkin terjadi antara Q (logam alkali tanah dan S (non logam) adalah ikatan

ion (serah terima elektron).

17. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung :

1. 20 elektron dan 20 netron

2. 10 elektron dan 12 netron

3. 15 proton dan 16 netron

4. 20 netron dan 19 proton

5. 12 proton dan 12 netron

Yang memiliki sifat mirip dalam sistem periodik adalah ........

A . 1 dan 2

B . 2 dan 3

C . 2 dan 4

D . 3 dan 4

E . 1 dan 5

Jawaban : E

Penyelesaian :

1. 20 elektron dan 20 neutron

20X = 4 2 8 8 2 : Golongan IIA, Periode 4

2. 10 elektron dan 12 neutron

10X = 2 8 Golongan VIII A, Periode 2

3. 15 proton dan 16 neutron

15X = 2 8 5 : Golongan VA, Periode 3

4. 20 neutron dan 19 proton

19X = 4 2 8 8 1 : Golongan IA, Periode 4

5. 12 proton dan 12 neutron

12X = 2 8 2 : Golongan IIA, Periode 3

Unsur yang terletak di dalam satu satu golongan akan memiliki sisfat yang mirip jadi pilihan

yang tepat adalah 1 dan 5.

18. Tabung gas LPG mengandung gas propana (C 3H8) dan gas butana (C 4H10) di mana

sangat dipergunakan dalam kehidupan rumah tangga selain minyak tanah.

Jika campuran gas yang terdapat pada tabung pada gambar di atas volumenya 20 1iter

dibakar dengan udara yang mengandung 20% gas oksigen, maka udara yang diperlukan

sebanyak ........

A . 500 liter

B . 650 liter

C . 1000 liter

D . 1150 liter

E . 1300 liter

Jawaban : D

Penyelesaian :

(C 3H8 + C 4H10) + O2 7 CO 2 + 9 H 2O

20 liter

Udara mengandung 20% gas oksigen, maka :

Volume udara yang diperlukan = x 230 = 1150 liter.

19. Pada reaksi belum setara :

H2SO4 + HI H2S + I 2+ H2O

Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen yodida sebanyak ......

A . 1 mol

B . 2 mol

C . 4 mol

D . 6 mol

E . 8 mol

Kunci : E

Penyelesaian :

Dengan menyetarakan reaksi didapat persamaan :

H2SO4 + HI H2S + I 2+ H2O

Jadi hidrogen yodida yang dapat dioksidasi = 8

20. Pupuk urea CO(NH2) 2mengandung nitrogen 42 %. Jika Mr urea = 60 dan A, N = 14,

maka kemurnian pupuk urea adalah ......

A . 45 %

B . 60 %

C . 75 %

D . 75 %

E . 98 %

Kunci : D

Penyelesaian :

Pupuk urea : CO(NH2) 2mengandung nitrogen 42 %

21. Pada suhu dan tekanan sama, 40 mL P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 mL, Q2

menghasilkan 40 mL gas PxOy. Harga x dan y adalah .....

A . 1 dan 2

B . 1 dan 3

C . 1 dan 5

D . 2 dan 3

E . 2 dan 5

Kunci : E

Penyelesaian :

Persamaan reaksi yang terjadi :

xP 2+ yO2 2PxOy

volum 40 mL 100 mL 40 mL

karena perbandingan volume = perbandingan koefisien

22. Tetapan disosiasi suatu asam berbasa satu adalah 10 -7. Jika suatu larutan asam ini

mempunyai pH = 4 maka konsentrasinya adalah .......

A . 10 -1M

B . 10 -3M

C . 10 -4M

D . 10 -5M

E . 10 -7M

Kunci : A

Penyelesaian :

Untuk asam berbasa satu HA [H +] + [A]

pH = - log [H +]

4 = - log [H +]

[H +] = 10 -4mol/lt

23. Senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah ......

A . 10,0 gr C2H6(Mr = 30)

B . 11,0 gr CO2(Mr = 44)

C . 12,0 gr NO2(Mr = 46)

D . 17,0 gr Cl 2(Mr = 71)

E . 20,0 gr C6H6(Mr = 78)

Kunci : A

Penyelesaian :

Mencari jumlah molekul terbanyak berarti mencari mol terbesar :

24. Jika diketahui massa atom relatif Fe = 56, S = 32 dan O = 16, maka massa besi yang

terdapat dalam 4g Fe 2(SO4) 3adalah .......

A . 4,00 g

B . 1,12 g

C . 0,01 g

D . 0,56 g

E . 0,28 g

Kunci : B

Penyelesaian :

Massa besi yang terdapat dalam 4 gram Fe 2(SO4) 3 adalah :

25. Bila pada suhu tertentu, kecepatan penguraian N2O5menjadi NO2dan O2adalah 2,5 x 10 -6 mol/L.s maka kecepatan pembentukan NO2adalah ....

A . 1,3 x 10 -6mol/L.s

B . 2,5 x 10 -6mol/L.s

C . 3,9 x 10 -6mol/L.s

D . 5,0 x 10 -6mol/L.s

E . 6,2 x 10 -6mol/L.s

Kunci : D

Penyelesaian :

Perhatikan reaksi berikut :

2N2O5 4NO2+ O2

Perbandingan kecepatan reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi :

Jadi :

Tag : Soal-Soal Kimia