Hidrogen yang terikat pada karbon tetangga gugus karbonil suatu keton jauh lebih asam (pKa » 40) tetapi jauh kurang asam dari pada proton dalam asam karboksilat (pKa » 5). Oleh karena keton kurang asam dari pada air maka kita biasanya memandangnya sebagai senyawa netral. Akan tetapi, keasaman yang lemah ini adalah suatu hal penting dalam sifat-sifat kimia senyawa-senyawa tersebut.
![clip_image002[4]](http://lh3.ggpht.com/-DYgEE1dKwEs/VNtimP4DvsI/AAAAAAAAQaY/48GOFteuzdo/s1600-h/clip_image00244.jpg "clip_image002[4]")
![clip_image004[4]](http://lh6.ggpht.com/-WVo7mFWbCaY/VNtinzmPaPI/AAAAAAAAQao/iRXI15LTCLA/s1600-h/clip_image00442.jpg "clip_image004[4]")
Jika suatu senyawa mempunyai hidrogen yang terikat pada atom karbon yang diapit oleh dua gugus karbonil maka senyawa tersebut jauh lebih asam (pKa » 10) dari pada senyawa karbonil sederhana. Hal ini disebabkan oleh adanya tambahan kestabilan resonansi pada anionnya.
Tag :
Kimia Organik
0 Komentar untuk "Senyawa Karbonil Sebagai Asam Bronsted"
Berkomentarlah dengan baik dan sopan, saya akan berusaha untuk menjawab setiap pertanyaan dan menanggapi setiap komentar yang anda berikan, :)
Terimakasih atas kunjungan dan komentarnya :)