Hidrogen yang terikat pada karbon tetangga gugus karbonil suatu keton jauh lebih asam (pKa » 40) tetapi jauh kurang asam dari pada proton dalam asam karboksilat (pKa » 5). Oleh karena keton kurang asam dari pada air maka kita biasanya memandangnya sebagai senyawa netral. Akan tetapi, keasaman yang lemah ini adalah suatu hal penting dalam sifat-sifat kimia senyawa-senyawa tersebut.
![clip_image002[4]](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgwjFGDbCgAoKnM6HFFpMySnmZ4B0SGAHRRe-EEynloo0WAGiINXSWTT4dRLqt22yV3KHy3ySh_S0cpj89xugLNQ12z8ZTsWFlnR45_anDVmYnX3e_m0BCtEYU3LeDavjX_M0nfDHqmF4E/s1600-h/clip_image00244.jpg "clip_image002[4]")
![clip_image004[4]](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgWLyfLFz94k4CAJElU62jMRKVstMJu150POgU0S-2jGbvFZjL2SO8qZCG1mqxRSV6ZoHfIRcUi1iJqGxuGzj3nC5s08kuoYI5jS81Lqu2tHimg3oShvzw0xDxn8YCLAIBm3vU3rErl_5Q/s1600-h/clip_image00442.jpg "clip_image004[4]")
Jika suatu senyawa mempunyai hidrogen yang terikat pada atom karbon yang diapit oleh dua gugus karbonil maka senyawa tersebut jauh lebih asam (pKa » 10) dari pada senyawa karbonil sederhana. Hal ini disebabkan oleh adanya tambahan kestabilan resonansi pada anionnya.
Tag :
Kimia Organik
0 Komentar untuk "Senyawa Karbonil Sebagai Asam Bronsted"
Berkomentarlah dengan baik dan sopan, saya akan berusaha untuk menjawab setiap pertanyaan dan menanggapi setiap komentar yang anda berikan, :)
Terimakasih atas kunjungan dan komentarnya :)