RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Mata pelajaran : Kimia
Kelas/ Semester : X/ 2
Pertemuan ke : 1
Alokasi Waktu : 1x 45 menit
Sub Pokok bahasan : Hidrokarbon
Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul
Kompetensi Dasar : mendeskripsikan kekhasan atom karbon danmembentuk senyawa hidrokarbon
Indikator : - mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan
- mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon
- membedakan atom karbon primer, sekunder, tersier dan kuartener
Tujuan Pembelajaran :
- menjelaskan ciri atau kekhasan atom karbon
- mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa karbon
- membedakan atom karbon primer, sekunder, tersier dan kuartener
- menuliskan contoh senyawa karbon primer, sekunder, tersier, dan kuartener
MATERI PEMBELAJARAN
- Atom Karbon
Bahan yang berasal dari makhluk hidup umumnya merupakan senyawa karbon. Hal ini dapat kita buktikan dadam kehidupan sehari-hari. Perhatikanlah apa yang terjadi ketika sampel organik seperti kayu, telur, daging atau beras dibakar pada suhu yang cukup tinggi. Bahan itu menjadi gosong. Hal itu terjadi karena pemanasan menyebabkan senyawa karbon dalam bahan tersebutterurai menjadi karbon yang berwarna hitam.
Selain karbon dan hidrogen, unsur yang sering terdapat dalam senyawa karbon adalah oksigen, nitrogen, fosforus, halogen dan beberapa unsur logam.
Hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsur karbon(C) dan hidrogen (H). Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atom-atom hidrogen yang berikatan dengan rantai tersebut. Istilah tersebut digunakan juga sebagai pengertian dari hidrokarbon alifatik. Sebagai contoh, metana (gas rawa) adalah hidrokarbon dengan satu atom karbon dan empat atom hidrogen: CH4. Etana adalah hidrokarbon (lebih terperinci, sebuah alkana) yang terdiri dari dua atom karbon bersatu dengan sebuah ikatan tunggal, masing-masing mengikat tiga atom karbon: C2H6. Propana memiliki tiga atom C (C3H8) dan seterusnya (CnH2·n+2).
Senyawa ini merupakan senyawakarbon paling sederhana yang terdiri dari atom karbon(C)dan hidrogen(H).sampai saat ini terdapat lebih kurang 2 juta senyawa hidrokarbon.sifat senyawa-senyawa hidrokarbon ditentukan oleh struktur dan jenis ikatan koevalen antar atom karbon.oleh karena itu,untuk memudahkan mempelajari senyawa hidrokarbon yang begitu banyak,para ahli melakukan pergolongan hidrokarbon berdasarkan strukturnya, dan jenis ikatan kovalen antar atom karbon.
Hidrokarbon dapat diklasifikasikan menurut macam-macam ikatan karbon yang dikandungnya. Hidrokarbon dengan karbon-karbon yang mempunyai satu ikatan dinamakan hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon dengan dua atau lebih atom karbon yang mempunyai ikatan rangkap dua atau tiga dinamakan hidrokarbon tidak jenuh. Hidrogen dan senyawa turunannya, umumnya terbagi menjadi tiga kelompok besar yaitu:
1. Hidrogen alifatik
Hidrogen yang terdiri atas rantai karbon yang tidak mencakup bangun siklik. Golongan ini sering disebut sebagai hidrokarbon rantai terbuka atau hidrokarbon siklik. Contoh hidrokarbon alifatik yaitu :
C2H6 (etana) CH3CH2CH2CH2CH3 (pentana)
2. Hidrokarbon alisiklik
Hidrokarbon siklik terdiri atas atom karbon yang tersusun dalam satu lingkar atau lebih.
3. Hidrokarbon aromatik
Hidrogen yang merupakan golongan khusus senyawa siklik yang biasanya digambarkan sebagai lingkar enam dengan ikatan tunggal dan ikatan rangkap bersilih–ganti. Kelompok ini digolongkan terpisah dari hidrokarbon asiklik dan alifatik karena sifat fisika dan kimianya yang khas.
Sebagai hidrokarbon jenuh, semua atom karbon dalam alkana mempunyai empat ikatan tunggal dan tidak ada pasangan elektron bebas. Semua elektron terikat kuat oleh kedua atom. Akibatnya, senyawa ini cukup stabil dan disebut juga parafin yang berarti kurang reaktif.
Karbon-karbon dari suatu hidrokarbon dapat bersatu sebagai suatu rantai atau suatu cincin. Hidrokarbon jenuh dengan atom-atomnya bersatu dalam suatu rantai lurus atau rantai yang bercabang diklasifikasikan sebagai alkana. Suatu rantai lurus berarti dari tiap atom karbon dari alkana akan terikat pada tidak lebih dari dua atom karbon lain. Suatu rantai cabang alkana mengandung paling sedikit sebuah atom karbon yang terikat pada tiga atau lebih atom karbon lain.
B. Kekhasan Atom karbon
1. Karbon mempunyai 4 elektron valensi
Sesuai dengan nomor golongannya, karbon mempunyai 4 elektron valensi. Hal itu menguntungkan karena untuk mencapai kestabilan, karbon dapat membentuk 4 ikatan kovalen. Unsur dari golongan lain tidak dapat membentuk ikatan kovalen sebanyak itu kecuali jika melebihi konfigurasi oktet. Boron (golongan IIIA) dan Nitrogen (golongan VA) sebagai contoh, hanya dapat membentuk 3 ikatan kovalen.
2. Atom karbon relatif kecil
Sesuai dengan nomor periodenya, yaitu periode kedua, atom karbon hanya mempunyai 2 kulit atom sehingga jari-jari atom karbon relatif kecil. Hal ini menyumbang dua keuntungan sebagai berikut.
a. ikatan kovalen yang dibentuk karbon relatif kuat
b. karbon dapat membentuk ikatan rangkap dan ikatan rangkap tiga
mengenai energi ikatan dan syarat pembentukan ikatan rangkap/ rangkap tiga akan dijelaskan kemudian. Akan tetapi, dapat dikatakan bahwa kekuatanikatan kovalen bergantung pada ajari-jari dari atom-atom yang berikatan. Semakin besar jari-jari atom, semakin lemah ikatan yang dibentuknya. Sementara ikatan rangkap hanya dapat dibentuk oleh atom yang relatif kecil, yaitu unsur periode kedua dan beberapa unsur periode ketiga. Unsur periode keempat tidak termasuk membentuk ikatan rangkap.
C. Atom karbon Primer, Sekunder, Tersier, Kuarterner
Kemampuan karbon mengikat karbon lainnya meyebabkan atom karbon mempunyai 4 macam kedudukan sebagai berikut:
1. Atom C primer adalah atom yang mengikat satu atom C lainnya.
2. Atom C sekunder adalah atom yang mengikat dua atom C lainnya.
3. Atom C tersier adalah atom C yang mengikat tiga atom C lainnya.
4 . Atom C kuartener adalah atom C yang mengikat empat atom C lainnya.
STRATEGI PEMBELAJARAN
1. Model : Think pair share
2. Metode : Ceramah, diskusi kelompok, latihan.
LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN
| Fase | Kegiatan guru | Kegiatan siswa | Alokasi waktu |
| 1. | Kegiatan awal ●guru mengucapkan salam ●mengecek kesiapan siswa ●menyampaikan tujuan pembelajaran
|
●Menjawab salam |
2 menit |
| 2. | Menyampaikan Materi ●Menjelaskan Materi |
●Menyimak penjelasan dan memberikan respon atas materi yang disampaikan |
3 menit |
| 3 | Meminta siswa untuk berfikir tentang materi/ permasalahan yang disampaikan guru | Berfikir tentang materi/ permasalahan yang diberikan guru | 2 menit |
| 4 | Meminta siswa untuk berpasangan dengan teman sebangkunya dan mengutarakan pemikiran masing-masing ●Memberikan permasalahan berupa soal ●Berkeliling mengamati kegiatan siswa |
●Siswa berdiskusi dengan teman sekelompoknya untuk menjawab soal | 5 menit |
| 5 | Memimpin pleno kecil, beberapa kelompok mengemukakan hasil diskusi ·Meminta satu perwakilan dari beberapa kelompok menyampaikan hasil diskusinya. ·meminta kelompok lain untuk menaggapi hasil kerja dari kelompok yang menuliskan jawaban dipapan tulis. |
·Menyampaikan hasil diskusinya
·Kelompok lain menanggapi hasil yang dikerjakan oleh kelompok perwakilan | 5 menit |
| 6 | Mengarahkan pembicaraan pada pokok permasalahan dan menambahkan materi yang belum diungkapakan siswa | ·Menyimak penjelasan guru | 2 menit |
| 7 | Memberikan evaluasi lanjutan ·Meminta siswa untuk menjawab pertanyaan yang disediakan ·Meminta siswa untuk mengumpulkan jawabannya masing-masing |
·siswa menjawab soal yang telah diberikan ·masing-masing siswa mwngumpulkan hasil pekerjaannya | 2 menit |
| 8 | Kegiatan akhir ·meminta beberapa siswa untuk menyimpulkan pelajaran ·menutup pelajaran |
·siswa menyimpulkan pelajaran sambil dibantu oleh gurunya | 2 menit |
V. MEDIA
● papan tulis, kapur/ spidol dan Gambar
VI. ALAT / BAHAN DAN SUMBER BELAJAR
· Alat dan Bahan
Lembar kerja siswa ( LKS)
· Sumber Belajar
Buku Kimia SMA, Internet Molymood
VII. PENILAIAN HASIL BELAJAR
Uji Kompetensi
1. Uji kompetensi kognitif
2. Uji Pemahaman Konsep
Sumber Pembelajaran
Purba, Michael.2006. Kimia untuk SMA kelas X. Jakarta :Erlangga.
Fessenden dan fessenden.1997.Kimia Organik jilid 1. Jakarta : Erlangga.
0 Komentar untuk "RPP Kekhasan Atom Karbon"
Berkomentarlah dengan baik dan sopan, saya akan berusaha untuk menjawab setiap pertanyaan dan menanggapi setiap komentar yang anda berikan, :)
Terimakasih atas kunjungan dan komentarnya :)