Soal UN KIMIA Kelas XII bag.13

Senin, Januari 26, 2015

Bagikan :

Tweet

1.     Diketahui ion X³⁺ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur X adalah …

a.     7      

b.     14

c.     10

d.     27

e.     13

 

2.     Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah …

A.    (Ar) 3d⁴ 4s²                                              

B.    (Ar) 3d³ 4s¹ 4p²

C.    (Ar) 3d⁵ 4s¹

D.    (Ar) 3d⁴ 4p²

E.     Ar) 3d³ 4s2 4p¹

 

3.     Gambar di bawah menyatakan rumus lewis dari CH₃NO₂. Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor ....................

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

 

4.     Dari reaksi di bawah ini yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah …

(Ar: H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Cu = 64)

1. hidrogen + oksigen → air

      2 gram    16 gram     18 gram

2. belerang + tembaga → tembaga sulfida

      32 gram    64 gram         96 gram

3. besi + belerang → besi belerang

      7 gram   4 gram       11 gram

4. magnesium + nitrogen → magnesium nitrida

      24 gram       28 gram          52 gram

5. tembaga + oksigen → tembaga oksida

      8 gram      2 gram       10 gram

 

 

 

5.     Diketahui reaksi :

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut adalah …

1. 2,  5, 6, 2
2. 1, 4, 3, 2
3. 1,  3, 3, 4
4. 1, 5, 3, 4
5. 2,10, 4, 4

 

6.     Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi :

2 Fe(s) + 3H₂SO₄ (aq) → Fe₂(SO₄)₃ (aq)+3H₂(g)

Pada akhir reaksi, gas H₂ yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah … (Ar Fe = 56)

1. 0,56 liter
2. 1,68 liter
3. 0,60 liter
4. 2,24 liter
5. 1,12 liter

 

7.     Suatu zat padat dilarutkan dalam air dan ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah .....

1. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ionnya
2. dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya
3. dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya
4. air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya
5. air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalam

 

8.     08.  100 cm³ larutan 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 250 cm³. Perubahan harga pH larutan HCl setelah diencerkan adalah dari …

1. 2 menjadi 3 – log 25
2. 1 menjadi 2 – log 2
3. 1 menjadi 1 – log 25
4. 1 menjadi 2 – log 6,7
5. 2 menjadi 2 – log 2

 

 

9.     Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi....

 

1. asam kuat ditetesi dengan basa kuat
2. asam lemah ditetesi dengan basa kuat
3. asam kuat ditetesi dengan basa lemah
4. asam lemah ditetesi dengan basa lemah
5. basa kuat ditetesi dengan asam lemah

 

10.  Larutan 0,1 M CH₃COOH mempunyai pH = 3 (Ka = 10 ^–5). Agar pH larutan menjadi 6 maka larutan itu harus ditambah CH₃COONa sebanyak …

1. 0,1 mol
2. 10 mol
3. 1 mol
4. 20 mol
5. 5 mol

 

11.  Garam berikut ini, yang manakah mengalami hidrolisis total jika dilarutkan ke dalam air ?

1. NH₄Cl
2. CH₃COONa
3. KCl   
4. (NH₄)₂CO₃
5. Na₂CO₃

 

12.  Diketahui :                                                    

Ksp AgCN       = 1,2 × 10^–16 mol L^–1

Ksp Mg(OH)₂   = 1,2 × 10^–12 mol L^–1

Ksp AgNO₃      = 4   × 10^–12 mol L^–1

Ksp Mn(OH)₂   = 1,9 × 10^–13 mol L^–1

Ksp AgBr        = 5 × 10^–13 mol L^–1

 

Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya

dalam air adalah …

1. AgCN
2. Mn(OH)₂
3. Mg(OH)₂
4. AgBr
5. AgIO₃

 

13.  Data percobaan penurunan titik beku:

 

Larutan	Konsentrasi (molal)	Titik beku (oC)
NaCl	0,1	– 0,372
NaCl	0,2	– 0,744
CO(NH2)2	0,1	– 0, 186
CO(NH2)2	0,2	– 0,372
C6H12O6	0,1	– 0,186

 

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada …

 

1. jenis zat terlarut
2. jenis partikel zat terlarut
3. konsentrasi molal larutan
4. jumlah partikel zat terlarut
5. jenis pelarut

           

14.  Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24^oC. Jika Kt air = 1,86^oC maka Mr zat tersebut adalah .…

1. 8,04
2. 108,56
3. 17,56
4. 139,50
5. 60,96

 

15.  Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut:

1)    reaksi redoks

2)    busur Bredig

3)    reaksi hidrolisis

4)    peptisasi

5)    reaksi pemindahan

6)    mekani

Pembuatan koloid secara dispersi adalah …

A.    1, 2 dan 3                                                

B.    2, 4 dan 6

C.    1, 3 dan 5                                                

D.    4, 5 dan 6

E.     2, 3 dan 4

 

16.  Nama sistematik untuk senyawa yang mempunyai struktur berikut :

                                  CH₃

                                   |

             CH₃––CH₂––C––CH––CH₃

                                   |      |

                                  CH₃ CH₃

1. 1-metil-2.2-dimetil butana
2. 3,3-dimetil-isoheksana
3. Tetrametil butana
4. 1,3,3-trimetil pentana
5. 1, 1-dimetil-isoheksana

 

17.  Hasil sulingan minyak bumi yang paling tinggi titik didihnya adalah …

1. bensin
2. nafta
3. kerosin
4. residu
5. solar

 

18.  Senyawa-senyawa dengan rumus :

CH₃COOCH₂CH₃ , CH₃OCH₂CH₃ dan CH₃COOCH₂CH₃ berturut-turut merupakan …

1. keton – ester – eter
2. keton – eter - ester
3. eter – keton - ester
4. eter – ester – keton
5. ester – eter – keton

           

19.  Senyawa 2-pentanol berisomer fungsi dengan …

1. 1-pentanol
2. Etil propil eter
3. 3-pentanol
4. Asam pentanoat
5. Etil butil eter

 

20.  Perhatikan reaksi-reaksi berikut :

           

 

CH₃ – CH₃ – C – CH₃  +  H₂  ®  CH_{3 –} CH₂ – C – CH₃

 

 

 

           

CH₃ – C – C – CH₃  + CH₃ – ONa     ®  CH₃ – C = C – CH₃             

 

 

           

Kedua reaksi tersebut secara berurutan adalah reaksi …....

1. substitusi dan adisi
2. eliminasi dan kondensasi
3. substitusi dan hidrogenasi
4. adisi dan eliminasi
5. eliminasi dan substitusi

 

21.  Ester yang terbentuk dari reaksi antara,

CH₃ – CH₂ – CH₂ – COOH dan CH₃ – CH₂ – OH

dalam H₂SO₄ pekat adalah ....

1. etil asetat
2. propil asetat
3. etil butirat
4. propil butirat
5. butil asetat

 

22.  Rumus struktur dari para dibromabenzena adalah …

           

1.  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4.  

 

 

 

 

 

 

 

 

5.  

 

23.  Di antara senyawa makro molekul di bawah ini yang tergolong kopolimer adalah …

1. polivinyl klorida
2. polietilena
3. nylon terylen
4. teflon
5. karet alam

           

24.  Senyawa biomolekul yang mempunyai nilai kalor yang tertinggi adalah ...…

1. amilum
2. lemak
3. glukosa
4. glikogen
5. protein

 

           

25.  Struktur ikatan peptida adalah …

 

 

2.  

 

 

 

 

3.  

 

 

 

 

4.  

 

 

 

 

5.  

 

 

 

 

26.  Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut:

1)    Serbuk NH₄Cl + serbuk Ca(OH)₂, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu

2)    Pita magnesium + larutan H₂SO₄, pita magnesium larut disertai kenaikkan suhu

3)    Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan

4)    Gas N₂O₄ yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembali tidak berwarna.

Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah ....

1. 1 dan 3
2. 3 dan 4
3. 2 dan 4
4. 1 dan 4
5. 2 dan 3

 

27.  Di antara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai entalpi pembentukan adalah ....

1. 2H(g) + O(g) ®  H₂O(l) ∆H = - 926 kJ
2. H⁺(aq) + OH^-(aq)  ®  H₂O(l) ∆H = - 926 kJ
3. C₂(s) + 2H₂(g)  ® C₂H₄(g) ∆H = + 54 kJ
4. 2H₂(g) +  O₂(g)  ®  H₂O(g) ∆H = - 484 kJ
5. 2C(s)  +  3H₂O(g) + ½O₂(g) ® C₂H₆O(l) ∆H = - 277,7 kJ

 

28.  Jika C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = –395,2 kJ

CO(s) + ½_O2(g) → CO₂(g) ∆H = –284,3 kJ

maka ∆H pembentukan 1 mol CO adalah …

1. –679,5
2. +284,3 kJ
3. –110,9 kJ
4. +679,5 kJ
5. +110,9 kJ

           

29.  Diketahui energi ikatan dari

O – H = 464 kJ

O = O = 500 kJ

H – H = 436 kJ

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr = 18) adalah ...…

1. 8 kJ
2. 242 kJ
3. 121 kJ
4. 472 kJ
5. 222 kJ

           

30.  Perhatikan data-data percobaan berikut :

Percobaan.	(H2) mol/L	(SO2) mol/L	Waktu reaksi (detik)
1	a	4a	36
2	2a	4a	18
3	4a	4a	9
4	4a	2a	18
5	4a	a	36

Maka …..

1. orde reaksi terhadap H₂ adalah 2
2. orde reaksi terhadap SO₂ adalah 2
3. orde reaksi total adalah 4
4. kecepatan reaksi menjadi 4 × jika (H₂) dan (SO₂) dinaikkan 2 ×
5. rumus kecepatan reaksi : V = k (H₂)₂ (SO)₂

 

31.  Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali …

1. ukuran partikel
2. konsentrasi
3. suhu
4. warna
5. katalis

 

32.  Pada suhu t^oC dalam sebuah bejana V liter terdapat kesetimbangan berikut :

2 X (g) ⇋ 3 Y (g) .Harga Kp pada suhu tersebut adalah ½. Bila harga Px = 4 atm, maka harga Py pada suhu tersebut adalah …

1. 1,3 atm
2. 8,0 atm
3. 2,0 atm
4. 32,0 atm
5. 5,6 atm

 

33.  Perhatikan reaksi :

2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇋ 2 SO₃ (g) + 45 kkal

Jika suhu diturunkan, yang terjadi adalah …

1. tidak terjadi pergeseran
2. jumlah SO₂ dan O₂ bertambah
3. jumlah O₂ bertambah
4. jumlah SO₂ bertambah
5. jumlah SO₃ bertambah

 

34.  Suatu reaksi redoks :

a Br₂ (aq) + b OH^- (aq) → c BrO₃^-(aq) + d Br^- (aq) + e H₂O (l)

Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah …

1. 3, 6, 1, 5 dan 3
2. 6, 1 3, 5 dan 3
3. 3, 6, 5, 1 dan 3
4. 1, 5, 3, 6 dan 3
5. 6, 1, 5, 2 dan 3

 

35.  Diketahui harga potensial reduksi untuk :

Cu²⁺ (aq) + 2e → Cu (s)       E^o = + 0,34 volt

I₂ (s) + 2e → 2I^– (s)             E^o = + 0,34 volt

Fe³⁺ (aq) + e → Fe²⁺ (aq)     E^o = + 0,77 volt

Br₂ (l) + e → 2Br^– (s)           E^o = + 1,07 volt

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah …

1. Cu²⁺ (aq) + 2I^– (aq) → Cu (s) + I₂ (s)
2. Fe³⁺ (aq) + 2I^– (aq) → Fe²⁺ (aq) + I₂ (s)
3. 2I^– (aq) + Br₂ (l) → 2Br^– (aq) + I₂ (s)
4. Br₂ (l) + Cu (s) → 2Br^– (aq) + Cu²⁺ (aq)
5. Fe²⁺ (aq) + Br₂ (l) → Fe³⁺ (aq) + 2Br^– (aq)

 

36.  Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO₂,CO₂, O₂, N₂CO dan H₂O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah …

1. O₂ dan N₂
2. SO₂ dan H₂O
3. CO dan N₂
4. CO dan H₂O
5. CO₂ dan CO

 

 

37.  Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah …

1. melarut dalam air
2. garamnya tak terelektrolisis dengan air
3. ionnya tereduksi tanpa air
4. ionnya teroksidasi dalam air
5. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air

 

38.  4 unsur perioda ketiga yaitu P, Mg, Cl, Na. Urutan unsurunsur tersebut dari paling kecil sifat pereduksinya ke yang paling besar ialah …

1. Na, Cl, Mg, P
2. P, Cl, Na, Mg
3. Cl, P, Mg, Na
4. Na, Mg, P, Cl
5. Cl, P, Na, Mg

 

39.  Gas N₂ sangat sukar bereaksi dengan zat lain, hal ini disebabkan nitrogen …

A.    mempunyai elektron terluar 2s² 2p³

2. membentuk molekul gas yang diatomik
3. mempunyai ikatan kovalen ganda tiga yang kuat
4. jari-jari atomnya relatif kecil
5. konfigurasi elektronnya hampir sama dengan Ne

 

40.  Di laboratorium, oksigen dapat dibuat dengan memanaskan campuran KClO₃ dengan PbO₂. Fungsi PbO₂ adalah ....

1. menambah oksigen
2. sumber oksigen
3. menurunkan titik leleh
4. oksidator

    E.   katalisator

Tag : Soal-Soal Kimia