Translate

» » Soal UN KIMIA Kelas XII bag.12

Soal UN KIMIA Kelas XII bag.12

1.     Elektron ditemukan oleh …………….

A.    J.J. Thomson

B.    Henri Becquerel

C.    J. Chadwick

D.    R.A.Millikan                                             

E.     Rutherford

 

2.     Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ……..

  1. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat
  2. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat
  3. kenaikan jumlah proton dan neutron
  4. kenaikan titik leleh dan titik didih
  5. sifat kimia dan sifat fisis

 

3.     Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan ....

  1. X7Y2 ; ikatan ion
  2. XY2 : ikatan ion
  3. XY2 : ikatan kovalen0020
  4. X2Y : ikatan ion
  5. X2Y5 : ikatan kovalen

 

4.     Pada reaksi N2(g) + H2(g) → NH3(g) perbandingan volume gas-gas secara berurutan pada suhu dan tekanan yang sama adalah …

  1. 3 : 6 : 2
  2. 2 : 3 : 1
  3. 2 : 3 : 1
  4. 1 : 3 : 2
  5. 1 : 3 : 6

 

5.     Diketahui Ar : Cu = 63,5 , O = 16. Jika gas hidrogen dialirkan melalui tembaga (II) oksida panas, terjadi reaksi

H2 (g) + CuO (s)  à Cu(s) + H2O (g)

Massa tembaga yang dihasilkan dari 2,0 gram tembaga (II) oksida adalah …

  1. 0,16 gram
  2. 1,60 gram
  3. 0,32 gram
  4. 3,20 gram
  5. 0,64 gram

 

6.     Diketahui reaksi :

      a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O

      Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut adalah …

 

 

  1. 2, 5, 6, 2
  2. 1, 4, 3, 2
  3. 1, 3, 3, 4
  4. 1, 5, 3, 4
  5. 2,10, 4, 4

 

7.     07.  Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan:

No

Larutan Nyala Lampu 

Gelembung Gas

1

2

3

4

5

menyala terang

tidak menyala

tidak menyala     

tidak menyala

menyala redup                                                                                

Ada

Ada

Tidak ada

Tidak ada

ada

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ...

  1. 1 dan 2
  2. 2 dan 5
  3. 1 dan 5
  4. 3 dan 4
  5. 2 dan 3

 

8.     08.  Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, harga pH campuran antara l00 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah ....

  1. 5
  2. 9
  3. 5 + log2
  4. 9 + log 2
  5. 9 – log2

 

9.     09.  Dari titrasi HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M dengan indikator PP diperoleh data sebagai berikut:

Percobaan

Jumlah tetes

Indikator PP

HCl 0,1 M

NaOH 0.1 M

1

30 tetes

20 tetes

Tak berwarna

2

30 tetes

28 tetes

Tak berwarna

3

30 tetes

29 tetes

Tak berwarna

4

30 tetes

30 tetes

Merah muda

5

30 tetes

32 tetes

Merah

Dari data di atas, terjadinya titk netralisasi pada percobaan ....

  1. 1
  2. 4
  3. 2
  4. 5
  5. 3

 

 

10.  Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data:

Larutan

pH

mula-mula

pH setelah penambahan asam

pH setelah penambahan basa

pH setelah penambahan air

P

5,00

5,00

5,00

5,00

Q

5,00

2,00

12,00

5,00

R

9,00

2,00

12,00

8,00

S

7,00

5,50

12,50

6,00

T

6,00

4,50

8,50

6,00

Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga adalah ...

  1. P
  2. S
  3. Q
  4. T
  5. R

 

11.  Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total adalah ...

  1. CH3COONH4
  2. CH3COONa
  3. NaCl
  4. Na2CO3
  5. NH4Cl

 

12.  12.  Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+; dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:

                     Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10

                     Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11

                     Ksp Z(OH)2 = l,6 × 10–14

Maka hidroksida yang mengendap adalah ....

  1. X(OH)2
  2. X(OH)2dan Y(OH)2
  3. Y(OH)2
  4. Y(OH)2 dan Z(OH)2
  5. Z(OH)2

           

13.  Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 300C = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg harga X adalah ......

  1. 270 gram
  2. 27 gram
  3. 173 gram
  4. 18 gram
  5. 90 gram

 

14.  Ke dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawa AlCl3. Jika Kb air = 0,520C/mol, harga α = 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah … (Ar : Al = 27, Cl = 35,5)

  1. 0,163 0C
  2. 0,659 0C
  3. 0,354 0C
  4. 0,839 0C
  5. 0,496 0C

15.  Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan zat padat ke dalam cairan adalah ...

  1. aerosol
  2. sol
  3. emulsi
  4. gel
  5. buih

 

16.  Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbuka yaitu:

1)    gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air kapur.

2)    gas yang dihasilkan dapat mengubah warna kertas kobal dari biru menjadi merah muda.

Pernyataan yang benar di bawah ini adalah ...

A.    pemanasan gula menghasilkan gas CO2 yang dapat mengubah warna kertas kobal.

B.    di dalam gula terdapat unsur karbon, hidrogen,dan oksigen.

C.    adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubah warna kertas kobal.

D.    pemanasan gula menghasilkan uap air yang dapat mengeruhkan air kapur.

E.     di samping unsur C, H, dan O, gula juga mengandung unsur

     

17.  Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:

No

Banyak atom C

Titik didih (oC)

1

2

3

4

5

C1 – C4

C5 – C10

C11 – C12

C13 – C25

C26 – C28

< 40

40 – 180

150 – 250

220 – 350

> 350

Fraksi nomor 3 digunakan untuk bahan bakar ...

  1. disel
  2. pembuatan plastik
  3. kendaraan bennotor 
  4. pembuatan lilin
  5. kompor minyak

 

18.  Suatu senyawa mempunyai rumus C3H8O. Senyawa ini termasuk …

  1. alkohol
  2. alkena
  3. aldehida
  4. alkanon
  5. ester

 

19.  Senyawa yang mempunyai isomer optik adalah …

  1. CH3CHOHCOOH
  2. COOHCH2COOH
  3. CH3CH2CH2OH
  4. CH3CH2CH2CH3
  5. CH2BrCH2CH3

 

20.  Pada oksidasi suatu alkohol dihasilkan aseton. Alkohol yang dioksidasi adalah …

  1. 1–propanol
  2. 2–propanol
  3. 1–butanol
  4. 2–butanol
  5. 2–metil–1–propanol

           

21.  clip_image00121.  Nama yang benar untuk senyawa dengan rumus struktur

                    

 

CH3 – CH2 – C – O – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

 

  1. propil butanoat
  2. butil propil ester
  3. propil propanoat
  4. butil propanat
  5. propil butil ester

 

22.  clip_image002Nama yang benar senyawa dengan rumus struktur berikut adalah ....

 

  1. m-klor benzol
  2. m klor fenol
  3. m-fenol klorida
  4. m-hidroksi benzen klorida
  5. 3-klor benzol

 

23.  Diberikan lima buah polimer:

  1. polivinil asetat
  2. selulosa
  3. poli isoprena
  4. poli vinilklorida
  5. poli etena

Yang termasuk polimer alam adalah ....

  1. 1 dan 2
  2. 3 dan 4
  3. 1 dan 3
  4. 4 dan 5
  5. 2 dan 3

 

24.  24.  Hasil hidrolisis maltosa dalam suasana asam menghasilkan ...

  1. D glukosa dan D glukosa
  2. D glukosa dan L fruktosa
  3. L fruktosa dan D galaktosa
  4. D glukosa dan D galaktosa
  5. D glukosa dan D fruktosa

 

25.  Data hasil porcobaan uji protein:

Nama bahan

Tes Biuret

Tes Xantoproteat

Tes Pb Asetat

 

Putih telur

ungu

Jingga

Hitam

Susu

ungu

-

-

Tahu

ungu

-

-

ikan

ungu

jingga

-

Berdasarkan data di atas maka protein yang mengandung gugus fungsi inti benzene adalah ...

  1. susu dan ikan
  2. susu dan putih telur
  3. putih telur dan ikan
  4. tahu dan ikan
  5. susu dan tahu

 

26.  Jika urea dimasukkan ke dalam gelas berisi beberapa saat serasa dingin, ini menandakan bahwa reaksi antara urea dan air....

  1. melepas panas
  2. energinya berkurang
  3. eksoterm
  4. endoterm
  5. membuang energi

 

27.  Reaksi:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ; AH = -2820kJ

C6H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ; AH = -1380kJ

Perubahan entalpi fermentasi glukosa

(C6HI2O6 → 2C2H5OH + 2CO2) adalah ...

  1. +60kJ
  2. -1440kJ
  3. -60kJ
  4. +2880kJ
  5. +1440kJ

 

28.  Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm3 direaksikan dengan 100 cm3 larutan HCl 1M dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 29oC menjadi 37,5oC. Jika larutan dianggap sama dengan air. Kalor jenis air = 4,2 J g–1K–1, massa jenis air = 1 g cm–3, maka perubahan entalpi reaksi (∆H) netralisasi adalah …

  1. +82,3 kJ mol–1
  2. –54,6 kJ mol–1
  3. +71,4 kJ mol–1
  4. –45,9 kJ mol–1
  5. –71,4 kJ mol–1

           

29.  Diketahui energi ikatan rata-rata:

C-H    : 413kJ/mol

C-C    : 348kJ/mol

H-H   : 436kJ/mol

C –C  : 614kJ/mol

Besarnya perubahan entalpi reaksi:

C2H4 + H2 → C2H6 adalah ...

  1. –826 kJ/mol
  2. –124 kJ/mol
  3. –738 kJ/mol
  4. –122 kJ/mol
  5. –560 kJ/mol

           

30.  Dari reaksi: 2NO(g) + 2H2(g) →.N2(g) + 2H2O(g) diperoleh data sebagai berikut:

No Percobaan

[NO]

[H2]

Laju reaksi (M/s)

1

2×103

2×l03

4 × 10–6

2

4×l03

2×l03

4 × 10–6

3

6×l03

2×10

12 × 10–6

4

4×l03

6×l03

24 × 10–6

5

4×l03

8×l03

32 × 10–6

Orde reaksi tersebut adalah ....

  1. 0
  2. 3
  3. 1
  4. 4
  5. 2

           

31.  Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20°C. Bila pada setiap kenaikan 10°C tetapan kecepatan reaksinya meningkat 2 kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 60°C dibandingkan pada suhu 20° akan meningkat ...

  1. 2 kali
  2. 32 kali
  3. 8 kali
  4. 64 kali
  5. 16 kali

 

32.  Reaksi kesetimbangan: C (s)+O2 (g) ⇋ CO (g)

Setelah disetarakan, rumus tetapan kesetimbangannya adalah....

  1. Kc = [C] . [O2]
  2. Kc = clip_image004
  3. Kc = clip_image006
  4. Kc = clip_image008
  5. Kc = clip_image010

 

33.  Reaksi kesetimbangan :

N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) AH = -17 kkal, kesetimbangan akan bergeser ke kanan apabila ...

  1. suhu dinaikkan
  2. konsentrasi N2 diperbesar
  3. ditambahkan katalis
  4. konsentrasi NH3 diperbesar
  5. volume diperbesar

34.  Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...

  1. +7
  2. +2
  3. +6
  4. 1
  5. +3

 

35.  Potensial reduksi dari:

Zn2+ + 2e → Zn              E° = – 0,76 volt

Cu2+ + 2e → Cu             E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu adalah ...

  1. 0,42 volt
  2. l,25 volt
  3. + 0,42 volt
  4. + 1,1 volt
  5. 1,1 volt

                    

36.  Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:

Eo Sn2+ = – 0,14 volt       Eo Mg2+ = – 2,37 volt

Eo Cu2+ = + 0,34 volt      Eo Fe2+ = – 0,44 volt   

Eo Ni2+ = – 0,25 volt       Eo Pb2+ = – 0,13 volt

Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah …

  1. Mg
  2. Ni
  3. Cu
  4. Pb
  5. Sn

 

37.  Tabel struktur dan sifat fisis 3 unsur periode ketiga:

 

clip_image011Unsur

Sifat

P

Q

R

Fasa

padat

gas

padat

E. Ionisasi

kecil

sangat besar

besar

Struktur molekul

Struktur raksasa

Molekul sederhana

Struktur raksasa

Jari-jari atom (A)

0,186

0,100

0,112

 

Berdasarkan data di atas, urutan unsur periode ketiga menurut kenaikan nomor atomnya adalah …

  1. P, Q, R
  2. Q, R, P
  3. P, R, Q
  4. R, Q, P
  5. Q, P, R

 

38.  Senyawa dari unsur transisi periode keempat yang mengandung ion Sc3+ dan Ti4+, tidak berwarna. Hal ini disebabkan karena …

  1. unsur transisi bersifat logam
  2. sub kulit d nya terisi penuh
  3. tak memiliki satu elektron pada sub kulit d
  4. hanya memiliki satu macam tingkat oksidasi
  5. unsur transisi dapat membentuk ion kompleks

 

39.  Pernyataan tentangn unsur-unsur gas mulia berikut yang paling tepat adalah …

  1. harga energi ionisasi tinggi menunjukkan kestabilanunsur gas mulia
  2. semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8
  3. titik didih unsur-unsur sangat tinggi, di atas 100o C
  4. tidak dikenal senyawa xenon dan kripton
  5. argon tidak terdapat di atmosfer

 

40.  Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen sebagai berikut :

Unsur halogen

A

B

C

D

Titik didih

184

59

–35

–188

Titik leleh

114

–7

–101

–220

Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah …

  1. A dan B
  2. B
  3. C dan D
  4. C
  5. A dan D
0 Komentar untuk "Soal UN KIMIA Kelas XII bag.12"

Berkomentarlah dengan baik dan sopan, saya akan berusaha untuk menjawab setiap pertanyaan dan menanggapi setiap komentar yang anda berikan, :)

Terimakasih atas kunjungan dan komentarnya :)

Back To Top