Soal dan Pembahasan Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Kamis, Januari 15, 2015

Bagikan :

Tweet

1.      H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi tersebut setiap mol H₂S melepaskan ….

A.    2 mol elektron                         D.   7 mol elektron

B.     4 mol elektron                         E.    8 mol elektron

C.     5 mol elektron

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian :
H₂S K₂SO₄ 
4H₂O + S-² SO₄² + 8H⁺ + 8e

 

2.      Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

A.    AgNO₃(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO₃(aq)

B.     2KI(aq) + Cl₂(aq) I₂(s) + 2KCI(aq)

C.     NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

D.    NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

E.     Al₂O₃(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO₂(aq) + H₂O(l)

Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989

Penyelesaian :

Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

 

3.      Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N₂, adalah ….

A.    -3 ; 0 ; +1 ; +3                         D.   0 ; 3 ; +4 ; +5

B.     0 ; +2 ; +4 ; 5                           E.    0 , +1 ; +3 ; +5

C.     -3 ; +1 ; +2 ; +3

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
N2   bilangan oksidasinya 0
N   O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2 
N O₃ bilangan oksidasi N = +5
5  -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4

 

4.      Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….

A.    AgCl (s) + 2NH₃ (aq) Ag(NH₃)₂Cl (aq)

B.     NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) CH₃COONa (aq) + H₂O (l)

C.     AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

D.    OH^- (aq) + Al(OH)₃ (s) AlO₂^- (aq) + 2H₂O(l)

E.     Hg (NO₃)₂ (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO₃)₂ (aq)

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Ag NO₃ (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO₃ (aq)
2  -2                  1   -1             1   -1          1    -1
mengalami oksidasi

 

5.      Reaksi berikut :

3Br (g) + a OH^- (aq)   b BrO₃^- + c Br^- (aq) + d H₂O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….

A.    2, 2, 5 dan 1                            D.   5, 6, 3 dan 1

B.     6, 1, 5 dan 3                            E.    4, 1, 5 dan 2

C.     6, 5, 1 dan 3

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
3Br (g) + 6 OH^- (aq)   1 BrO₃^- + 5 Br^- (aq) + 3 H₂O (l)
a = 6  ;  b = 1  ;  c = 5  ;  d = 3

 

6.      Reaksi redoks :
2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq)
2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….

A.    MnO₄^-(aq) + 8 H⁺ (aq) + 5e Mn²⁺ (aq) + 4H₂O (l)

B.     MnO₄^-(aq) + 2H₂O (l) + 3e MnO₂ (s) + 4OH^- (aq)

C.     H₂C₂O₄ (aq) 2CO₂ (g) + 2H⁺ (aq) + 2e

D.    CO₂^- (aq) + 2H⁺ (aq) + 2e H₂C₂O₄ (aq)

E.     2H₂SO₄ (aq) 2H₂O (l) + 2SO₂ (g) + O₂ (g)

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :
2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq)
2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)
Setengah reaksi redoks :

7.      Reaksi redoks berikut :
a H₂O₂ (l) + b Fe₂⁺ (aq) + c H⁺ (aq) d Fe₃⁺ (aq) + e H₂O (l)
Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….

A.    1,1,1                                        D.   2,2,1

B.     1,2,3                                        E.   2,1,2

C.     1,2,1

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :

 

8.      Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

A.    I₂ (s) + S₂O₃ (aq) 2I^- (aq) + SO₄^2- (aq)

B.     Al₂O₃ (s) + C (s) Al (s) + CO₂ (g)

C.     AgOH (s) + H⁺ (aq) Ag²⁺(aq) + H₂O (l)

D.    ClO^- (aq) + Cl^- (aq) + H⁺ (aq) H₂O (l) + Cl₂ (g)

E.     MnO²(s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) Mn²⁺(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian :
MnO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) Mn²⁺ (aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)
Setara bila :
1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

 

9.      Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….

A.    +7                                            D.   +3

B.     +5                                            E.    +2

C.     +4

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994
Penyelesaian :
Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

 

10.  Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….

A.    AgNO₃ + NaCl AgCl + NaNO₃

B.     Cl₂ + SO₂ + H₂O HCl + H₂SO₄

C.     MgO + H₂O Cu₂ + H₂O

D.    CuO + 2H Cu₂ + H₂O

E.     SO₃ + KOH K₂SO₄ + H₂O

Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995

Penyelesaian :

Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

 

11.  Suatu reaksi redoks :
aBr₂ (aq) + bOH^- (aq) cBrO₃^- (aq) + dBr^-  (aq) + eH₂O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….

A.    3, 6, 1, 5, 3                              D.   6, 1, 3, 5, 3

B.     3, 6, 5, 1, 3                              E.    1, 5, 3, 6, 3

C.     6, 1, 5, 3, 3

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996
Penyelesaian :
3Br₂ (aq) + 6OH^- (aq) 1BrO₃^- (aq) + 5Br^-  (aq) + 3H₂O (l)

 

12.  Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
KMnO₄(aq) + KI(aq) + H₂SO₄ MnSO₄(aq) + I₂ aq) + K₂SO₄(aq) + H₂O(l)

Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….

A.    +14 menjadi +8                       D.   -1 menjadi +2

B.     +7 menjadi +2                         E.    -2 menjadi +2

C.     +7 menjadi -4

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian :

KMnO₄ = B.O K = +1
                  B.O Mn = x
                  B.O O = -2
1 + x - 8 = O x = +7
MnSO₄ = Mn B.O = +2

 

13.  Pada reaksi :
4HCl (aq) + 2S₂O₃^-2 (aq) 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl^- (aq)
bilangan oksidasi S berubah dari ….

A.    +2 menjadi 0 dan +4               D.   +5 menjadi +2 dan 0

B.     +3 menjadi 0 dan +4               E.    +6 menjadi -2 dan +4

C.     +4 menjadi 0 dan +2

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :

 

14.  Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….

A.    +3 +5 +7                                 D.   -1 +3 +5

B.     +1 +5 +7                                 E.    -1 +1 +3

C.     +1 +3 +5

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

 

15.  Perhatikan persamaan reaksi :

K₂Cr₂O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl₃ (aq) + 3Cl₂ (g) + 7H₂O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….

A.    Cr dan Cl                                D.   H dan O

B.     K dan Cl                                 E.    O dan Cl

C.     Cr dan H

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian :

Cr dan Cl

 

16.  Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….

A.    Fe(BrO₂)₃                                           D.   AlBr₃

B.     Ca(BrO)₂                                            E.    PbBr₄

C.     HBrO₄

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian :
A. BrO₂^- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO₂^- = +3
B. BrO^- x - 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO^- = +1
C. BrO₄^- x - 8 = -1 x = +7   Bilangan oksidasi Br dalam BrO₄^- = +7
D. Br^- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br^- = -1
E. PbBr₄ ^- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr₄^- = -1

 

17.  Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….

A.    KCl                                         D.   KClO₃

B.     KclO                                       E.    KClO₂

C.     CaO₂

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Bilangan oksida Cl dalam :
- KCl = -1
- KClO₃= +5
- KClO = +1
- KClO₂= +3
- CaCl₂= -1

 

18.  Perhatikan reaksi redoks :

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion dengan dalam reaksi tersebut adalah ….

A.    1 : 3                                         D.   3 : 2

B.     3 : 1                                         E.    1 : 6

C.     2 : 3

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :

Perbandingan mol dengan adalah 1 : 3

 

19.  Persamaan reaksi berikut :

Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut ….

A.    a = 14, b = 6, c = 2 d = 7

B.     a = 6, b = 14, c = 2 d = 7

C.     a = 6, b = 14, c = 1 d = 7

D.    a = 2, b = 2, c = 5 d = 3

E.     a = 3, b = 5, c = 1 d = 2

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian :

 

20.  Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….

A.    NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H₂O (l)

B.     CaSO₄ (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)₂ (s) + Li₂SO₄ (aq)

C.     Mg(OH)₂ (s) + 2 HCl (aq) MgCl₂ (aq) + 2 H₂O (1)

D.    BaCl₁₂ (aq) + H₂SO₄ (aq) BaSO₄ (s) + 2 HCl (aq)

E.     MnO₂ (s) + 4 HCl (aq) MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (1) + Cl₂ (g)

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
Yang merupakan reaksi redoks :
     MnO₂ (s) + 4 HCl (aq) MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (1) + Cl₂ (g)

 

21.  Suatu reaksi redoks :

a Br₂ (aq) + b OH^- (aq) c BrO₃^- (aq) + d Br^- (aq) + e H₂O (1)
Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….

A.    3, 6, 1, 5, dan 3                       D.   6, 1, 3, 5, dan 3

B.     3, 6, 5, 1, dan 3                       E.    1, 5, 3, 6, dan 3

C.     6, 1, 5, 3, dan 3

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
a Br₂ (aq) + b OH^- (aq) c BrO₃^- (aq) + d Br^- (aq) + e H₂O (1)
Persamaan setaranya :
3 Br₂ (aq) + 6 OH^- (aq) BrO₃^- (aq) + 5 Br^- (aq) + 3 H₂O (1)
Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.

 

22.  Diketahui persamaan reaksi redoks :
Cr₂O₇^2- (aq) + a Fe²⁺ (aq) + H (aq) b Cr³⁺ (aq) + c Fe³⁺ (aq) + H₂O (1)
Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ….

A.    6, 3 dan 6                                D.   3, 4 dan 3

B.     6, 2 dan 6                                E.    3, 2 dan 3

C.     4, 3 dan 5

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
Cr₂O₇^2- (aq) + a Fe²⁺ (aq) + H (aq) b Cr³⁺ (aq) + c Fe³⁺ (aq) + H₂O (1)
Disetarakan menjadi :
2 Cr₂O₇^2- (aq) + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H (aq) 2 Cr³⁺ (aq) + 6 Fe³⁺ (aq) + 7 H₂O (1)
Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6

 

23.  Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….

A.    Cl₂ dan HClO₄                                                D.   Cl₂ dan KClO₃

B.     HCl dan HClO₂                              E.    Cl^- dan NaClO₄

C.     ClO₂ dan HClO₃

Jawaban : E

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Penyelesaian :

Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7.

Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak.dapat dioksidasi lagi.
Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO₄.

Tag : Soal-Soal Kimia