Persamaan laju Reaksi dan Orde Reaksi

Senin, Januari 26, 2015

Bagikan :

Tweet

·         Laju reaksi dapat diartikan sebagai perubahan mol zat per liter dalam satuan waktu.

 

 

 

Dari persamaan reaksi untuk reaksi :

 

A   ¾®  B

 

Jika laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi A, maka laju dapat dinyatakan sebagai :

Jika laju reaksi sebanding dengan kuadrat dari konsentrasi A.

dengan persamaan laju reaksi sebagai :

 

Laju = v =  k [A]ⁿ 

 

Dengan n merupakan orde reaksi, tampak orde reaksi merupakan pangkat dari konsentrasi, maka grafik yang akan diperoleh jika kita plot antara laju reaksi dan perubahan konsentrasi, adalah sebagai berikut :

a.       Orde nol                                      Laju = v =  k [A]⁰  = k

 

 

b.      Orde Satu                                      Laju = v =  k [A]¹  =  k [A]

 

 

c.       Orde dua                               Laju = v =  k [A]² 

Untuk reaksi :                              A + B →  hasil reaksi , maka :

Contoh soal :

Pada temperatur 273°C, gas brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:

2NO(g)    + Br₂(g)     ¾®     2NOBr(g)

Data hasil eksperimen dari reaksi itu adalah sebagai berikut:

Percobaan	Konsentrasi		Laju reaksi (mol L-1s-1)
	NO (mol L-1)	Br2 mol L-1
1 2 3 4 5	0,1 0,1 0,1 0,2 0,3	0,05 0,10 0,20 0,05 0,05	6 12 24 24 54

 Tentukan:     a.   Orde reaksi terhadap NO

                      b.   Orde reaksi terhadap Br₂

c.       Orde reaksi total

d.      Tetapan laju reaksi (k)

e.       Persamaan laju reaksinya

Contoh soal 2 :

diketahui data sebagai berikut :

No Percobaan	[NO] awal (M)	[H2] awal (M)	Waktu (s)
1.	0,1	0,1	24
2.	0,1	0,2	12
3.	0,2	0,1	6

Tentukanlah  Orde reaksi

Contoh soal 3 :

	Percobaan	[NH3] (M)	[O2] (M)	Laju (M/detik)
	1.	0,1	0,3	6,0 x 10-3
	2.	0,2	0,4	1,6 x 10-2
	3.	0,5	0,5	5,0 x 10-2
	4.	0,4	0,6	4,8 x 10-2
	5.	0,3	0,9	5,4 x 10-2

Untuk reaksi :                       4 NH₃(g)  +  5 O₂(g)   ¾®  4NO (g)   +   6H₂O(g)

Berdasarkan data tentukan persamaan laju reaksinya

·                          Beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu konsentrasi, luas permukaan, suhu dan penambahan katalis

·                          Konsentrasi

·                          Luas permukaan

·                          Suhu

·                          Tumbukan akan menghasilkan hasil reaksi jika partikel yang bertumbukan memiliki energi yang cukup untuk melakukannya.  Energi minimum ini disebut sebagai energi aktivasi untuk bereaksi.  Hal itu digambarkan sebagai berikut

·                          Untuk mempercepat reaksi, kamu harus meningkatkan jumlah partikel dengan energi yang cukup untuk bereaksi, sebesar energi aktivasi atau lebih besar.

·                          Dengan kenaikan suhu kanan maka partikel yang memiliki energi kinetik yang tinggi semakin bertambah

·                          Hal ini terjadi karena meningkatkan suhu berarti meningkatkan reaksi yang disebabkan oleh peningkatan energi partikel yang tinggi untuk bertumbukan

·                          Katalis adalah zat yang dapat mempercepat suatu reaksi, tetapi secara kimia zat tersebut tidak berubah dan kita dapat memperoleh kembali ada akhir reaksi bahkan dengan jumlah massa yang sama

Reaksi	Katalis
Penguraian hidrogen peroksida	Mangan(IV)oksida, MnO2
Nitrasi benzen	Asam sulfat pekat
Pembuatan ammonia dalam proses Haber	Besi
Pengubahan dari SO2 menjadi SO3  selama proses kontak dalam pembuatan asam sulfat terjadi.	Vanadium(V)oksida, V2O5
Hidrogenasi ikatan rangkap C=C	Nikel

 

·                          Contoh untuk reaksi pembentukan CH₃CH₂Cl berikut:

akan lebih efektif dan energi aktivasinya lebih rendah dibandingkan denga jika bertumbukan dengan araj orientasi seperti berikut:

 

 

 

 Dengan kata lain untuk mengerakkkan energi aktivasi dalam gambar sebagai berikut :

 

·                          Penambahan katalis memiliki pengaruh pada energi aktivasi.  Sebuah katalis memberikan jalan reaksi yang lain dengan energi aktivasi lebih rendah.  Seperti ditunjukkan dalam gambar berikut

·                          Contoh reaksi pemutusan ikatan rangkap pada etena untuk membentuk etana yang sangat sulit dilakukan dapat dilakukan dengan menempuh cara lain jika ada katalis logam nikel

·                          Dalam tubuh mahluk hidup sudah tersedia katalis tertentu untuk mempercepat reaksi yang biasanya merupakan suatu enzym, seperti enzym yang membantu proses pencernaan

·                          Pembuatan amoniak di industri dilakukan melalui proses Haber

 

 

 

Tag : Materi Kimia kelas XI