Konsentrasi H+ dan OH- pada Asam dan Basa

Senin, Januari 26, 2015

Konsentrasi H⁺ dan OH^-pada asam dan basa dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

1. Konsentrasi H⁺ Asam Kuat

Larutan asam kuat terionisasi sempurna sehingga harga a-nya = 1. Untuk menentukan [H⁺] pada asam, perhatikan contoh soal berikut ini.

Contoh: Berapa konsentrasi H⁺dalam 500mL larutan HCl 0,1M?

Jawab: Reaksi ionisasi: HCl(aq) ¾® H⁺(aq) + Cl^-(aq)

[H⁺] = [HCl] = 0,1 M

2. Konsentrasi H⁺ pada Asam Lemah

Larutan asam lemah mempunyai daya hantar listrik yang lemah karena jumlah ion-ionnya relatif sedikit. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

Perhatikan reaksi kesetimbangan asam lemah HA:

adalah konstanta kesetimbangan asam.

Karena [H⁺] = [A^-] maka

dan

Contoh:

Tentukan konsentrasi ion H⁺ yang terdapat dalam 250 mL larutan HCN 0,15 M jika harga HCN = 5 ´10^-10!

Jawab:

Mula-mula 0,15 0 0

Terionisasi x x x

setimbang (0,15-x) x x

Karena x sangat kecil, maka

[H⁺] = x = 8,7 10^-6M

Setiap asam lemah memiliki harga tetapan ionisasi asam (). Harga menyatakan ukuran kekuatan asam, makin besar harga makin banyak yang terionisasi (a makin besar) artinya asam tersebut makin kuat.

3. Konsentrasi OH^- pada Basa Kuat

Basa kuat dalam larutannya akan terionisasi sempurna. Untuk menentukan konsentrasi OH^- pada basa kuat, perhatikan contoh soal berikut ini.

Contoh : Berapa konsentrasi OH^- dalam 100mL Ca(OH)₂ yang mempunyai konsentrasi 0,2M?

Jawab: Reaksi: Ca(OH)₂(aq) ¾® Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

[OH^-] = 2.[ Ca(OH)₂] = 2 ( 0,2M ) = 0,4 M

4. Konsentrasi OH^- pada Basa Lemah

Reaksi ionisasi basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan, maka harga konstanta kesetimbangan basanya (K_b) dapat ditentukan berdasarkan persamaan reaksi ionisasinya. Basa lemah sukar larut dalam air, satu-satunya basa lemah yang larut baik dalam air adalah NH₄OH (larutan ammonia).Untuk menentukan konsentrasi OH^- sama dengan cara menentukan H⁺. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.