Jenis-jenis Entalpi Reaksi

Senin, Januari 26, 2015

Bagikan :

Tweet

·         Entalpi pembentukan (DH_f) adalah kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.  Perubahan entalpi pembentukan dilambangkan dengan DH_f. f  berasal dari formation yang berarti pembentukan.

Contoh :  a.  C   +   O₂   ¾®   CO₂     DH_f = -395,2 kj/mol

                b.  C   +   2S  ¾®    CS₂     DH_f = +117.1 kj/mol

·         Entalpi penguraian (DH_d) adalah kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya.  Perubahan entalpi pembentukan dilambangkan dengan DH_d. d berasal dari decompotition yang berarti penguraian.

Contoh :       a.  CO₂   ¾®     C   +      O₂           DH_d    = 395,2 kj/mol

                   b.  AlBr₃   ¾®   Al    +   1½Br₂   DH_d   = +511 kj/mol

·         Entalpi pembakaran(DH_c) adalah kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembakaran 1 mol unsur/senyawa.  Perubahan entalpi pembakaran dilambangkan dengan DH_c. c berasal dari combution yang berarti pembakaran

Contoh :  a.  C   +   O₂   ¾®  CO₂                           DH_c = -395,2 kj/mol

                  b.  C₂H₂   +   O₂ ¾®  2CO₂   +   H₂O          DH_c = -1298 kj/mol

·         Entalpi penetralan(DH_n) adalah kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi penetralan 1 mol senyawa basa oleh asam (OH^-   +   H⁺  ®  H₂O).  Perubahan entalpi penetralan dilambangkan dengan DH_n. n berasal dari netrallization yang berarti penetralan.

Contoh :   NaOH   +   HCl  ¾®  NaOH    +   H₂O         DH_n = - 57,7 kj/mol

Hukum Hess

·      Perubahan entalpi suatu reaksi merupakan sesuatu yang mungkin untuk dihitung  dari perubahan entalpi reaksi lain yang nilainya sudah diketahui.  Hal ini dilakukan supaya tidak usah dilakukan eksperimen setiap saat.

·     Entalpi adalah suatu fungsi keadaan.  Perubahan entalpi hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir saja dari pereaksi dan hasil reaksi tanpa memperhatikan jalannya perubahan zat pereaksi menjadi hasil reaksi.

·     Walaupun orang dapat membuat reaksi  melalui berbagai langkah mekanisme reaksi yang berbeda,secara keseluruhan entalpi reaksi tetap sama.

Contoh :  reaksi pembakaran yang terjadi pada  metana membentuk gas CO₂ dan   cairan H₂O dapat terjadi melalui dua tahap:

- tahap pertama metana terbakar menghasilkan uap air

- tahap kedua uap air mengembun dari fasa gas menjadi fasa cair :

 Untuk mengetahui DH reaksi :

Dapat diperoleh dengan mengabungkan kedua persamaan diatas :

     

Tahap tahap reaksi : Tampak pada diagram disamping, jarak relatif  pada garis merefleksikan perbedaan energi relatif (DH) antara zat pereaksi dan hasil. Contoh, jarak yang menunjukkan entalpi berhubungan dengan kondensasi air (DH = -88 kJ) hanya sekitar 10% selama jarak antara zat pereaksi dan hasil reaksi untuk pembakaran metana menjadi CO2 dan air dalam fasa cair.

·         Hukum Hess, menyatakan jika reaksi dilakukan melalui beberapa tahap, DH untuk reaksi tersebut akan sama dengan jumlah dari perubahan entalpi untuk masing masing tahap reaksi.

·         Kita dapat menggunakan informasi dari sejumlah reaski reaksi lain untuk menentukan DH yang belum diketahui.  Penentuan DH untuk reaski ;   

secara eksperimen kita dapat memperoleh :

Kita dapat membalikkan reaksi ke 2 dan menjumlahkannya dengan yang pertama :

    

Tag : Materi Kimia kelas XI