Isotop, Isobar, Isoton dan Penentuan Massa Atom Relatif

Sabtu, Januari 17, 2015

Bagikan :

Tweet

Isotop   : atom-atom unsur dengan nomor massa berbeda tetapi nomor atomnya sama

                   Contoh :        dan 

Isobar       :  atom-atom dengan nomor atom berbeda, tetapi nomor massanya sama

                    Contoh :

                                                    dan  

Isoton      :  atom-atom unsur dengan nomor atom berbeda tetapi  mempunyai jumlah neutron yang sama

                                    Contoh :
                                                     dan  

 

Massa atom relatif

Massa atom relatif adalah perbandingan massa antara atom yang satu terhadap atom yang lainnya. Massa pembanding yang telah disepakati adalah 1/12 dari massa 1 atom C-12. Dengan demikian, maka massa atom relatif adalah perbandingan antara massa rata-rata dari 1 atom suatu unsur terhadap 1/12 massa 1 atom C-12.

 

 

Contoh :

Massa atom relatif Na = 23. Apa arti ungkapan itu ?

Jawab :

Massa atom relatif Cu = 63,5, berarti massa rata-rata 1 atom tembaga adalah 63,5 sma (63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap 1/12 massa 1 atom C-12). Akan tetapi tidak satu pun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63 dan isotop Cu-65.

       

            Massa molekul relatif

               

 

                            Mr = ∑ Ar

            Contoh :

            Tentukan massa molekul relatif (Mr) O₂ jika diketahui Ar O = 16!

            Jawab :

            Mr O₂ = 2 (Ar O) = 2 (16) = 32

 

Contoh soal  menentukan massa rata-rata dari isotop-isotop

·      Klorin terdiri dari 75% isotop Cl-35 dan 25% isotop Cl-37. Jika isotop Cl-35 dianggap bermassa 35 sma dan isotop Cl-37 bermassa 37 sma, tentukanlah massa rata-rata satu atom klorin.

Jawab:

Massa rata-rata = % x massa isotop-1 + % x massa isotop-2 + . . .

Massa rata-rata 1 atom Cl = ( 75/100 x 35 sma) + ( 25/100 x 37 sma) = 35,5 sma

 

Contoh soal menentukan kelimpahan isotop-isotop dari massa atom relatif

·      Galium terdiri atas isotop Ga-69 dan Ga-71, sedangkan massa atom relatif Ga adalah 69,8. Tentukanlah kelimpahan masing-masing isotop galium itu.

Jawab:

Misalkan kelimpahan isotop Ga-69 = x%, maka kelimpahan isotop Ga-71 = (100 - x)%. Massa atom relatif sama dengan massa rata-rata isotop, berarti:

x/100 X 69 + ( 100 – x )/ 100 X 71 = 69,8

                          69x + 7100 – 71x  = 69,8

                                                -2x   = - 120

                                                x      = 60

jadi, kelimpahan isotop Ga-69 = 60%; isotop Ga-71 = 40%.

Tag : Materi Kelas X, Materi Kimia