SOAL SBMPTN (Kesetimbangan Kimia)

Rabu, Desember 31, 2014

Bagikan :

Tweet

KESETIMBANGAN KIMIA

1.        Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah eksoterm:

2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g)

Produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara . . . .

1.        Menaikkan tekanan

2.        Menambah katalis

3.        Menurunkan suhu

4.        Memperbesar volume

SPMB 2003

2.        PCl₅ dapat terdekomposisi menjadi PCl₃ dan Cl₂ membentuk reaksi kesetimbangan

PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)

Apabila pada temperatur 250^oC harga K untuk reaksi tersebut adalah 2 dan PCl₅ terdisosiasi sebanyak 10%. Maka tekanan total sistem adalah. . . .

A.       180 atm

B.       150 atm

C.       100 atm

D.       50 atmn

E.       20 atm

SPMB 2004

3.        Perhatikan reaksi:

A + B  C + D

Jika satu mola A dicampur dengan satu mol B dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol A, maka tetapan kesetimbangan reaksi di atas adalah . . . .

A.       0,4

B.       1,6

C.       4

D.       8

E.       16

UMPTN 2001

4.        Bila harga K untuk reaksi kesetimbangan  2SO₂(g) +  O₂(g)  2SO₃(g) adalah 25, maka pada kondisi yang sama harga K untuk reaksi SO₃(g)   ½O₂(g) + SO₂(g) adalah . . . . 

A.      

B.      

C.      

D.      

UMPTN 1997

5.        Perhatikan reaksi 2N₂O(g) +  N₂H₄(g)  3N₂(g) + 2H₂O(g). Jika 0,10 mol N₂O dan 0,10 mol N₂H₄ dicampurkan dalam volume 10 liter dan dibiarkan mencapai kesetimbangan, ternyata bahwa x mol N₂O telah bereaksi. Jadi konsentrasi N₂ dalam kesetimbangan adalah . . . .

A.       0,10x mol/L

B.       0,15x mol/L

C.       0,67x mol/L

D.       X mol/L

E.       10x mol/L

UMPTN 1990

6.        Diketahui dua buah reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

Reaksi I :       2X₂(g) + Y₂(g) 2X₂Y(g)

Reaksi II:       X₂Y(g)   X₂(g) + ½ Y₂(g)

Jika nilai K_c untuk reaksi I adalah 2, dalam kondisi yang sama nilai K_c untuk reaksi II adalah. . . .

A.      

B.      

C.      

D.       -1

E.       -2

SPMB 2003

7.        Tetapan kesetimbangan untuk reaksi PCl₅(g)  PCl₃(g) +Cl₂(g) pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl₅ 0,1 mol/L, maka pada keadaan setimbang PCl₅ yang terurai adalah . . . .

A.         12,5%

B.         20,0%

C.         25,0%

D.         33,3%

E.         50,0%

UMPTN 1997

8.        Perhatikan reaksi CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) +H₂(g). Bila mula-mula [CO] = 0,1 mol/L dan [H₂O] = 0,1 mol/L serta K_c = 9,0, maka CO yang bereaksi adalah . . . .

A.       0,0075 mol/L

B.       0, 0175 mol/L

C.       0,0275 mol/L

D.       0,0350 mol/L

E.       0,0750 mol/L

UMPTN 1989

9.        Reaksi kesetimbangan berikut yang mempunyai harga K_p=K_c adalah . . . .

1.        H₂(g) +  Cl₂(g)  2HCl(g)

2.        CaCO₃(s) CaO(s)  +  CO₂(g)

3.        2NH₃(g)   N₂(g) + 3H₂(g)

4.        H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)

SPMB 2003

10.     Dalam suatu wadah tertutup, amonium klorida dipanaskan pada suhu 200^oC dan terjadi disosiasi :

NH₄Cl(s) NH₃(g) + HCl(g). Jika pada suhu tersebut K_p = a (tekanan dalam atm), maka tekanan total dalam wadah (dalam atm) adalah . . . .

A.        2a

B.      

C.       a²

D.       a

E.      

UMPTN 200

11.     Pada 289 K, reaksi N₂O₄(g) 2NO₂(g) ∆H = 57,2 kJ, diketahui dapat mencapai kesetimbangan dengan K_p = 0,14. Dapat disimpulkan bahwa . . . .

1.        Reaksi tersebut bersifat endoterm

2.        Jika dua mol NO₂ bereaksi pada 289 K hingga mencapai kesetimbangan, maka akan diserap kalor sebanyak 57,2 kJ

3.        Jika reaksi dimulai dengan N₂O₄, maka dalam kesetimbangan konsentrasi NO₂ lebih rendah dari konsentrasi N₂O₄

4.        Peningkatan suhu akan meningkatkan kadar N₂O₄ dalam campuran reaksi dalam kesetimbangan

UMPTN 1994

12.     Reaksi kesetimbangan berikut tidak mengalami pergeseran jika volumenya diperbesar adalah . . . .

A.       N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

B.       PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)

C.       CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

D.       N₂O₄(g) 2NO₂(g)

E.       2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

UMPTN 1996

13.     Pada suhu 30^oC, gas N₂ bereaksi dengan gas H₂ membentuk NH₃. Pada keadaan setimbang, tekanan parsial gas H₂ = ¼ atm. Jika Kp pada 30^oC = 48, maka tekanan parsial gas N₂ (dalam atm) adalah . . . .

A.      

B.      

C.      

D.      

E.      

SPMB 2004

14.     Diketahui suatu reaksi kesetimbangan :

2A + B A₂B

Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangan adalah . . . .

A.       4,0

B.       2,4

C.       2,0

D.       1,2

E.       0,6

UMPTN 1992

15.     HA + H₂O H₃O⁺ + A^-

Bila dalam reaksi di atas, letak kesetimbangan lebih ke kiri,  maka dapat disimpulkan bahwa . . . .

A.       harga Ka lebih besar dari satu

B.       harga Ka sama dengan satu

C.       A^- adalah asam menurut Bronsted-Lowry

D.       A^- lebih bersifat basa dibandingkan air

E.       HA merupakan asam kuat

SPMB 2003

16.     Dari reaksi N₂O₄(g) 2NO₂(g) diketahui harga K_p pada 600^oC dan pada 1000^oC berturut-turut adalah 1,8 x 10⁴ dan 2,8 x 10⁴. Dapat disimpulkan bahwa  . . .

1.        tekanan parsial NO₂ akan meningkat jika suhu dinaikkan

2.        ∆H > 0

3.        peningkatan tekanan total campuran gas dalam kesetimbangan akan menurunkan kadar NO₂

4.        K_p=K_c

UMPTN 1994

17.     Jika suatu reaksi kimia mencapai kessetimbangan, maka komposisi campuran reaksinya tidak akan berubah selama suhu tidak berubah.

SEBAB

Tetapan kesetimbangan reaksi  kimia hanya bergantung pada suhu

UMPTN 1994

18.     Untuk reaksi H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) diketahui konsentrasi awal H₂ = 0,20 mol/L dan I₂ = 0,15 mol/L. Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I₂ = 0,05 mol/L, maka harga tetapan kesetimbangan . . . .

A.       2

B.       4

C.       8

D.       16

E.       32

UMPTN 1999

19.     Gas N₂O₄ mengalami disosiasi sebesar 50% mejadi gas NO₂ pada pemanasan tertentu. Pada saat kesetimbangan, maka perbandingan mol gas N₂O₄ dan gas NO₂ adalah . . . .

A.       1 : 1

B.       1 : 2

C.       1 : 3

D.       2 : 1

E.       3 : 2

SPMB 2004

20.     Tetapan kesetimbangan reaksi :

2BaO₂(s)  2BaO(s) + O₂(g)

Diberikan oleh:

A.       K =

B.       K =

C.       K =

D.       K =

E.       K =

UMPTN 2001

21.     Jika tetapan kesetimbangan reaksi:

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

adalah K, maka tetapan kesetimbangan reaksi  2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g) adalah . . . .

A.      

B.      

C.      

D.       K²

E.      

UMPTN 2001

22.     Pernyataan di bawah ini yang benar tentang reaksi kesetimbangan:

CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)

1.        [CO] bertambah, bila tekanan dinaikkan

2.        [CO] menurun, bila volume dinaikkan

3.        [CO] bertambah, bila ditambahkan katalis

4.        [CO] tidak berubah terhadap perubahan tekanan atau volume pada suhu tetap

SPMB 2007

23.     Katalis mempengaruhi tetapan kesetimbangan reaksi.

                                               SEBAB

Katalis mempengaruhi laju  reaksi

24.     Jika 10 mL larutan AgNO₃ 0,1 M dicampurkan dengan 10 mL larutan FeCl₂ 0,1 M akan terjadi reaksi Ag⁺(aq) + Fe²⁺(aq) Ag(s) + Fe³⁺(aq). Ditemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi ion Ag⁺ (aq) adalah 0,02 M. Maka konsentrasi ion Fe³⁺(aq) dalam kesetimbangan adalah . . . .

A.       0,02 M

B.       0,03 M

C.       0,04 M

D.       0,06 M

E.       0,08 M

UMPTN 1990

25.     HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu 1 liter dan terurai menurut reaksi:

2HBr(g)   H_{2 (g)} + Br₂ (g)

Jika Br₂ yang terbentuk 0,015 mol, maka tetapan kesetimbangannya sama dengan . . . .

A.       1,6 x 10^-2

B.       4,6 x 10^-2

C.       2,5 x 10^-2

D.       3,2 x 10^-2

E.       7,5 x 10^-2

UMPTN 1996

26.     Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:

X₂(g) + Y₂(g) 2XY(g) adalah K_c = 16, pada suhu tertentu. Jika X₂, Y₂, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan tertutup pada suhu ini, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah . . . .

A.      

B.      

C.       2

D.       3

E.       4

UMPTN 1989

27.     Ke dalam bejana 1 liter dimasukkan a mol CO dan a mol uap air. Jika tercapai kesetimbangan CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) ternyata ada ¼ a mol CO₂. Maka tetapan kesetimbangan Kc bagi reaksi ini adalah . . . .

A.      

B.      

C.      

D.      

E.      

UMPTN 1992

28.     Pada reaksi kesetimbangan dari CO + H₂O CO₂ + H₂ harga K = 0,80. Untuk menghasilkan 4 mol H₂ per liter dari 6 mol H₂O per liter, jumlah gas CO yang ditambahkan adalah . . . .

A.       20 mol/L

B.       16 mol/L

C.       14 mol/L

D.       12 mol/L

E.       10 mol/L

UMPTN 1997

29.     Jika pada kesetimbangan W + X  Y + Z tetapan kesetimbangan K = 1, dan konsentrasi W sama dengan 2 kali konsentrasi Y, maka konsentrasi X sama dengan . . . .

A.       4 kali konsentrasi Z

B.       2 kali konsentrasi Z

C.       konsentrasi Z

D.        kali konsentrasi Z

E.        kali konsentrasi Z

UMPTN 2000

30.     Diketahui reaksi kesetimbangan:

2HI(g) H₂(g) + I₂(g)

Jika 0,1 mol gas HI dimasukan ke dalam wadah sebesar satu liter dan dipanaskan pada suhu 100^oC terbentuk 0,02 mol gas I₂. Pada keadaan setimbang, derajat disosiasinya sebesar . . . .

A.       0,1

B.       0,2

C.       0,4

D.       0,5

E.       0,6

UMPTN 1995

31.     Pada reaksi A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g) memiliki konsentrasi awal A dan B masing-masing adalah 2,00 dan 1,50 M. Setelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi 1,50 M. Harga K_c dari reaksi tersebut adalah . . . .

A.       0, 75

B.       0, 67

C.       1,33

D.       0,33

E.       0,50

SNMPTN 2008

32.     Reaksi PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g) mempunyai K_p = 1,25 pada suhu 150^oC. Pada suhu tersebut tekanan parsial dari gas PCl₅ dan gas PCl₃ saat kesetimbangan adalah 0,900 atm dan 0,75 atm, maka tekanan parsial gas Cl₂ (dalam atm) adalah . . . .

A.       0,15

B.       0,75

C.       0,90

D.       1,50

E.       1,65

SNMPTN 2008

33.     Pemanasan natrium bikarbonat akan menghasilkan CO₂ menurut reaksi berikut :

2NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

Jika pada 125^oC nilai K_p untuk reaksi tersebut adalah 0,25 maka tekanan parsial (atm) karbon dioksida dan uap air dalam sistem kesetimbangan adalah . . . .

A.       0,25

B.       0,50

C.       1,00

D.       2,00

E.       4,00

SNMPTN 2009

34.     Penurunan temperatur pada reaksi kesetimbangan :

N₂O₄(g) 2NO₂(g)  ∆H= +57,9 kJ

akan memperbesar harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut.

                                         SEBAB

Nilai tetapan kesetimbangan (K) bergantung pada temperatur

SNMPTN 2010

35.     Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampur 100 mL larutan asam sitrat H₃C₆H₅O₇ 0,1 M. Setelah terjadi kesetimbangan, ion-ion berikut yang mempunyai konsentrasi paling besar adalah . . . .

A.       H₂C₆H₅

B.       HC₆H₅

C.       C₆H₅

D.      

E.       H⁺

SNMPTN 2010

Tag : Soal-Soal Kimia