Soal Ujian Nasional Kimia SMA Tahun 2017 dan Pembahasannya

Minggu, Oktober 29, 2017

Bagikan :

Tweet

Soal no. 1

Perhatikan grafik titik didih senyawa-senyawa hidrida golongan IVA, VA, dan VIA berikut!

Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor….

A. 1 dan 2

B. 2 dan 3

C. 2 dan 4

D. 4 dan 5

E. 5 dan 6

Pembahasan

Senyawa yang memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya memiliki ciri titik didihnya tinggi.

Dari grafik yang 3 dan 2 memiliki titik didih relatif tinggi.

Jawab: B.

Soal no. 2

Perhatikan data sifat fisik dari dua zat berikut!

Jenis ikatan yang terdapat pada zat X dan zat Y berturut-turut adalah….

A. ionik dan kovalen nonpolar

B. kovalen nonpolar dan ionik

C. kovalen polar dan kovalen nonpolar

D. kovalen polar dan ionik

E. hidrogen dan ionik

Pembahasan

Ciri-ciri ikatan Kovalen polar:

-titik leleh rendah

-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik

-bentuk lelehannya tidak dapat menghantar listrik

Ciri-ciri ikatan Kovalen nonpolar:

-titik leleh rendah

-bentuk larutannya tidak dapat menghantarkan listrik

-bentuk lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik

Ciri-ciri ikatan Ionik:

-titik lelehnya tinggi

-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik

-bentuk lelehannya dapat menghantarkan listrik

Dari ciri-cirinya jenis ikatan pada X dan Y masing-masing adalah ionik dan kovalen nonpolar.

Jawab: A.

Soal no. 3

Diketahui konfigurasi elektron: Si = [Ne] 3s2 3p2

F = [He] 2s2 2p5

Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan oktet adalah….

A. linear

B. segitiga datar

C. tetrahedral

D. segitiga piramida

E. oktahedral

Pembahasan

Si = [Ne] 3s2 3p2 → elektron valensinya 4

F = [He] 2s2 2p5 → elektron valensinya 7

F (elektron valensi 7) jadi perlu 1 elektron lagi agar mencapai kesetimbangan oktet, sementara Si menyumbang 4 elektron untuk dipakai bersama.

Molekul yang terbentuk SiF4 (silicon tetrafluoride), bentuk molekul tetrahedron (tipe AX4)

Jawab: C

Soal no. 4

Perhatikan notasi unsur berikut!

Letak unsur dan konfigurasi elektron yang paling tepat untuk unsur A adalah…… (Nomor atom Ar = 18)

Pembahasan

Perhatikan urutannya saat mengisi elektron.

Konfigurasi elektron dari A

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

= [Ar] 4s2 3d3

Banyaknya kulit n = 4 → Periode 4

Elektron valensi 4s2 3d3 → ada 5, mengisi sub kulit s dan d, termasuk unsur transisi, Golongan VB.

Jawab: E.

Soal no. 5

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur

adalah…

A. n = 3; l = 1; m = - 1; s = – ½

B. n = 3; l = 2; m = +2; s = + ½

C. n = 3; l = 1; m = 0; s = + ½

D. n = 3; l = 2; m = - 2; s = + ½

E. n = 3; l = 2; m = 0; s = +½

Pembahasan

Konfigurasi elektron dari 25Mn55

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

dari 3d5

n = 3 (kulit ke-3)

l = 2 (subkulit d, l = 2) m = + 2 (letak orbital) s = + ½ (arah spin)

Jawab: B

Soal no. 6

Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa asam nitrat (HNO3) berikut!

Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Pembahasan

Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang digunakan

bersama berasal dari satu atom saja. Pasangan elektron nomor 3 adalah pasangan elektron koordinasi.

Jawab: C

Soal no. 7

Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat dan gas

hidrogen. Persamaan reaksi yang tepat pada peristiwa tersebut adalah…

A. 2Al (s) + 3H2 SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)

B. Al (s) + H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + H2 (g)

C. 2Al (s) + H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)

D. Al (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)

E. 2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → 2Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)

Pembahasan

Reaksi yang setara memiliki jumlah masing-masing atom di ruas kiri sama dengan ruas

kanan.

2Al (s) + 3H2 SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g) Al = 2

H = 6

S = 3

O = 12

Jawab : A.

Soal no. 8

Sebanyak 11,6 gram senyawa hidrat Na2SO4 ⋅ x H2O dipanaskan sampai terbentuk Na2SO4

sebanyak 7,1 gram menurut reaksi

Na2SO4 ⋅ xH2O(s) → Na2SO4(s) +xH2O(g).

Jika Ar Na = 23; S = 32 dan H = 1, rumus senyawa kristal tersebut adalah…

A. Na2SO4 ⋅ H2O

B. Na2SO4 ⋅ 2H2O

C. Na2SO4 ⋅ 3H2O

D. Na2SO4 ⋅ 4H2O

E. Na2SO4 ⋅ 5H2O

Pembahasan

Banyak mol Na2SO4 yang terbentuk adalah:

Reaksi:

Terlihat koefisien Na2SO4 ⋅ xH2O sama dengan koefisien Na2SO4 jadi yang bereaksi juga

0,05 mol.

Sehingga dari massa dan mol Na2SO4⋅ xH2O ( Ar Na = 23; S = 32; O = 16; dan H = 1)

Jawab: E

Soal no. 9

Sebanyak 24,5 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga

terjadi reaksi sesuai persamaan:

2 KClO3 (s) → 2KCl (s) +3O2 (g) Massa zat yang dihasilkan adalah….

(Ar: K = 39; Cl = 35,5; O = 16)

A. 122,5 gram

B. 61,2 gram

C. 24,5 gram

D. 14,9 gram

E. 9,6 gram

Pembahasan

Zat yang dihasilkan pada soal di atas adalah adalah zat yang di ruas kanan yaitu KCl

sekaligus O2. Massa sebelum dan sesudah reaksi di sini akan sama, 24,5 gram.

Jawab : C.

atau bisa juga dengan perhitungan:

mol KClO3 yang bereaksi sebanyak

Reaksi yang terjadi

KCl yang dihasilkan 0,2 mol dan O2 sebanyak 0,3 mol, massa masing-masing zat adalah:

Massa zat yang dihasilkan dengan demikian adalah :

14,9 + 9,6 = 24,5 gram

Jawab: C

Soal no. 10

Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan nomor….

A. (1) dan (2)

B. (2) dan (5)

C. (4) dan (5)

D. (5) dan (1)

E. (5) dan (3)

Pembahasan

Ciri-ciri larutan elektrolit kuat diantaranya:

- Lampu terang atau redup .

- banyak gelembung gas di elektrodanya.

Ciri-ciri larutan elektrolit kuat diantaranya:

- Lampu mati

- Tidak ada gelembung gas di elektrodanya

Larutan elektrolit kuat nomor 5, sementara non elektrolit nomor 1.

Jawab : D.

Ciri-ciri larutan-daya hantar

Soal no. 11

Berikut ini beberapa contoh penggunaan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:

1) penggunaan glikol pada radiator mobil;

2) menghilangkan salju di jalan raya dengan menggunakan garam dapur atau urea;

3) penggunaan cairan obat tetes mata;

4) memisahkan zat beracun dalam air limbah sebelum dilepas ke lingkungan bebas; dan

5) naiknya zat makanan dari akar tanaman ke daun/batang.

Penerapan dari penurunan titik beku larutan terdapat pada nomor….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (4)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (5)

Pembahasan

1) penggunaan glikol pada radiator mobil → penurunan titik beku.

2) menghilangkan salju di jalan raya dengan menggunakan garam dapur atau urea →

penurunan titik beku.

3) penggunaan cairan obat tetes mata → osmosis.

4) memisahkan zat beracun dalam air limbah sebelum dilepas ke lingkungan bebas →

osmosis balik.

5) naiknya zat makanan dari akar tanaman ke daun/batang.

Penurunan titik beku larutan

Kunci jawaban: A

Soal no. 12

Perhatikan gambar berikut!

terdapat pada nomor 1 dan 2.

Larutan yang memiliki tekanan uap paling kecil terdapat pada gambar nomor….

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

Pembahasan

Tekanan uap paling kecil saat partikel dari zat terlarutnya paling banyak. Dari gambar yang

paling banyak memiliki partikel zat terlarut adalah gambar nomor 5.

Kunci jawaban : E

Soal no. 13

Perhatikan data uji pH beberapa larutan!

Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah….

A. P dan Q

B. Q dan R

C. R dan S

D. R dan T

E. S dan T

Pembahasan

Cirinya larutan penyangga jika ditambah sedikit asam atau ditambah sedikit basa perubahan

pH nya relatif kecil. Q dan R termasuk larutan penyangga (buffer).

Kunci jawaban: B

Soal no. 14

Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi:

KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H2O (l)

Jika Ka HCOOH = 2 × 10–4 dan Kw = 10–14 , pH campuran tersebut sebesar….

A. 8 + log √2

B. 8 + log 1

C. 6 − log 1

D. 6 − log √2

E. 2 − log 6

Pembahasan

Data:

100 mL KOH 0,04 M → 4 mmol

100 mL HCOOH 0,04 M → 4 mmol

KOH dan HCOOH akan habis bereaksi, terbentuk garam HCOOK sebanyak 4 mmol. Volume total larutan 100 + 100 = 200 mL

[HCOOK] = 4 mmol/200 mL = 0,02 M = 2 × 10−2

Hidrolisis garam:

Jawab: B.

Soal no. 15

Penerapan sifat-sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari antara lain:

(1) pembentukan delta di muara sungai; (2) proses cuci darah;

(3) penggumpalan lateks;

(4) penggunaan norit untuk obat sakit perut; dan

(5) sorot lampu bioskop pada udara berasap.

Contoh penerapan sifat koloid yang merupakan sifat koagulasi adalah nomor…

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (4) dan (5)

Pembahasan

Kimia koloid. Dari option yang ada:

(1) pembentukan delta di muara sungai; → koagulasi

(2) proses cuci darah; → dialisis

(3) penggumpalan lateks; → koagulasi

(4) penggunaan norit untuk obat sakit perut; → adsorpsi

(5) sorot lampu bioskop pada udara berasap → Efek Tyndall

Koagulasi nomor 1 dan 3.

Kunci Jawaban : B

Soal no. 16

Untuk menetralkan konsentrasi larutan HCl, diambil 20 mL larutan tersebut kemudian

dititrasi dengan larutan Ba(OH)2 0,1 M. Data titrasi yang diperoleh sebagai berikut:

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi HCl sebesar…. A. 0,060 M

B. 0,065 M C. 0,070 M D. 0,130 M E. 0,200 M

Pembahasan Titrasi asam basa: Data:

Basa Ba(OH)2 0,1 M M = 0,1

V = (12 + 13 + 14) : 3 = 13 mL

n = 2

Asam HCl 20 mL V = 20 mL

n = 1

M =....

Kunci jawaban: D. 0,130 M

Soal no. 17

Sebanyak 100 mL Ca(OH)2 0,02 M memiliki harga pH sebesar….

A. 2 − log 4

B. 2 + log 4

C. 12 − log 4

D. 12 + log 2

E. 12 + log 4

Pembahasan

Data:

100 mL Ca(OH)2 0,02 M → 2 mmol

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH −

2 mmol 2 mmol 4 mmol

Konsentrasi OH −, pOH dan pH larutannya adalah:

Kunci = E. 12 + log 4

Soal no. 18

Sebanyak 50 mL larutan Ca(NO3)2 10−2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan Na2CO3 10−2

M dengan reaksi:

Ca(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → CaCO3 (s) + 2NaNO3 (aq)

Jika Ksp CaCO3 = 9 × 10−9, massa yang mengendap sebanyak… (Ar Ca = 40; C = 12; O = 16; Na = 23; N = 14)

A. 100 gram

B. 0,100 gram

C. 0,050 gram

D. 0,025 gram

E. 0,0025 gram

Soal no. 19

Beberapa manfaat makanan dalam tubuh di antaranya:

(1) sebagai bio katalis;

(2) pelarut vitamin-vitamin yang sukar larut dalam air; (3) pengangkut oksigen; dan

(4) sumber energi utama.

Pernyataan yang merupakan manfaat protein adalah nomor…

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (4)

Pembahasan

Manfaat protein diantaranya adalah:

a) sebagai biokatalis

b) pengangkut oksigen / protein transpor

c) sebagai zat pembangun

d) sebagai penyimpan atau cadangan makanan

e) berperan dalam sistem gerak makhluk hidup

f) untuk kesehatan tubuh berfungsi sebagai antibodi atau pelindung

g) sebagai pengatur aktivitas seluler

Kunci jawaban: B. 1 dan 3

Soal no. 20

Beberapa kegunaan senyawa karbon sebagai berikut:

(1) pengawet mayat;

(2) penyedap rasa;

(3) bahan dasar plastik;

(4) pemberi aroma; dan

(5) obat bius.

Kegunaan dari formaldehida ditunjukkan pada nomor….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (4)

E. (4) dan (5)

Pembahasan

Kegunaan formaldehida diantaranya:

- untuk pengawet mayat, biasa digunakan formalin (larutan 40% formaldehida dalam air).

- untuk membuat plastik jenis termoset yaitu plastik yang tahan panas.

Sementara itu untuk obat bius (anestesi) biasa digunakan eter juga haloalkana (kloroform, kloroetana), siklopropana dan halotan. Untuk pemberi aroma (essen) banyak digunakan ester, sedangkan penyedap rasa menggunakan sodium glutamat (MSG) yang merupakan garam natrium dari asam glutamat.

Jawab: B. 1 dan 3

Soal no. 21

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

I. CH2 = CH2 + Br2 → CH2 Br − CH2Br

II. CH3 − CH2 − CH2Cl + NaOH → CH3 − CH = CH2 + NaCl + H2O

Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi I dan II berturut-turut adalah….

A. adisi dan substitusi

B. adisi dan eliminasi

C. substitusi dan eliminasi

D. eliminasi dan adisi

E. eliminasi dan substitusi

Pembahasan

Pada reaksi I

CH2 = CH2 + Br2 → CH2 Br − CH2Br

Ikatan rangkapnya hilang (terjadi pemutusan ikatan rangkap), dan penambahan zat lain (Br)

→ Reaksi Adisi

Pada reaksi II

CH3 − CH2 − CH2Cl + NaOH → CH3 − CH = CH2 + NaCl + H2O Terjadi pembentukan ikatan rangkap → Reaksi eliminasi

Jawab: B. adisi dan eliminasi

Soal no. 22

Suatu zat berumus molekul CnH2nO bila direaksikan dengan Fehling tidak membentuk endapan merah bata. Zat tersebut mengandung gugus fungsi….

Pembahasan

Senyawa keton tidak membentuk endapan merah bata jika direaksikan dengan pereaksi

Fehling. Gugus fungsi keton ditunjukkan gambar D.

Jawab : D

Soal no. 23

Berikut tabel yang berisi data polimer, monomer, proses pembentukan, dan kegunaannya:

Pasangan data yang keempatnya berhubungan dengan tepat adalah…

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

Pembahasan

Polimer teflon berasal dari tetrafluoroetena yang dibuat dengan reaksi adisi. Sementara PVC

berasal dari vinilklorida dibuat dengan proses adisi.

Jawaban : B. 1 dan 3

Soal no. 24

Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah…

Pembahasan

Sukrosa tidak menghasilkan endapan Cu2O saat direaksikan dengan Fehling.

Jawab : E.

Soal no. 25

Beberapa senyawa turunan benzena berikut:

(1) fenol;

(2) trinitrotoluena;

(3) stirena;dan

(4) asam benzoat.

Senyawa yang digunakan sebagai bahan baku pembuatan bahan peledak dan sebagai pengawet makanan atau minuman berturut-turut adalah nomor….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (4)

Pembahasan

Bahan baku peledak → TNT, TNB

Pengawet makanan atau minuman → asam benzoat

Jawab : D. 2 dan 4

Soal no. 26

Perhatikan diagram tingkat energi berikut!

Berdasarkan diagram tersebut, harga ΔH sebesar….

A. +526 kJ

B. − 42 kJ

C. − 242 kJ

D. − 256 kJ

E. − 284 kJ

Pembahasan

Dari diagram terlihat bahwa untuk menguapkan 1 mol air H2O (l) → H2O (g) diperlukan kalor:

ΔH = − 284 −(−242) = − 284 + 242 = − 42 kJ

Jawab: B. − 42 kJ

Soal no. 27

Diketahui persamaan reaksi kimia:

Ca (s) + C (s) + 3/2 O2 (g) → CaCO3 (s) Δ H = − 1.207,5 kJ/mol

Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah….

A.

B.

C.

D.

E.

Pembahasan

Reaksi Ca (s) + C (s) + 3/2 O2 (g) → CaCO3 (s) Δ H = − 1.207,5 kJ/mol

Artinya:

Ca (s) + C (s) + 3/2 O2 (g) menjadi CaCO3 (s) ΔH nya sebesar minus 1.207,5 kJ/mol. Gambarnya seperti pada C.

Jawab:C

Soal no. 28

Reaksi kesetimbangan gas dinitrogen monoksida dengan hidrazin pada suhu 400° C dalamwadah 10 liter, adalah sebagai berikut:

 

Diperoleh data:

Harga Kc dari kesetimbangan tersebut adalah….

Pembahasan

Rumus tetapan kesetimbangan:

Jangan lupa membagi molnya dengan volum (10 liter) diperoleh:

Jawab: D

Soal no. 29

Pada reaksi kesetimbangan:

2NO (g) + O2 (g) ↔ N2O4 (g) ΔH = − a kJ

Jika suhu dinaikkan, yang terjadi adalah….

A. kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena proses reaksi eksoterm

B. kesetimbangan akan ke kanan karena Δ H = −a kJ

C. laju reaksi ke kanan bertambah besar karena ΔH = −a kJ

D. kesetimbangan tetap karena koefisien pereaksi lebih besar

E. N2O4 bertambah karena koefisien lebih kecil

Pembahasan

Δ H reaksi bernilai negatif :

→ ke arah kanan reaksi tipe eksoterm.

← ke arah kiri reaksi tipe endoterm

Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm (ke kiri)

Jawab: A. kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena proses reaksi eksoterm (maksudnya reaksi pada soal di atas adalah reaksi eksoterm)

Soal no. 30

Gambar berikut merupakan reaksi antara 2 gram pualam dengan 100 mL HCl.

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi adalah nomor….

A. (1) terhadap (2)

B. (1) terhadap (3)

C. (2) terhadap (3)

D. (2) terhadap (4)

E. (4) terhadap (5)

Pembahasan

Dari pilihan yang ada dicari yang hanya berbeda di konsentrasinya:

A. (1), (2) → Luas permukaan beda.

B. (1), (3) → Suhu berbeda.

C. (2), (3) → Suhu dan luas permukaan berbeda.

D. (2), (4) → Konsentrasi berbeda.

E. (4), (5) → Suhu berbeda.

Jawab : D. 2 terhadap 4.

Soal no. 31

Perhatikan data laju reaksi pada suhu 25° C berikut!

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Laju pembentukan gas H2 rata-rata pada suhu tersebut adalah….

A. 8,0 mL/detik

B. 10,5 mL/detik

C. 11,0 mL/detik

D. 11,5 mL/detik

E. 12,0 mL/detik

Pembahasan

Laju pembentukan gas H2, dari data pertama dan kedua:

atau dari data kolom pertama dan kolom ketiga:

Jawab: E. 12 mL/detik

Soal no. 32

Berikut ini adalah percobaan tentang korosi besi:

Paku yang paling cepat mengalami korosi terdapat pada gambar nomor….

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

Pembahasan

Paku yang paling cepat mengalami perkaratan adalah paku nomor 3 yang dicelupkan ke

dalam air.

Jawab : C. (3)

Soal no. 33

Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut:

Fe2+ | Fe Eo = −0,41 V

Zn2+ | Zn Eo = −0,76 V

Cu2+ | Cu Eo = +0,34 V

Ag+ | Ag Eo = +0,80 V

Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….

A. Fe | Fe2+ || Zn2+| Zn

B. Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

C. Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu

D. Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag

E. Fe | Fe2+ || Ag+ | Ag

Pembahasan

Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan jika nilai Eosel nya bernilai NEGATIF.

Dari pilihan A:

Fe | Fe2+ || Zn2+| Zn

Fe → Fe2+ + 2e Eo = +0,41 V Zn2+ + 2e → Zn Eo = −0,76 V

Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn Eo = − 0,35 V

Jawab: A

Soal no. 34

Gas klorin dapat dibuat dengan mereaksikan larutan permanganat ke dalam larutan asam

klorida menurut reaksi berikut ini:

a KMnO4 (aq) + b HCl (aq) → c MnCl2 (aq) + d Cl2 (g ) + e H2O (l) + f KCl (aq)

Nilai koefisien b, c, dan d berturut-turut adalah….

A. 8, 5, dan 3

B. 10, 2, dan 5

C. 12, 4, dan 5

D. 14, 5, dan 2

E. 16, 2, dan 5

Pembahasan

Reaksi:

a KMnO4 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e H2O + f KCl

Dari KMnO4 dan KCl diperoleh a = f misalkan diberi koefisien awal dulu 4, jadi a = 4, f = 4. Persamaan di atas menjadi:

4 KMnO4 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e H2O + 4 KCl

Berikutnya, ke atom Mn dulu. Di kiri ada 4, jadi untuk sebelah kanan c = 4. Reaksi jadi:

4 KMnO4 + b HCl → 4 MnCl2 + d Cl2 + e H2O + 4 KCl

Lanjutkan atom O, sebelah kiri ada 16, agar kanan juga 16 maka e = 16.

4 KMnO4 + b HCl → 4 MnCl2 + d Cl2 + 16 H2O + 4 KCl

H di kanan ada 32, jadi b = 32

4 KMnO4 + 32 HCl → 4 MnCl2 + d Cl2 + 16 H2O + 4 KCl

Terakhir, Cl, di kiri ada 32, dikanan 8 + 2d + 4 = 32, d = 10. Diperoleh:

4 KMnO4 + 32 HCl → 4 MnCl2 + 10 Cl2 + 16 H2O + 4 KCl

Sederhanakan, bagi dua semua:

2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O + 2 KCl

Jadi b = 16, c = 2, d = 5.

Jawab: E. 16, 2, dan 5

Soal no. 35

Poses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere

selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah….

Pembahasan

Data:

i = 10 ampere

t = 30 menit = 30 x 60 detik

e = Ar Na / biloks = 23 / 1 = 23

Jawab : A

Soal no. 36

Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut ini!

6

(1) S4O 2+

+ 2e-

→ 2S2O32-

(2) Mg → Mg2+ + 2e-

(3) MnO2 → MnO4-

(4) 2CO2 + 2e- → C2O42-

Persamaan reaksi yang merupakan reaksi oksidasi terdapat pada nomor….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

Pembahasan

Pada reaksi oksidasi terjadi kenaikan biloks.

Jawab : B. 1 dan 3

Soal no. 37

Berikut ini beberapa nama pengolahan unsur:

(1) Tanur tinggi; (2) Down;

(3) Hall-Heroult; (4) Deacon;dan (5) Wohler.

Pengolahan fosfor terdapat pada nomor….

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

Pembahasan

Nama-nama proses pengolahan senyawa atau unsur:

(1) Tanur tinggi → besi. (2) Down → magnesium

(3) Hall-Heroult → aluminium

(4) Deacon → klorin (5) Wohler → fosfor

Jawab: E. (5) Wohler

Soal no. 38

Beberapa senyawa golongan alkali tanah berikut:

(1) CaSO4 ⋅ 2H2O; (2) CaCO3;

(3) Mg(OH)2; (4) CaC2;dan (5) Sr(NO3)2

Senyawa yang digunakan untuk membalut bagian tubuh yang patah tulang adalah nomor….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Pembahasan

Gips atau CaSO4 ⋅ 2H2O digunakan untuk membalut bagian tubuh yang patah tulang.

CaCO3 adalah batu kapur, CaC2 kalsium karbida adalah karbit salah satunya untuk keperluan

pengelasan.

Mg(OH)2 : magnesium hidroksida sebagai bahan obat maag dan pasta gigi.

Jawab : A. 1

Soal no. 39

Beberapa sifat zat sebagai berikut:

(1) umumnya senyawanya berwarna;

(2) mengalami desintegrasi membentuk unsur baru;

(3) memberikan spektrum warna jika dipanaskan;dan

(4) memancarkan sinar yang merusak plat foto yang ditutup dengan kertas film.

Sifat unsur radioaktif adalah nomor…..

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 1 dan 4

D. 2 dan 3

E. 2 dan 4

Pembahasan

Sifat unsur radioaktif yang benar ditunjukkan nomor 2 dan 4.

Jawab : E

Soal no. 40

Berikut beberapa sifat unsur:

(1) larut dalam air membentuk larutan basa;

(2) titik leleh tinggi;

(3) membentuk molekul diatomik;dan

(4) oksidator kuat.

Sifat unsur halogen terdapat pada nomor….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

Pembahasan

Sifat unsur halogen yang benar ditunjukkan nomor 3 dan 4

Jawab : E

Tag : Soal-Soal Kimia