Soal UN KIMIA Kelas XII bag.18

Senin, Januari 26, 2015

Bagikan :

Tweet

1.      Diketahui nomor atom unsur karbon, oksigen, natrium, belerang dan kalsium berturut-turut adalah 6, 8, 11, 16 dan 20.  Unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi paling sedikit adalah . . . .

A.      karbon

B.     oksigen

C.     natrium

D.    belerang

E.     kalsium

 

2.      Konfigurasi elektron unsur X:  (Ar)  3d³  4s²

Dalam sistem periodik, unsur X tersebut terletak pada periode dan golongan . . .

A.    3 dan IIA

B.     3 dan IIIB

C.     4 dan IIA

D.    4 dan IIIB

E.     4 dan VB

 

3.      Perhatikan gambar berikut:

Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan unsur . . . .

A.    P dengan R

B.     P dengan S

C.     S dengan Q

D.    S dengan T

E.     P dengan S

 

4.      Diketahui nomor atom unsur F = 9 dan I = 53.  Maka geometri dan kepolaran molekul IF₃ adalah . . . .

A.    segi tiga sama sisi, non polar

B.     tetrahedron, non polar

C.     planar bentuk T, polar

D.    piramida trigonal, polar

E.     bipiramida trigonal, non polar

 

5.      Perhatikan data percobaan berikut:

No.	Massa besi yang direaksikan	Massa belerang yang direaksikan	Massa besi belerang	Massa pereaksi yang bersisa
1	14 g	8 g	22 g	-
2	3,5 g	4 g	5,5 g	2 g belerang
3	21 g	4 g	11 g	14 g besi

 

Massa besi belerang yang dapat terbentuk pada reaksi 10 gam besi dengan 4 gram belerang adalah . . . .

A.    4 gram

B.     7 gram

C.     10 gram

D.    11 gram

E.     14 gram

 

6.      Urea dibuat dari reaksi amonia dengan karbon dioksida menurut persamaan reaksi

            CO₂  +  2NH₃  →  CO(NH₂)₂  +  H₂O

Massa urea yang dapat diperoleh jika direaksikan 1 kg amonia dengan 1 kg karbon dioksida adalah . . . .  (H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

 

7.      Perhatikan reaksi redoks berikut:

2KMnO₄(aq) + 8H₂SO₄(aq) + 10KCl(aq)

                                          ®  2MnSO₄(aq) + 6K₂SO₄(aq) + 5Cl₂(aq) + 8H₂O(aq)

Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi tersebut adalah . . . .

      Oksidator                    Hasil oksidasi

A.  KMnO₄                       MnSO₄

B.  H₂SO₄                         K₂SO₄

C.  KMnO₄                       Cl₂

D.  KCl                             MnSO₄

E.   KCl                             Cl₂      

 

 

8.      Seorang siswa melakukan pengujian terhadap suatu sampel air limbah dan memperoleh data sebagai berikut:

No.	Idikator yang digunakan	Trayek pH indikator	Warna sampel + indikator
1	Metil merah	4 – 6 (merah-kuning)	Kuning
2	Metil jingga	2 – 4 (merah – kuning)	Kunimg
3	Bromtimol biru	6,2 – 7,6 (kuning – biru)	Biru
4	Fenolftalein	8,3 – 10 (tidak berwarna – merah)	Tidak berwarna

      Berdasarkan data yang diperoleh, pH sampel air tersebut adalah sekitar . . . .

A.    4

B.     6

C.     7

D.    8

E.     10

 

9.      Suatu larutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,1M. Jika harga K_b basa lemah tersebut 1 x 10^–5, maka pH larutan tersebut adalah . . . .

A.    1

B.     3

C.     5

D.    11

E.     13

 

10.  Diketahui hasilkali kelarutan (K_sp) Mg(OH)₂ = 4 x 10^–12.  Massa Mg(OH)₂ yang dapat larut dalam 500 mL larutan NaOH 0,02 M adalah . . . . (H = 1; O = 16; Mg = 24).

A.    11,6 mg

B.     5,8 mg

C.     5,8 x 10^–4 mg

D.    5,8  x 10^–7 mg

E.     5,8  x 10^–9 mg

 

11.  Apabila ke dalam bejana yang berisi es ditambahkan kristal garam, maka . . . .

A.    es mencair, suhu naik

B.     es mencair, suhu turun

C.     kristal garam larut, suhu naik

D.    kristal garam larut, suhu tetap

E.     kristal garam tidak larut, suhu tetap

 

12.  Perhatikan diagram PT air berikut.

Apabila air pada titik tripelnya dinaikkan suhunya pada tekanan tetap, maka perubahan yang terjadi adalah . . . .  A.  mencair B.     menyublim C.     membeku D.    menyublim dan menguap E.     mencair dan menguap

    

 

13.  Perhatikan berberapa cara pembuatan koloid berikut:

            1.      sol agar-agar dipanaskan, kemudian didinginkan

            2.      minyak kelapa dicampur dengan detergen, kemudian dikocok

            3.      belerang digerus dengan gula pasir, kemudian diaduk dengan air

            4.      gas H₂S di alirkan ke dalam larutan As₂O₃

            5.      larutan FeCl₃ ditambahkan ke dalam air mendidih

Pembuatan koloid yang tergolong cara kondensasi adalah . . . .

1. 1 dan 2
2. 2 dan 3
3. 3 dan 4
4. 4 dan 5
5. 1 dan 3

 

14.  Senyawa pembanding yang digunakan untuk menentukan nilai oktan bensin adalah n-heptana dan isooktana dengan ketentuan . . . .

       A.   isooktana diberi nilai oktan 0 karena tidak menimbulkan ketukan

       B.   n-heptana diberi nilai oktan 100 karena menimbulkan paling banyak ketukan

       C.   isooktana diberi nilai oktan 100 karena menimbulkan ketukan paling sedikit

       D.   isooktana diberi nilai oktan 100 karena tidak menimbulkan ketukan

       E.    n-heptana diberi nilai oktan 0 karena tidak menimbulkan ketukan

 

15.  Senyawa karbon dengan rumus molekul C₃H₈O, mempunyai sifat-sifat sebagai berikut:

1.      bereaksi dengan natrium menghasilkan gas hidrogen

2.      dengan larutan kalium dikromat mengasilkan aseton

Gugus fungsi dalam senyawa itu adalah . . . .

A.    –OH

B.     –O–

C.     –COOH

D.    –CHO

E.     –CO–

 

 

16.  Perhatikan struktur dari beberapa senyawa berikut:

           

Senyawa tersebut yang mempunyai keisomeran optik adalah . . . .

A.    (1), (2) dan (3)

B.     (1) dan (3)

C.     (2) dan (4)

D.    (4) saja

E.     (1), (2), (3) dan (4)

 

17.  Orang yang mengkonsumsi minuman beralkohol tradisional seringkali mengalami kebutaan, bahkan kematian.  Dapat diduga bahwa minuman yang mereka konsumsi mengandung . . . .

A.    metanol                       . 

B.     etanol                         

C.     gliserol

D.    glikol

E.     formalin

 

18.  Perhatikan rumus senyawa berikut.  Nama yang tepat untuk senyawa itu adalah . . . .

A.       2-etil-3-metil-3-butanol B.     2,3-dimetil-4-pentanol C.     2,3-dimetil-2-pentanol D.    1,1,2-trimetil-1-butanol E.     3-etil-2-metil-2-butanol

     

 

 

19.  Perhatikan struktur dari beberapa senyawa turunan benzen aberikut:

           

Yang digunakan sebagai bahan pengawet makanan adalah . . . .

1. (1)
2. (2)
3. (3)
4. (4)
5. (5)

 

20.  Perhatikan reaksi-reaksi pembuatan polimer berikut:

 

Pebentukan polimer yang berdasarkan reaksi kondensasi adalah . . . .

A.    (1)

B.     (2)

C.     (3)

D.    (1) dan (2)

E.     (1), (2) dan (3)

 

21.  Suatu karbohidrat mempunyai rumus molekul C₁₂H₂₂O₁₁, tidak mereduksi pereaksi Fehling dan pada reaksi hidrolisis menghasilkan dua jenis monosakharida.  Senyawa tersebut adalah . . . .

A.    sukrosa

B.     maltosa

C.     laktosa

D.    glukosa

E.     fruktosa

 

22.  Pada percapuran 50 mL larutan NaOH  M dengan 50 mL larutan HCl 1M terjadi kenaikan suhu 6ºC.  Jika diketahui kalor jenis larutan 4,2 J g^–1 K^–1, maka perubahan entalpi reaksi  

            NaOH(aq) + HCl(aq)  ®  NaCl(aq) + H₂O(l)

      adalah . . . .

A.    –1,26 kJ

B.     –2,52 kJ

C.     –25,2 kJ

D.    –50,4 kJ

E.     –100,8 kJ

 

23.  Di antara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai entalpi pembentukan adalah . . . .

A.       2H(g)  +  O(g)  ®  H₂O(l)                                 DH = -926 kJ

B.        H⁺(aq)  +  OH^–(aq)  ®  H₂O(l)                         DH = -54 kJ

C.        C₂(s)  +  2H₂(g)  ®  C₂H₄(g)                             DH = +54 kJ

D.       H₂(g) +  ½ O₂(g)  ®  H₂O(g)                            DH = -242 kJ

E.        2H₂(g) +  O₂(g)  ®  2H₂O(g)                            DH = -484 kJ

 

24.  Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:

            H₂(g)   +  F₂(g)      ®    2HF(g)          DH = -540 kJ

            C(s)     +  2F₂(g)    ®    CF₄(g)           DH = -680 kJ

            2C(s)   +  2H₂(g)    ®   C₂H₄(g)         DH = +50 kJ

      Berdasarkan data tersebut, maka perubahan entalpi reaksi berikut adalah . . . .

            C₂H₄(g)  +  6F₂(g)  ®  2CF₄(g)  +  4HF(g)  

A.    1170 kJ

B.     1270 kJ

C.     2490 kJ

D.    2530 kJ

E.     2630 kJ

 

25.  Diketahui:

            2H₂(g) + O₂(g)  →  2H₂O(g)  ∆H = – 480 kJ

            Energi ikatan O=O      : 500 kJ mol^–1

                                   H – H   :  430 kJ mol^–1

      Dapat ditentukan energi ikatan O – H dalam air adalah . . . .

A.    220 kJmol^–1

B.     440 kJ mol ^–1

C.     460 kJ mol^–1

D.    960 kJ mol^–1

E.     1840 kJ mol^–1

 

26.  Propil energi suatu reaksi sebagai berikut:

Energi pengaktifan reaksi tersebut adalah . . . . E1 E2 E3 E2 – E1 E3 – E1

       

 

27.  Perhatikan data percobaan berikut:

            P(aq) +  Q(aq) →  R(aq)

No.	Konsentrasi awal		Waktu reaksi (det)
	P (M)	Q (M)
1	0,1	0,1	180
2	0,2	0,1	45
3	0,3	0,1	20
4	0,1	0,3	60

Berdasarkan data di atas, maka persamaan laju adalah . . . .

A.    v = k [P]                                    D. v = k [P]²[Q]

B.     v = k [P][Q]                              E. v = k [P]²[Q]²

C.     v = k [B][Q]²

28.  Kesetimbangan yang bergeser ke arah produk apabila tekanan diperbesar pada suhu tetap adalah . . . .

A.    H₂(g)  +  I₂(g)    2HI(g)

B.     CaCO₃(s)     CaO(s)  +  CO₂(g)

C.     2SO₃(g)     2SO₂(g)  +  O₂(g)

D.    N₂(g)  +  H₂(g)    2NH₃(g)

E.     CH₃COOH(aq)      CH₃COO^–(aq)  +  H⁺(aq)

 

29.  Sebanyak 2 mol N₂O₄ dipanaskan dalam ruangan 5 liter sehingga membentuk kesetimbangan

                        N₂O₄(g)    2NO₂(g)

      Kesetimbangan tercapai ketika 50% N₂O₄ telah terurai.  Tetapan kesetimbangan (K_c) pada suhu itu adalah . . . .

A.    0,2

B.     0,4

C.     0,6

D.    0,8

E.     1,0

 

30.  Oksidasi asam oksalat oleh kalium permanganat dalam suasana asam menurut persamaan sebagai berikut:

            aMnO₄^–(aq) + bH₂C₂O₄(aq) + cH⁺(aq)  →  dMn²⁺(aq) + eCO₂(g) + fH₂O(l)

      Nilai koefisien reaksi a, b, c, d dan e berturut-turut adalah . . . .

A.    1, 3, 6, 1, 3

B.     2, 3, 8, 2, 6

C.     2, 5, 6, 2, 10

D.    2, 5, 6, 2, 6

E.     2, 5, 8, 2, 10

 

31.  Diketahui potensial elektrode Zn dan Cu sebagai berikut:

              Zn2+(aq)  +  2e   ¾®   Zn(s)                  Eº = – 0,76 volt

             Ag+(aq)  +  e   ¾®   Ag(s)                     Eº = + 0,80 volt

       Potensial standar sel yang menggunakan kedua elekrode tersebut adalah . . . .

A.    0,04 volt

B.     0,76 volt

C.     0,80 volt

D.    1,56 volt

E.     2,36 volt

 

 

 

 

 

32. 

Reaksi yang terjadi di katode adalah . . . . Na+(aq) + e  →  Na(s) Ag+(aq) + e  →  Ag(s) Ag(s) →  Ag+(aq) + e  2H2O(l) + 2e  →  2OH–(aq) +  H2(g) 2H2O(l) →  4H+(aq) +  O2(g) + 4e

Perhatikan sel elektrolisis berikut:

           

 

33.  Peleburan aluminium dilakukan dengan elektrolisis lelehan Al₂O₃.  Reaksi katodenya adalah sebagai berikut:

            Al³⁺(l)  + 3e   →  Al(l)

      Massa alumnium (A_r = 27) yang dapat diperoleh dalam satu jam dari 1000 sel dengan kuat arus 96,5 amper adalah . . . .

A.    3,24 g

B.     97,2 g

C.     32,4 kg

D.    97,4 kg

E.     32400 kg

 

34.  Kaleng kemasan dibuat dari baja yang dilapisi dengan timah.  Mengingat potensial reduksi Fe²⁺/Fe = –0,44 volt dan Sn²⁺/Sn = –0,13 volt, maka alasan pemilihan timah berdasarkan sifat timah:

(1)      tahan karat

(2)      lebih mudah berkarat daripada besi

(3)      dapat mendorong perkaratan kaleng bekas

(4)      dapat memberi perlindungan katode pada besi

Pernyataan yang benar adalah . . . .

1. (1), (2) dan (3)
2. (1) dan (3)
3. (2) dan (4)
4. (4) saja
5. (1), (2), (3) dan (4)

 

35.  Sepotong logam natrium dimasukkan ke dalam air yang telah diberi fenolftalin.  Natrium segera larut disertai timbulnya api sementara larutan menjadi berwarna merah dadu.  Reaksi yang terjadi adalah . . . .

A.  2Na(s) + H₂O(l)  ®  Na₂O(s) + 2H₂(g) + energi

       B.  4Na(s) + 2H₂O(l) ®  4NaH(s) + O₂(g) + energi

       C.  2Na(s) + 2H₂O(l)  ®  2NaOH(aq) + H₂(g) + energi

       D.  2Na(s) + 3H₂O(l) ®  Na₂O(s) + 3H₂(g) + O₂(g) + energi

E.   2Na(s) + 2H₂O(l)  ®  Na₂O₂(s) + 2H₂(g) + energi       

 

 

36.  A, B dan C adalah unsur periode-3 dengan sifat-sifat sebagai berikut.

Unsur	Wujud pada suhu kamar	Dayahantar listrik	Kelarutan dalam air	Kelarutan dalam asam	Kelarutan dalam basa
A	Padat	Konduktor	Larut	Larut	Tidak larut
B	Padat	Non konduktor	Tidak larut	Tidak larut	Tidak larut
C	Padat	Konduktor	Tidak larut	Larut	Larut

Urutan letak unsur-unsur itu pada periode-3, dari kiri ke kanan adalah . . . .

1. A – B – C
2. A – C – B
3. B – A – C
4. B – C – A
5. C – A – B

 

37.  Unsur transisi yang digunakan untuk membuat kuningan adalah . . . .

1. Cr dan Fe
2. Mn dan Co
3. Zn dan Sn
4. Cu dan Zn
5. Cu dan Sn

 

38.  Pada peleburan besi digunakan kokas dan batu kapur (CaCO₃).  Fungsi dari kedua bahan tersebut adalah . . . .

            Kokas                                                              Batu Kapur

1. reduktor                                                          mengikat pengotor
2. oksidator                                                         mengikat pengotor
3. reduktor                                                          oksidator
4. bahan bakar                                                     reduktor
5. mengikat pengotor                                          reduktor

 

39.  Suatu larutan yang tidak berwarna menjadi coklat setelah ditambah air klor.  Jika larutan coklat ini dikocok dengan CH₃CCl₃ terbentuk lapisan berwarna ungu. Berdasarkan hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa larutan mula-mula mengandung ion . . . .

1. ClO^-               
2. Br^-                              
3. I^-                    
4. Cl^-                  
5. F^-

 

40.  Data tentang kegunaan senyawa halogen:

            Senyawa          Kegunaan                              

      1.   NaClO             a. mencegah penyakit gondok           

      2.   CHI₃                b. antiseptik                            

      3.   AgI                  c. refrigeran                            

      4.   CF₂Cl₂             d. pemutih                  

      5.   NaIO₃              e. fotografi     

Pasangan yang benar adalah . . . .

1. 1 dengan c
2. 2 dengan b
3. 3 dengan a
4. 4 dengan d
5. 5 dengan e

Tag : Soal-Soal Kimia