Soal UN KIMIA Kelas XII bag.15

Senin, Januari 26, 2015

01. Isotop terdiri dari ....

A. 13 proton,14 elektron dan 27 neutron

B. 13 proton,13 elektron dan 27 neutron

C. 13 proton,13 elektron dan 14 neutron

D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron

E. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron

02. Kelompok-kelompok unsur berikut merupakan unsur segolongan, kecuali …..

A. Be, Mg dan Ca D. F, Cl dan Br

B. Li, Na dan K E. Be, C dan N

C. He, Ar dan Kr

03. Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah …

A. A dan B D. B dan C

B. A dan C E. C dan D

C. B dan D

04. Diketahui reaksi :

C₂H₄ (g) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Jika volum C₂H₄ yang bereaksi sebanyak 3 liter, maka gas O₂ yang diperlukan dan gas CO₂ yang dihasilkan adalah …

A. 3 liter dan 6 liter D. 9 liter dan 6 liter

B. 6 liter dan 3 liter E. 6 liter dan 9 liter

C. 1 liter dan 2 liter

05. Jika diketahui Ar : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, K =39 dan Na = 23, maka pupuk yang mempunyai persentase nitrogen tertinggi ialah …

A. NaNO₂ D. NH₄NO₂

B. NH₄NO₃ E. KNO₃

C. CO (NH₂)₂

06. Di antara kelompok senyawa berikut yang merupakan rumus empiris adalah …

A. P₂O₅ dan CH₂O D. C₆H₁₂O₆ dan C₂H₆O

B. P₄O₁₀ dan C₄H₈ E. C₃H₈ dan C₆H₁₄

C. CH₃COOH dan C₆H₆

07. Diantara bahan berikut:

1. gula 4. urea

2. garam 5. pemutih

3. cuka

Bahan yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik adalah .......

A. 1, 2 dan 3 D. 1, 4 dan 5

B. 1, 3 dan 5 E. 2, 3 dan 4

C. 2, 3 dan 5

08. 5 cm³ 0,1 M larutan H₂SO₄ diencerkan dengan air murni hingga 250 cm³. Besarnya pH setelah diencerkan adalah ....

A. 4 – log 3 D. 3 + log 4

B. 3 + log 3 E. 3 – log 4

C. 11 + log 4

09. Dengan menggunakan pipet ukur 10,00 cm³ larutan kalium klorat yang diasamkan dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer larutan KI secukupnya. Yod yang dibebaskan dititrasi dengan larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M dengan Indikator amilum. Perubahan warna terjadi setelah digunakan 30 cm³ larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M. Molaritas kalium klorat adalah …

A. 0.10 M D. 0,05 M

B. 0,01 M E. 0,25 M

C. 0,50 M

10. p gram HCOONa (Mr = 68) dicampur dengan larutan 0,1M HCOOH (Ka = 10^–6) diperoleh pH = 5. Maka harga p adalah …

A. 0,68 gram D. 7,20 gram

B. 3,40 gram E. 68,0 gram

C. 6,80 gram

11. Larutan garam berikut yang bersifat asam adalah …

A. NaCl D. NaI

B. Na₂SO₄ E. NH₄Cl

C. CH₃COONa

12. Diketahui :

Ksp Ag₂CO₃= 8 × 10^–12 Ksp Ag₂S = 8 × 10^–50

Ksp AgCl = 2 × 10^–10 Ksp Ag₃PO₄= 1 × 10^–18

Urutan kelarutan garam-garam tersebut diatas dari yang besar ke yang kecil adalah …

A. AgCl – Ag₂CO₃ – Ag₃PO₄ – Ag₂S

B. Ag₂S – AgCl – Ag₃PO₄ – Ag₂CO₃

C. Ag₂CO₃ – Ag₃PO₄ – AgCl – Ag₂S

D. Ag₂S – Ag₃PO₄– Ag₂CO₃ – AgCl

E. AgCl – Ag₂S – Ag₂CO₃ – Ag₃PO₄

13. Sebanyak X gram CO(NH₂)₂ (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30^oC = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg harga X adalah …

A. 270 gram D. 27 gram

B. 173 gram E. 18 gram

C. 90 gram

14. Pada suhu 27^oC, glukosa C₆H₁₂O₆ (Mr = 180) sebanyak 7,2 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 ml. R = 0,082 L atm mol^–1 K^–1. Tekanan osmostika larutan yang terjadi sebesar …

A. 0,39 atm D. 4,80 atm

B. 2,46 atm E. 30,00 atm

C. 3,90 atm

15. Diantara zat berikut yang bukan merupakan sistem koloid adalah …

A. awan D. udara

B. asap E. mentega

C. kabut

16. Suatu senyawa alkana mempunyai rumus struktur

yang merupakan atom C tersier pada struktur alkana diatas adalah atom C nomor …

A. 1 D. 5

B. 2 E. 7

C. 3

17. Bensin super diperoleh dari minyak bumi dengan cara …

A. filtrasi D. destilasi bertingkat

B. kristalisasi E. ekstraksi

C. sentrifugal

18. Dari 5 rumus senyawa karbon di bawah ini :

I. R––O––R

II. R––C––R

III. R––C––O–R

IV. R––C ═O

V. R––C═O

Yang termasuk rumus umum senyawa alkanon dan

alkanal adalah …

A. I dan II D. IV dan I

B. II dan IV E. V dan IV

C. III dan IV

19. Diketahui isomer-isomer I-butanol

1. CH₃ – CH₂ – CH₂–CH₂ – OH

2. CH₃ – CH₂ – CH(OH) – CH₃

3. CH₃ – CH(CH₃) – CH₂ – OH

4. CH₃ – C(CH₃)₂(OH)

Yang merupakan isomer posisi dan juga isomer rangka adalah …

A. 1 dan 2 D. 3 saja

B. 1 dan 3 E. 4 saja

C. 1 dan 4

20. Bila senyawa CH₃ – C ═ CH – CH₃ diadisi dengan HCl

CH₃

Akanmenghasilkan senyawa yang mempunyai nama …

A. 2–klor 3–metil butana D. 2–klor 2–metil butana

B. 3–klor 3–metil butana E. 1–klor 2–metil butana

C. 3–klor 2–metil butana

21. Nama yang tepat untuk rumus struktur senyawa di bawah ini berdasarkan aturan IUPAC adalah ....

CH₂– CH₃

CH₃– CH – C – CH₃

ê ê

C₂H₅ OH

A. 2,3-dietil-2-butanol D. 3,4-dimetil-4-heksanol

B. 2-etil-3-metil-2-pentanol E. 2-etil-3-metil-3-pentanol

C. 3,4-dimetil-3-keksanol

22. Di antara turunan benzena berikut yang bersifat asam adalah ....

CH₃

A. D.

COH

B. E.

23. Dari beberapa pasangan polimer berikut yang keduanya merupakan polimer sintetik adalah …

A. polistirena dan selulusa D. PVC dan nilon

B. polietilena dan DNA E. nilon dan DNA

C. poliester dan amilum

24. Disakarida yang dihidrolisis menghasilkan dua molekul D glukosa adalah …

A. laktosa D. selulosa

B. maltrosa E. glikogen

C. sukrosa

25. Data hasil pecobaan uji protein sebagai berikut :

Bahan Pereaksi	Susu	Putih telur	Gelatin	Agar-agar	Kapas
Biuret	ungu	ungu	ungu	hijau	Biru
Xanto proteat	jingga	jingga	kuning	jingga	Tak berwarna
Kertas Pb(II) asetat	hitam	hitam	Tak berwarna	tetap	tetap

Protein yang mengandung belerang dan inti benzena adalah ....

A. putih telur dan gelatin D. agar-agar dan kapas

B. susu dan putih telur E. kapas dan susu

C. gelatin dan agar-agar

26. Sebuah kristal KNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tebung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat diigolongkan ....

A. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

B. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

C. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

D. endotrm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

E. endotrm, energi tidak berpindah

27. Perhatikan doagram tingkat energi sebagai berikut:

C(g) + 2H₂(g) + O₂(g)

Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ∆H₁, ∆H₂ dan ∆H₃ yang benar adalah …

A. ∆H₂ = ∆H₁ – ∆H₃ D. ∆H₃ = ∆H₁ + ∆H₂

B. ∆H₂ = ∆H₃ + ∆H₁ E. ∆H₃ = ∆H₂ – ∆H₁

C. ∆H₃ = ∆H₁ – ∆H₂

28. Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm³ direaksikan dengan 100 cm³ larutan HCl 1M dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 29^oC menjadi 37,5^oC. Jika larutan dianggap sama dengan air. Kalor jenis air = 4,2 J g^–1K^–1, massa jenis air = 1 g cm^–3, maka perubahan entalpi reaksi (∆H) netralisasi adalah …

A. +82,3 kJ mol^–1 D. –54,6 kJ mol^–1

B. +71,4 kJ mol^–1 E. –45,9 kJ mol^–1

C. –71,4 kJ mol^–1

29. Diketahui energi ikatan rata-rata dari:

C=C = 607 kJ/mol O–H = 460 kJ/mol

C–C = 343 kJ/mol C–O = 351 kJ/mol

C–H = 410 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi :

CH₂=CH₂+ H₂O → CH₃–CH₂–OH

adalah …

A. +313 kJ/mol D. – 37 kJ/mol

B. +111 kJ/mol E. – 74 kJ/mol

C. + 37 kJ/mol

30. Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi :

A + B → C , sebagai berikut :

Nomor percobaan	[A] molar	[B] molar	Laju reaksi molar/detik
1	0,01	0,20	0,02
2	0,02	0,20	0,08
3	0,03	0,20	0,18
4	0,03	0,40	0,36

Rumus laju reaksinya adalah …

A. V = k [A]² [B] D. V = k [A]² [B]²

B. V = k [A] [B]² E. V = k [A]³ [B]

C. V = k [A] [B]

31. Suatu reaksi A + B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V = k [A][B]². Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi adalah …

A. tidak berubah D. enam kali lebih besar

B. dua kali lebih besar E. delapan kali lebih besar

C. empat kali lebih besar

32. Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N₂ dengan 0,4 mol gas O₂ menurut reaksi :

N₂ (g) + O₂ (g) ⇋ 2 NO (g)

Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah …

A. D.

B. E.

33. Diketahui reaksi : A (g) + 2 B (g) ⇋ AB₂ (g)

Kesetimbangan bergeser ke kanan jika …

A. suhu dinaikkan D. tekanan diperkecil

B. suhu diturunkan E. konsentrasi B dikurangi

C. tekanan diperbesar

34. Pada reaksi :

Cl₂ (aq) + 2 KOH (aq) ⇋ KCl (aq) + KClO (aq) + H₂O (l)

bilangan oksidasi klor berubah dari :

A. –1 menjadi +1 dan 0 D. –2 menjadi 0 dan +1

B. +1 menjadi -1 dan 0 E. 0 menjadi –1 dan +1

C. 0 menjadi –1 dan -2

35. Pada elektrolisis larutan H₂SO₄ dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah …

A. H_(g) → H⁺_(aq) + e^–

B. H_2(g) → 2H⁺_(aq) + 2e^–

C. 2H⁺_(aq) + 2e^– → H_2(g)

D. 2H₂O_(l) → 4H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e^–

E. 2H₂O_(l) + 2e^– → H_2(g) + 2OH^–_(aq)

36. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO₂,CO₂, O₂, N₂, CO dan H₂O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah …

A. O₂ dan N₂ D. SO₂ dan H₂O

B. CO dan N₂ E. CO dan H₂O

C. CO₂ dan CO

37. Diketahui senyawa-senyawa :

1. kriolit

2. kaporit

3. bauksit

4. kalkopirit

pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah …

A. 1 dan 3 D. 2 dan 4

B. 1 dan 4 E. 3 dan 4

C. 2 dan 3

38. Data sifat fisis dan sifat kimia dari unsur seperiode dari kiri ke kanan sebagai berikut:

1. sifat logam bertambah dan sifat bukan logam berkurang

2. sifat pereduksi berkurang, sifat pengoksidasi bertambah

3. titik didih dan titik leleh semakin bertambah

4. sifat basa berkurang, sifat asam bertambah

5. sifat asam berkurang, sifat basa bertambah

Sifat di atas yang sesuai dengan unsur periode ke-3 adalah …

A. 1 dan 5 D. 3 dan 4

B. 2 dan 4 E. 2 dan 5

C. 2 dan 3

39. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidator halogen semakin lemah, berarti harga potensial reduksi dari unsur halogen …

A. Cl₂ < I₂ D. I₂ > Cl₂

B. Br₂ > Cl₂ E. F₂ < I₂

C. F₂ > Br₂

40. Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal ini disebabkan ..

A. sub kulit s maupun p pada kulit paling luar terisi penuh elektron

B. energi ionisasi gas mulia rendah

C. keelektronegatifan gas mulia sangat besar

D. gaya tarik molekul gas mulia lemah

E. jumlah elektron yang dimiliki gas mulia selalu genap

Tag : Soal-Soal Kimia

Translate