Entalpi Reaksi Kimia

Sabtu, Januari 17, 2015

Bagikan :

Tweet

Entalpi suatu sistem dapat dianalogikan dengan isi dompet. Meskipun kita tidak  mengetahui isi dompet seseorang, kita dapat mengetahui perubahan isi dompetnya dengan mengamati perubahan yang terjadi. Jika orang itu menerima sejumlah uang, maka isi dompetnya akan bertambah. Sebaliknya, jika mengeluarkan uang, maka isi dompetnya akan berkurang. Begitu juga dengan reaksi kimia, energi suatu zat tidak dapat dihitung, tapi kita dapat menghitung perubahan entalpinya. Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan percobaan, hukum Hess, entalpi pembentukan standar beberapa zat dan energi ikatan beberapa zat.

 

Pada bahan ajar ini akan diuraikan materi mengenai penentuan entalpi reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar beberapa zat dan berdasarkan data energi ikatan beberapa zat.

 

1.      Entalpi Pembentukan Standar (∆H_f^o)

 

Perubahan energi (kalor) pada pembentukan 1 mol zat langsung dari unsur-unsurnya disebut entalpi pembentukan. Jika pengukuran dilakukan pada keadaan standar (298 K, 1 atm) dan semua unsur-unsurnya dalam bentuk standar, maka perubahan entalpinya disebut entalpi pembentukan standar (∆H_f^o). Contoh :

C _{(s, grafit)} + 2 H_{2 (g)} → CH_{4 (g)}   ∆H_f^o = -74,8 kJ/mol

 

Tabel 1. Entalpi pembentukan standar beberapa zat

Rumus Kimia Zat	Persamaan Reaksi	∆Hfo (kJ mol-1)
H2O(l)	H2(g) + ½ O2(g) → H20(l)	-285,85
H2O(g)	H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)	-241,8
C(grafit)	C(grafit) → C(grafit)	0
C(intan)	C(grafit) → C(intan)	+1,88
C(g)	C(grafit) → C(g)	+718,4
CO(g)	C(grafit) + ½ O2(g) → CO(g)	-110,5
CO2(g)	C(grafit) + O2(g) → CO2(g)	-393,5
C2H5OH(l)	2 C(grafiit) + 3 H2(g) + ½ O2(g) → C2H5OH(l)	-277,7
NaCl(s)	Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s)	-410,9
C2H2(g)	2 C(grafit) + H2(g) → C2H2(g)	+226,7

 

 

Tabel 1.1 Entalpi pembentukan standar beberapa zat

Zat	∆Hfo (kJ/mol)	Zat	∆Hfo (kJ/mol)
H2(g)	0	H2O(l)	-285,85
O2(g)	0	H2O(g)	-241,8
N2(g)	0	CO(g)	-110,5
C(grafit)	0	CO2 (g)	-393,5
Cl2(g)	0	NaCl(s)	-410,9

 

Unsur-unsur memiliki nilai entalpi pembentukan standar bernilai nol dalam bentuk bebasnya.

 

 

2.      Penentuan Entalpi Reaksi berdasaarkan Energi Ikatan

 

Reaksi kimia terjadi karena pemutusan ikatan-ikatan lama dan pembentukan ikatan baru. Pada pemutusan ikatan diperlukan energi sedangkan pada pembentukan dibebaskan energi.

 

Energi ikatan ialah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol suatu senyawa berwujud gas pada keadaan standar menjadi atom-atom gasnya. Energi ikatan rata-rata ialah energi rata-rata yang diperIukan untuk memutuskan suatu ikatan dalam suatu senyawa.

 

Tabel 2. Energi Berbagai Jenis Ikatan

Ikatan	Energi Ikatan (kJ/mol)	Ikatan	Energi Ikatan (kJ/mol)	Ikatan	Energi Ikatan (kJ/mol)	Ikatan	Energi Ikatan (kJ/mol)
Ikatan Tunggal
C-H	413	Si-C	301	H-Br	366	S-S	266
C-C	348	Si-O	368	H-I	299	FF	155
C-N	293	N-H	391	O-H	463	Cl-F	253
C-O	358	N-N	163	O-O	146	Cl-Cl	242
C-F	485	N-O	201	O-F	190	Br-F	237
C-Cl	328	N-F	272	O-Cl	203	Br-Cl	218
C-Br	276	N-Cl	200	O-I	234	Br-Br	193
C-I	240	N-Br	243	S-H	339	I-Cl	208
C-S	259	H-H	436	S-F	327	I-Br	175
Si-H	323	H-F	567	S-Cl	253	I-I	151
Si-Si	226	H-Cl	431	S-Br	218
Ikatan Ganda
C=C	614	C≡N	891	N=N	418	S=O	323
C≡C	839	C=O	799	N≡N	941	S=S	418
C=N	615	C≡O	1072	O=O	495

 

 

Cara menghitung ∆H reaksi berdasarkan energi ikatan :

 

 

Tag : Materi Kimia, Materi Kimia kelas XI