SOAL UN KIMIA (LATIHAN 2)

Rabu, Desember 31, 2014

Bagikan :

Tweet

1.   Unsur ₁₉K mempunyai konfigurasi elektron pada kulit K, L, M, dan N berturut-turut . . . .

a.       2, 8, 9, 0

b.      2, 8, 8, 1

c.       2, 4, 8, 5

d.      2, 6, 8, 3

e.       2, 2, 8, 7

2.      Unsur bromin dengan nomor atom 35, dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan . . . .

a.       3 dan VA

b.      4 dan IVA

c.       4 dan VA

d.      4 dan VIIA

e.       7 dan IA

3.      Kelompok senyawa dibawah ini yang mempunyai ikatan ion adalah . . . .

1. NaCl, K₂O dan H₂O
2. H₂O, CO₂ dan HF
3. Ca(OH)₂, BaCl₂ dan MgCl₂
4. NaCl, HCl dan CaO
5. MgCl₂, NH₃ dan Na₂O

4.      Massa molekul relatif air adalah 18, sedang H₂S adalah 34, tetapi titik didih air lebih tinggi dari H₂S.  Unsur oksigen dan belerang terdapat dalam satu golongan.  Perbedaan titik didih tersebut terjadi karena antar molekul air terdapat ikatan . . . .

1. hidrogen
2. ion
3. kovalen
4. kovalen polar
5. kovalen koordinat

5.      Data percobaan pembentukan uap air dari gas hidrogen dan gas oksigen sebagai berikut :

Percoban	Volume hidrogen (T,P)	Volume oksigen (T,P)	Volume uap air (T,P)	Sisa
1 2 3 4 5	2 liter 4 liter 6 liter 10 liter 10 liter	1 liter 5 liter 3 liter 4 liter 10 liter	2 liter 4 liter 6 liter 8 liter 10 liter	- 3 liter oksigen - 2 liter hidrogen 5 liter oksigen

 

Berdasarkan data tersebut, perbandingan volum gas hidrogen, oksigen dan uapa air adalah . . .  .

a.   4    :   5   :   4              

b.   6    :   1   :   6              

c.   2    :   1   :   2

d.   10  :   4   :   8

e.   10  :   10 :  10

 

6.      Dalam kondisi udara lembab, besi mengalami perkaratan karena beraksi dengan oksigen.  Persamaan setara reaksi perkaratan besi adalah . . . .

a.   3 Fe (s)    +   3O₂ (g)   →  2 Fe₂O₃ (s)

b.   2 Fe (s)    +   3O₂ (g)   →  2 Fe₂O₃ (s)

c.   4 Fe (s)    +   3O₂ (g)   →  2 Fe₂O₃ (s)

d.   4 Fe (s)    +   O₂ (g)   →  3 Fe₂O₃ (s)

e.   8Fe (s)    +   6O₂ (g)   →  4 Fe₂O₃ (s)

 

7.      Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi aluminium dengan larutan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan:

            2 Al (s)  + 2 NaOH (aq)  + 6H₂O (l)  →  2 NaAl(OH)₄ (aq)  + 3 H₂ (g)

Massa aluminium (A_r = 27) yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter has hidrogen (STP) adalah . . . .

1. 18 gram
2. 36 gram
3. 54 gram
4. 72 gram
5. 81 gram

8.      Perhatikan adat percobaan  daya hantar listrik berbagai larutan di bawah ini

Larutan	Nyala		Timbul geembung gas
	terang	redup
P Q R S T	v - - - v	- - v - -	v - v v v

Larutan yang tergolong elektrolit lemah adalah . . . .

1. P
2. Q
3. R
4. S
5. T

9.      Di antara kurva berikut,

Yang merupakan kurva titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah . . . .

a.       1

b.      2

c.       3

d.      4

e.       5

10.  Larutan CH₃COOH 0,1 M, sebanyak 75 mL dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika diketahui K_a asam asetat  2 .10^-5, maka pH larutan yang terbentuk adalah….

a. 5 – log 2

b. 5

c. 5 + log 2

d. 9

e. 9 + log 2

11.  Diketahui K_sp L(OH)₃ = 2,7 x 10^–23, maka pH larutan jenuh basa itu adalah . . . .

a.       6

b.      6 –  log 3

c.       6 + log 3

d.      8

e.       8 + log3

12.  Sebanyak 30 gram zat X (non elektrolit) dilarutkan dalam 90 gram air.  Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 27,50 mm Hg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh air adalah 30 mm Hg.  Massa molekul relatif zat X tersebut adalah . . . . (M_r air = 18)

a.       30

b.      60

c.       75

d.      90

e.       150

13.  Larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁) 0,2 molal mendidih pada suhu 100,1 ºC, maka titik didih larutan CaCl₂ 0,1 molal adalah . . . .

a.       100,025 ºC

b.      100,050 ºC

c.       100,075 ºC

d.      100,100 ºC

e.       100,150 ºC

14.  Aroma yang kurang sedap dari air sumur dapat dihilangkan dengan menggunakan arang.  Proses tersebut berdasarkan salah satu sifat koloid, yaitu . . . .

a.       efek Tyndall

b.      gerak Brown

c.       elektroforesis

d.      adsorpsi

e.       koagulasi

15.  Manakah di antara rumus bangun berikut yang termasuk alkuna?

a.       CH₃CH(CH₃)CH(CH₃)CH₂CH₃

b.      CH₃CHC(CH₃)CH(CH₃)₂

c.       CH₃CH(CH₃)CH(CH₃)CCH

d.      CH₃CH₂CH(CH₃)CH(CH₃)₂

e.       CH₃C(CH₃)₂CH₂CHCH₂

16.  Senyawa organik dengan rumus:

           

berturut-turut termasuk . . . .

a.       eter, keton, ester

b.      eter, ester, keton

c.       keton, ester, eter

d.      keton, eter, ester

e.       ester, eter, keton

17.  Perhatika struktur senyawa berikut:

           

 

Pasangan senyawa yang berrisomer gugus fungsi adalah . . . .

a.       I dan II

b.      I dan III

c.       III dan IV

d.      IV dan V

e.       III dan V

18.  Senyawa berikut yang mempunyai nama 2,3-dimetil-1-pentena adalah . . . .

     

19.  Di bawah ini tertera rumus bangun suatu senyawa turunan benzena, namanya adalah . . . .

           

a.       1-hidroksi-2,4-dinitrofenol

b.      1,3-dinitrofenol

c.       2,4-dinitrobenzen

d.      2,4-dinitrofenol

e.       2,4-dinitrotoluena

20.  Di antara bahan polimer berikut:

1.                  Polivinil klorida

2.                  Poliisoprena

3.                  Polietena

4.                  Selulosa

5.                  Polivinil asetat

yang merupakan polimer buatan adalah . . . .

a.       1, 2, 3

b.      1, 3, 5

c.       2, 4, 5

d.      1, 3, 4

e.       3, 4, 5

21.  Di antara senyawa-senyawa berikut:

1.      fruktosa

2.      galaktosa

3.      glukosa

4.      laktosa

5.      maltosa

yang termasuk disakharida adalah . . . .

a.       1, 2

b.      2, 3

c.       3, 4

d.      3, 5

e.       4, 5

 

 

22.  Data percobaan uji protein berbagai bahan sebagai berikut:

Bahan yang diuji	Tes
	Biuret	Xantoproteat	Pb-asetat
Putih telur	Ungu	Jingga	Hitam
Susu	Ungu	-	-
Tahu	Ungu	-	-
Ikan	Ungu	Jingga	-

Berdasarkan data di atas, maka bahan yang mengandung protein dengan inti benzen adalah . . . .

a.       putih telur dan ikan

b.      susu dan ikan

c.       susu dan tahu

d.      putih telur dan susu

e.       tahu dan ikan

23.  Perhatikan gambar percobaan berikut:

           

Jika diketahui kalor jenis larutan  4,2 J g^–1 ºC^–1 dan massa jenis larutan  1 g mL^–1, maka perubahan entalpi reaksi penetralan NaOH oleh HCl,

            NaOH(aq)  +  HCl(aq) →  NaCl(aq) + H₂O(l)  ∆H = . . . .

adalah . . . .

a.       –25,2 kJ

b.      +25,2 kJ

c.       –50,4 kJ

d.      +50,4 kJ

e.       +54,0 kJ

24.  Perhatikan bagan percobaan berikut:

           

Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan . . . .

a.       terjadi reaksi endoterm, entalpi sistem bertambah

b.      terjadi reaksi endoterm, entalpi sistem berkurang

c.       terjadi reaksi endoterm, entalpi sistem tetap

d.      terjadi reaksi eksoterm, entalpi sistem berkurang

e.       terjadi reaksi eksoterm, entalpi sistem bertambah

25.  Reaksi pembakaran sempurna C₂H₂ sebagi berikut:

            2C₂H₂ (g)  + 5 O₂ (g)  →  4CO₂ (g) +2H₂O(g)

Jika diketahui,

            ∆H­^o_f  H₂O(g)   :  –242 kJ/mol

            ∆H­^o_f  CO₂ (g)   _:   –394 kJ/mol

            ∆H­^o_f  C₂H₂ (g) :  +52 kJ/mol

            A_r H = 1; C = 12

 

 

Maka jumlah kalor yang dihasilkan pada pembakaran sempurna 52 gram C₂H₂ adalah . . . .

1. 391,2 kJ
2. 432,8 kJ
3. 1082 kJ
4. 2164 kJ
5. 4328 kJ

26.  Data energi ikatan :

C–C     : 347 kJ/mol

C=C    : 611 kJ/mol

C–H    : 414 kJ/mol

C–Cl    : 339 kJ/mol

H–Cl   : 431 kJ/mol

Berdasarkan data di atas, maka perubahan entalpi reaksi

            C₂H₄ (g)  +  HCl(g)  →  C₂H₅Cl(g)

adalah….

1. + 46 kJ
2. – 46 kJ
3. – 58 kJ
4. – 92 kJ
5. – 138 kJ

27.  Perhatikan data percobaan berikut:

No.	Pereaksi		Suhu (ºC)	Waktu (det)
	CaCO3	HCl
1	1 gram serbuk	1 M	50	48
2	1 gram serbuk	2 M	50	10
3	1 gram serbuk	2 M	40	14
4	1 gram butiran	2 M	40	18
5	1 gram butiran	2 M	30	50
6	1 gram butiran	1 M	30	60

Maka faktor yang mempengaruhi reaksi tersebut adalah . . . .

a.       massa, konsentasi, suhu

b.      suhu, konsentrasi, waktu

c.       konsentrasi, massa, suhu

d.      konsentrasi, suhu, luas permukaan

e.       massa, luas permukaan, konsentrasi

28.  Perhatikan data percobaan berikut:

            P(aq) +  Q(aq) →  R(aq)

No.	Konsentrasi awal		Laju awal (M s–1)
	P (M)	Q (M)
1	0,1	0,1	20
2	0,2	0,1	40
3	0,3	0,1	60
4	0,1	0,3	180

Berdasarkan data di atas, maka rumus persamaan laju dan orde reaksinya adalah . . . .

1. v = k [P]; 2
2. v = k [P][Q]; 2
3. v = k [B][Q]² ; 3
4. v = k [P]²[Q]; 3
5. v = k [P]²[Q]²; 4

29.  Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

            A(g)  +  B(g)  2C(g)  ∆H = + a kJ

Jika pada volume tetap, suhu dinaikkan maka kesetimbangan . . . .

a.       tidak bergeser, konsentrasi C tetap

b.      bergeser ke kiri, konsentrasi A bertambah

c.       bergeser ke kiri, konsnetrasi B bertambah

d.      bergeser ke kanan, konsentrasi C bertambah

e.       bergeser ke kanan, konsentrasi A dan B tetap

30.  Pembuatan amonia dengan proses Haber-Bosch berdasarkan reaksi

            N₂(g) + 3H₂(g)    2NH₃(g)  ∆H = –92 kJ

Untuk memperoleh gas amonia optimal digunakan suhu yang relatif tinggi.  Alasan penggunaan suhu tinggi tersebut adalah  . . . .

a.       reaksi pembentukan amonia bersifat eksoterm

b.      reaksi pembentukan amonia bersifat endoterm

c.       katalis bekerja optimal pada suhu tinggi

d.      pada suhu tinggi kesetimbangan bergeser ke kanan

e.       pada suhu rendah reaksi berlangsung lambat

31.  Reaksi antara mangan(II) oksida dengan timbal(IV) oksida dalam asam nitrat sebagai berikut. MnO(s) + PbO₂(s) + HNO₃(aq) →  HMnO₄(aq) + Pb(NO₃) ₂(aq) + H₂O(l)

Setengah reaksi reduksi dari reaksi tersebut adalah . . . .

1. PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + 2e →  Pb²⁺ (aq) +  2H₂O(l)
2. HNO₃(aq) →   H⁺(aq) + NO₃^-(aq)
3. MnO(s) + 3H₂O(l) → HMnO₄(aq) + 5H⁺(aq) + 5e
4. MnO(s) + 3H₂O(l) → MnO₄^- (aq) + 6H⁺(aq) + 5e
5. Pb⁴⁺ (aq) +  2e → Pb²⁺ (aq)

32.  Diketahui potensial reduksi beberapa elektrode sebagai betikut:

Fe³⁺(aq)  +  e  →  Fe²⁺      Eº = + 0,77 V         

Zn²⁺(aq)  +  2e  →  Zn      Eº = – 0,76 V         

Cu²⁺(aq)  +  2e  →  Cu     Eº = + 0,34 V         

Br₂ (l)  +  2e  →  2Br^–(aq)             Eº = + 1,07 V         

I₂ (s)  +  2e  →  2I^–(aq)     Eº = + 0,54 V         

Reaksi berikut yang menghasilkan sel dengan potensial terbesar adalah . . . .

a.   2 Fe²⁺ (aq) + Br₂ (aq)    →   2 Fe³⁺ (aq)  + 2Br^- (aq)

b.   2 Fe³⁺ (aq)  + 2Br^- (aq) →  2 Fe²⁺ (aq) + Br₂ (aq)

c.   2 Fe³⁺ (aq)  +  2I^- (aq) →  2 Fe²⁺ (aq) + I₂ (s)

d.   2I^- (aq) + Br₂ (aq) →  I₂ (s) + 2Br^- (aq)

e.   Cu²⁺ (aq) +  Zn (s) → Zn²⁺(aq) + Cu (s)

33.  Barang kerajinan dari baja dapat dilapis dengan perak melalui elektrolisis.  Massa logam perak yang diendapkan bergantung pada . . . .

1. konsentrasi ion perak dalam larutan
2. beda potensial yang digunakan
3. daya hantar listrik dari ion-ion dalam larutan
4. jumlah listrik yang digunakan
5. suhu pada saat elektrolisa berlangsung

34.  Perhatikan gambar tentang perobaan korosi besi berikut:

Berdasarkan percobaan di atas, korosi besi memerlukan . . . .

a.       oksigen

b.      air

c.       oksigen dan air

d.      oksigen dan minyak

e.       air dan minyak

35.  Urutan daya pereduksi unsur-unsur alkali tanah dari yang kuat ke lemah adalah . . . .

1. Mg, Ca, Sr, Ba
2. Ca, Mg, Sr, Ba
3. Ba, Sr, Ca, Mg
4. Sr, Mg, Ca, Ba
5. Sr, Ca, Mg, Ba

36.  Pada pengolahan alumunium digunakan kriolit , fungsi kriolit dalam pengolahan tersebut adalah….

1. menurunkan titik leleh alumina
2. menaikkan titik leleh alumina
3. menurunkan titik didih alumina
4. menambah jumlah alumunium
5. memperbesar konduktifitas campuran

37.  Unsur transisi yang digunakan untuk membuat medali perunggu adalah….

1. Cr dan Fe
2. Mn dan Co
3. Zn dan Sn
4. Cu dan Zn
5. Cu dan Sn

38.  Pernyataan yang tepat tentang kereaktifan gas mulia, adalah . . . .

a.       helium paling reaktif karena mempunyai 2 elektron valensi

b.      argon paling reaktif karena kelimpahannya terbesar

c.       xenon paling reaktif karena energi ionisasi terbesar

d.      neon paling reaktif karena konfigurasi elektronnya stabil

e.       xenon paling reaktif karena energi ionisasinya terkecil

39.  Manakah di antara reaksi berikut yang dapat berlangsung pada kondisi standar?

a.       2NaCl(aq)  +  Br₂(aq)  →  2NaBr(aq)  +  Cl₂(aq)

b.      Br₂(aq)  +  2KI(aq)  →  2KBr(aq)  +  I₂(aq)

c.       2NaCl(aq)  +  I₂(aq)  →  2NaI(aq)  +  Cl₂(aq)

d.      I₂(aq)  +  2KBr(aq)  →  2KI(aq)  +  Br₂(aq)

e.       2NaF(aq)  +  Br₂(aq)  →  2NaBr(aq)  +  F₂(aq)

40.  Berikut ini adalah penggunaan utama nitrogen, kecuali . . . .

a.       bahan baku industri amonia

b.      pengisi kemasan makanan

c.       membantu pernafasan orang sakit

d.      menciptakan suhu rendah

e.       pengisi ban kendaraan

Tag : Soal-Soal Kimia