1. Diketahui entalpi pembentukan H2O(l) = -285 kJ mol-1, CO2(g) = -393 kJ mol-1, dan C2H2(g)= 227 kJ mol-1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr=26) adalah . . . .
A. 25,96 kJ
B. 47,06 kJ
C. 67,49 kJ
D. 90,50 kJ
E. 129,80 kJ
SPMB 2004
2. Pernyataan yang benar untuk reaksi 2CO(g) + O2(g) à 2CO2(g) ∆H=x kJ
adalah . . . .
A. kalor pembentukan CO = 2x kJ mol-1
B. kalor penguraian CO = x kJ mol-1
C. kalor pembakaran CO = 2x kJ mol-1
D. kalorpembakaran CO = x kJ mol-1
E. kalor pembentukan CO2 = x kJ mol-1
SPMB 2003
3. Kalor reaksi eksoterm di bawah ini
4FeO + O2 à 2Fe2O3
adalah 560 kJ. Jika ∆Hfo Fe2O3 = -824 kJ mol-1, maka nilai ∆Hfo Fe2O3 adalah . . . .
A. -140 kJ mol-1
B. -272 kJ mol-1
C. -412 kJ mol-1
D. -544 kJ mol-1
E. -1088 kJ mol-1
SPMB 2002
4. Diketahui:
CS2 + 3O2 à CO2 + 2SO2
|
∆H = -1110 kJ
|
CO2 à C + O2
|
∆H = +394 kJ
|
SO2 à S + O2
|
∆H = + 297 kJ
|
maka kalor pembentukan CS2 adalah . . . .
A. +122 kJ
B. -122 kJ
C. +419 kJ
D. -419 kJ
E. +906 kJ
SPMB 2002
5. Yang dapat disebut kalor pembentukan adalah kalor reaksi dari . . . .
A. CO(g) + O2(g) à CO2(g)
B. 2S(s) + 3O2(g) à 2SO3(g)
C. Ag+(aq) + Cl-(aq) à AgCl(s)
D. Ag(s) + N2(g) + O2(g) à AgNO3(s)
E. SO2(g) + O2(g) à SO3(g)
SPMB 2006
6. Reaksi 3 gram Magnesium (Ar=24) dengan gas nitrogen berlebih menghasilkan Mg3N2. Pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kJ. Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah . . . .
A. -75 kJ mol-1
B. -177 kJ mol-1
C. -224 kJ mol-1
D. -350 kJ mol-1
E. -672 kJ mol-1
SPMB 2003
7. Diketahui persamaan termokimia berikut:
2NO(g) + O2(g) à N2O4(g)
|
∆H = a kJ
|
NO(g) + ½ O2(g)à NO2
|
∆H = b kJ
|
Besarnya ∆H untuk reaksi 2NO2(g) à N2O4(g) adalah . . . .
A. (a+b) kJ
B. (a+2b) kJ
C. (-a+2b) kJ
D. (a-2b) kJ
E. (2a+b) kJ
UMPTN 1999
8. Pada umumnya reaksi kimia yang mudah terjadi adalah reaksi endotermik.
SEBAB
Reaksi endotermik adalah proses yang menyerap kalor.
|
UMPTN 2000
9. Berdasarkan data:
2Fe(s)+ O2(g) à Fe2O3(s)
|
∆H = -840 kJ
|
2Al(s) + O2(g)à Al2O3(s)
|
∆H = -1.680 kJ
|
Perubahan entalpi reaksi 2Al(s)+ Fe2O3(s) à 2Fe(s) + Al2O3(s) adalah . . . .
A. +840 kJ
B. -840 kJ
C. +2.520 kJ
D. -2.520 kJ
E. 0 kJ
SPMB 2002
10. Diketahui 4NH2(g) + 7O2(g) à 4NO2(g) + 6H2O(l) ∆H = -4c kJ .
Jika kalor pembentukan H2O(l) dan NH3(g) berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2(g) sama dengan . . . .
A. (a+b+c) kJ/mol
B. (-a+b+c) kJ/mol
C. (-1½a+b+c) kJ/mol
D. (1½a+b+c) kJ/mol
E. (1½a-b-c) kJ/mol
UMPTN 1990
11. Diketahui:
(aq) + 2H+ (aq) à H2O(l) + CO2(g)
|
∆H = a kJ
|
(aq) + H+ (aq) à H2O(l) + CO2(g)
|
∆H = b kJ
|
Maka ∆H untuk reaksi (aq) + H+(g) à adalah . . . .
A. (a-b) kJ
B. (a+b) kJ
C. (b-a) kJ
D. (-b-a) kJ
E. (½a+b) kJ
SPMB 2002
12. Diketahui pembakaran siklopropana (CH2)3 (g) = -a kJ/mol
Kalor pembentukan CO2(g) = -b kJ/mol
Kalor pembentukan H2O(l) = -c kJ/mol
Maka kalor pembentukan siklopropana (dalam kJ/mol) ialah . . . .
A. a-3b-3c
B. a-3b+3c
C. a+3b-3c
D. a+3b+3c
E. –a+3b+3c
UMPTN 1989
13. Pada reaksi 2NH2(g) à N2(g) + 3H2(l) ∆H = +1.173 kJ
Maka energi ikatan rata-rata N-H adalah . . . .
A. 1.173,0 kJ
B. 586,5 kJ
C. 391,0 kJ
D. 195,5 kJ
E. 159,5 kJ
SPMB 2004
14. Reaksi kimia sebagai berikut:
C(s) + O2(g) à CO2(g)
|
∆H = -393,5 kJ
|
H2(g) + ½ O2(g) à H2O(g)
|
∆H = -283,8 kJ
|
2C(g) + H2(g) à C2H2(g)
|
∆H = +226,7 kJ
|
Atas dasar reaksi di atas maka kalor reaksi C2H4(g) + O2(g) àH2O(l) + 2CO2(g) adalh . . . .
A. -1.297,5 kJ
B. +1297,5 kJ
C. -906,0 kJ
D. -727,9 kJ
E. +274,5 kJ
SPMB 2004
15. Diketahui energi ikatan:
C-F
|
∆H = 493 kJ/mol
|
C-Cl
|
∆H = 330 kJ/mol
|
F-F
|
∆H = 159 kJ/mol
|
Cl-Cl
|
∆H = 274,5 kJ/mol
|
Kalor reaksi untuk reaksi CCl2F2(g) + F2(g) à CF4(g) + Cl2(g) adalah . . . .
A. +136 kJ
B. +302 kJ
C. -302 kJ
D. +622 kJ
E. -662 kJ
SPMB 2003
16. Diketahui data entalpi pembentukan standar senyawa:
H2O
|
= -242 kJ/mol
|
CO2
|
= -394 kJ/mol
|
C2H2
|
= 52 kJ/mol
|
Jika 25 gram C2H2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan:
2C2H2(g) + 5O2(g) à 4CO2(g) + 2H2O(g)
Akan dihasilkan kalor sebesar . . . .
A. 391,2 kJ
B. 432,8 kJ
C. 1.082 kJ
D. 2.164 kJ
E. 4328 kJ
UMPTN 1998
17. Jika proses penguraian H2O menjadi atom-atomnya memerlukan energi sebesar 220 kkal/mol maka energi ikatan rata-rata O-H adalah . . . .
A. +220 kkal/mol
B. -220 kkal/mol
C. +110 kkal/mol
D. -110 kkal/mol
E. +55 kkal/mol
UMPTN 2000
18. Diketahui:
C6H12O6 + 6O2 à 6CO2 +6H2O
|
∆H = -2820 kJ
|
C2H5OH + 3O2 à 2CO2 + 3H2O
|
∆H = -1380 kJ
|
Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa C6H12O6 à C2H5OH + 2CO2 adalah . . . .
A. +60 kJ
B. -60 kJ
C. +1440 kJ
D. -1440 kJ
E. +2880 kJ
UMPTN 1990
19. Bila diketahui kalor pembentukan standar benzena cair C6H6(l) = +49,00 kJ/mol; H2O(l) = -241,5 kJ/mol; CO2(g) = -393,5 kJ/mol, maka kalor pembakaran reaksi:
C6H6(l) + O2(g) à 3H2O(g) + 6CO2(g) adalah . . . .
A. -3134,5 kJ
B. +3135,4 kJ
C. -684,3 kJ
D. +684 kJ
E. +586 kJ
SPMB 2004
20. Jika diketahui:
H2(g) + Br2(g) à 2HBr
|
∆H = -72 kJ
|
Maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 (pada STP) gas HBr menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak....
A. 9 kJ
B. 18 kJ
C. 36 kJ
D. 82 kJ
E. 144 kJ
SIPENMARU 1988
21. Diketahui :
H2(g)+ O2 à H2O(l)
|
∆H = -286 kJ
|
H2(g)+ O2 à H2O(g)
|
∆H = -242 kJ
|
Penguapan 5,4 gram air (Ar H = 1 ; Ar O = 16) dari tubuh kita berlangsung melalui . . . .
A. Penyerapan 44,0 kJ
B. Pembebasan 44,0 kJ
C. Penyerapan 13,2 kJ
D. Pembebasan 13,2 kJ
E. Penyerapan 528,0 kJ
SPMB 2002
22. Diketahui:
NaOH(aq) + HCl(aq) à NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = -56,0 kJ
Bila 100 cm3 larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,15 M maka perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi ini adalah . . . .
A. -0,56 kJ
B. -3,08 kJ
C. -1,68 kJ
D. -1,4 kJ
E. -2,8 kJ
SIPENMARU 1986
23. Dari data:
2H2(g)+ O2(g) à 2H2O(l)
|
∆H = -571 kJ
|
2Ca(s)+ O2(g) à 2CaO(s)
|
∆H = -1269 kJ
|
CaO(s) + H2O(l) à Ca(OH)2(s)
|
∆H = -64 kJ
|
Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH)2 sebesar . . . .
A. -984 kJ/mol
B. -1161 kJ/mol
C. -856 kJ/mol
D. -1904 kJ/mol
E. -1966 kJ/mol
UMPTN 1990
24. Persamaan termokimia pembakaran gas etilena (C2H4) adalah:
C2H4(g) + 3O2(g) à 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -310 kkal
Dengan mengandaikan efisiensi 60%, maka massa air pada 20oC yang dapat diubah menjadi uap pada 100oC dengan membakar 1,12 m3 (STP) gas C2H4 adalah . . . . (kalor jenis air = 1 kkal/kgoC; kalor uap air = 540 kkal/kg)
A. 5 kg
B. 10 kg
C. 15 kg
D. 20 kg
E. 25 kg
SPMB 2004
25. Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2(aq) dari CaO(s) dan H2O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah . . . .
A.
B.
C.
D.
E.
SPMB 2007
26. Diketahui reaksi:
2H2(g) + O2(g) à 2H2O(g) ∆H = -483,6 kJ
Pernyataan berikut yang benar adalah . . . .
(1) Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6 kJ
(2) Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8 kJ
(3) Pembakaran 1 mol gas H2 diperlukan 241,8 kJ
(4) Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6 kJ
SNMPTN 2008
27. Bila 2,30 gram dimetileter (Mr = 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dietilmeter adalah . . . .
A. -413 kJ/mol
B. +825 kJ/mol
C. -825 kJ/mol
D. +1650 kJ/mol
E. -1650 kJ/mol
SNMPTN 2009
28. X dan Y adalah dua unsur gas yang dapat membentuk senyawa XY sesuai reaksi:
X2(g)+ Y2(g) à 2XY(g)
|
∆H = a kJ
|
X2(g)+ Y2(g) à 2XY(l)
|
∆H = b kJ
|
X2(g) + Y2(g) à XY(s)
|
∆H = c kJ
|
Kalor sublimasi senyawa XY (kJ/mol) pada penurunan temperatur adalah . . . .
A. ½ (c-1)
B. c-a
C. ½ (a-c)
D. a-c
E. a-b-c
SNMPTN 2009
29. Pencampuran CaO (Ar Ca = 40; Ar O = 16) dan H2O (kalor jenis spesifk = 4 /kJ gr) berlebih memberikan reaksi:
CaO(s) + H2O(l) à Ca(OH)2(s) ∆H = -64 kJ
Bila panas yang direaksikan reaksi ini mampu menaikkan suhu 100 gram air sebesar 0,1 K maka jumlah CaO yang bereaksi adalah . . . .
A. 0,045 gram
B. 0,080 gram
C. 0,105 gram
D. 0,350 gram
E. 3,500 gram
SNMPTN 2010
30. Reaksi pembentukan H2O dari unsur-unsurnya berlangsung sebagai berikut:
O2(g) +2H2(g) à 2H2O(g)
Energi pembentukan O(g), H(g) masing-masing adalah 248 kJ/mol dan 227 kJ/mol, sedangkan energi ikatan O-H adalah 4664 kJ/mol. Pernyataan yan benar untuk reaksi tersebut adalah . . . .
(1) Perubahan entalpi reaksi adalah -452 kJ
(2) Perubahan entalpi pembentukan O2 adalah 248 kJ
(3) Perubahan entalpi pembentukan standar H2O(g) adalah -226kJ
(4) Perubahan entalpi pembentukan H2(g) adalah 870 kj
SNMPTN 2010
Tag :
Soal-Soal Kimia
3 Komentar untuk "SOAL SBMPTN (Termokimia)"
prastyogo@gmail.com ijin pakai artikel buat belajar
firliantiar3@gmail.com min minta soalnya dong buat tugas, makasih
k540qi@gmail.com
minta soal min buat tugas
Berkomentarlah dengan baik dan sopan, saya akan berusaha untuk menjawab setiap pertanyaan dan menanggapi setiap komentar yang anda berikan, :)
Terimakasih atas kunjungan dan komentarnya :)